【化学】08高考回归教材之化学键专题.ppt

1、化学键，返回教材，化学键，原子为什么能结合成分子？原子之间必须有相互作用。非直接相邻原子之间(弱)、特点：直接相邻，作用强大。常见化学键：离子键、共价键、金属键、配位键、分析氯化钠形成过程、电子传输、不稳定、稳定性、事故和氯化钠决定中的Na和Cl-之间有什么力量？*Na离子和Cl-离子之间的静电相互吸引作用，*阴阳离子间电子和电子，原子核和原子核之间的相互排斥作用。1 .定义：将阴阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。键微粒：阴阳离子，相互作用：静电作用(静电重力和斥力)，键形成过程：当阴阳离子接近特定距离时，引诱和拒绝达到平衡，就会离子键形成。*含离子键的化合物是离子化合物。2，离子键，2

2、。离子键形成：活跃的金属元素原子、阳离子、活跃的非金属元素原子(原子团)、负离子。离子键，丢失e，e，事故，3。什么物质会离子键形成？(1)活跃的金属元素(IA、IIA)和活跃的非金属元素(VIA、VIIA)之间，例如K2S、MgCl2等，(2)NH4、CO32、SO42等原子团之间或者用小叉子“”表示。(2)阳离子的电子：不必画离子的最外层电子数。元素，只需在符号的右上角显示“N”电荷。(3)负离子的电子式：不仅要画最外层的电子数，还在右上角显示“n-”电荷的字样。H，Na，Mg，Ca，H，Na，Mg2，Ca2，硫磺原子，溴原子，硫离子，溴离子，(4)电离化合物的电子：嗯，(5)离子化合物的

3、形成离子键强弱和离子化合物的性质，1。离子键化合物必须是离子化合物。练习：在以下性质中，任何化合物中必须有离子键的东西可以证明可以溶于()a .水B。熔点c .水溶液可以导电。熔体状态可以导电，D，可以判断以下哪种物质是离子化合物。1.MgCl2 2 .br2 3 .h2o4。NH3 5 .H2O2 6。CO2 7 .naoh8。na2o2 9 .Na2CO3 10。CH4，*金属键，金属中的金属离子和自由、金属键、金属可以具有很高的熔点、高硬度和低挥发度，具有很好的导电性和导热性。注：金属键形成只是正离子和自由电子，没有负离子。活泼的金属元素，活泼的非金属元素和谐时离子键的形成。想想在非金属

4、元素之间和谐的时候能否形成离子键。为什么？非金属元素原子间电子对的共享方法，双方最外面的电子层都能达到稳定的结构。讨论，分析氯化氢形成过程，3，共价键，1。通过原子间电子对共享形成的相互作用称为共价键。，结合微粒：原子，相互作用：孔刘电子对，*仅含共价键的化合物，通过共价键化合物，共价键，结合过程：原子间孔刘电子对，达到各自稳定的结构，形成共价键。2 .共价键形成条件，非金属元素原子之间或非金属元素原子和一些不活跃的金属元素原子之间形成共价键。例如：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2，说明：对大多数非金属元素、气体氢化物、水分子、酸酐分子和大多数有机物进行了共价键。3 .以电子方

5、式表示共价分子的形成过程，H，氯化氢分子的形成：H，H，3 H，硫化氢，2 H，二氧化碳，2，练习：以电子方式表示以下共价分子的形成过程，过氧化氢，氢氧化钠中钠离子和氢氧根氢氧根离子中，氢和氧共价键结合。请用电子方式做氢氧化钠标记。在过氧化钠晶体中，与氧离子(O2) 2-钠离子和离子键结合；和氧离子中的两个氧原子共价键结合。请用电子方式做过氧化钠标记。*含共价键的化合物不一定是共价化合物。共价键1。MGCL2 2 2 .BR2 3 .H2O4。NH3 5 .H2O2 6。CO2 7 .NAOH8。NA2O2 9 .判断含有NA2O3 10的物质。比如HH，HCl，OCO等H2和HCl都是共价键

6、分子，那是共价键之类的吗？同种类的原子，不同种类的原子，同，不同，不偏向任何原子，不偏向吸引电子能力的原子一侧，不偏向传记，电负性，非极性键AA，极性键AB，5，非极性键，非极性键：两种原子之间，极性键，在元素分子中，同类原子是共价键，电子对是非极性的结合，没有偏移。HH，HCl，Na Cl，极性(正负电荷重心不一致)，离子键强极性(正负电荷分离)，极性增强，极性增强，化合物分子中各种原子形成共价键，电子对偏移，极性键。化合物分子中的两个原子，电子能力的差异大，极性强。非极性键与极性键的依据：离子键与共价键的比较，嗯，阳离子，原子，静电作用，孔刘电子对，典型金属元素，典型非金属元素之间，同类元

7、素或类似非金属元素之间，定向，定向，以下物质中的1是离子键物质(非极性共价键的物质是含极性共价键的物质是()。A.KF B.H2O C. N2 D. F2 E.CS2 F.CaCl2，G.CH4 H.CCl4 I. Br2 J. PH3，A，F，B，E，g. A被称为电子坞站受体在配离子中，中心离子是电子对接受体，配胃体是电子对载体。配位键用接受电子对原子的箭头“”表示。*配位键及其形成条件，配位键形成条件，其他原子的价格电子层具有能接受孤独电子的空轨道。例如：从NH4，H，4，化学键的角度看，分析化学反应的本质是什么？*化学反应过程实质上是旧化学键破裂和新化学结合形成的过程。，一些分子的共价

8、键无极，那个分子一定是无极吗？哪个分子的共价键中有极性，那个分子必须有极性吗？因为有共价键极性结合和非极性结合的区别，分子也有极性分子和非极性分子吗？想：*非极性分子和极性分子，(1)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀，正音电荷中心重合的分子是非极性分子。例如H2、Cl2、N2、O2等。*非极性分子和极性分子，(2)极性分子：在整个分子中电荷分布不均匀，正电荷中心不一致的分子称为极性分子。例如HCl、H2O、NH3等。判断非极性分子和极性分子的依据是：二元子分子，极性结合，非极性结合，多元子分子，都是非极性结合，极性结合，几何结构对称，几何结构不对称，极性分子HCl，CO，NO，非极性分子，线

9、性分子CO2，正三角形分子BF3正四面体分子CCl4、CH4等。一般对称几何形状：CS2、BF3、CCl4、CH4、三角圆锥、折线型(例如NH3是三角锥)H2O、H2S、SO2等是折线型。不对称分子是：NH3，H2O，H2S，SO2，键的极性和分子的极性差异和连接，极性和非极性结合，是否由同一个元素原子形成，极性分子和非极性分子，键的极性和分子组成，1。非极性结合的双原子分子是，2。极性结合的双原子分子必须是极性分子。3 .极性结合的多元子分子是否是极性分子取决于该分子的空间结构。键具有极性，分子不一定具有极性。1 .键能：H H2 436KJ，键能越大，个子越高，分子越稳定。H2 436 KJ H，*键参数，破坏1mol共价键吸收能量或1mol共价键形成发出的能量。2 .键长：*键参数，分子中两个键原子的原子核之间的距离称为键长。HH 0.7410-10m，CC 1.5410-10m，CLCL 1.9810-10m，通常，键越短，键能大小越大，键越结实，分子越稳定。分子中间键和键之间的角度称为键角。O=C=O，10430(折线型)，180(线性)，10928(四面体)，10718(三角圆锥)，*键参数，3。键角度3360反应H2(气