元素周期律存档.ppt

1、一、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,近 远,低 高,（1）各电子层最多容纳_个电子；,（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；,（3）次外层电子数不超过_个电子；倒数第三层不超过32个。,（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在_ _的电子层。,2n2,8,2,18,较低,能量较高,2、核外电子排布规律,随堂练习,1、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 D、在原子核外的各电子层中

2、，层数大的离核远，层数小的离核近,B,随堂练习,2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。,8,18,3、画出第51号，88号，81号元素的原子结构示意图。,4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（ ）,A. 铝 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,请阅读和比较 1-18号元素的 有关数据，从 中能找出什么 规律？,二、元素周期律,1、核外电子排布的周期性,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子

3、数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,一些元素原子半径规律性变化示意图,2、原子半径的周期性, 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径,变小,增大,越小,越小,越大。,一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐,一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐, 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径,2、原子半径的周期性,练习,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（

4、 ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N,B,A,3、元素化合价的周期性,120号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；,氟无正价。,3、元素化合价的周期性,小结：元素的原子结构和最外层电子数

5、、化合价及原子半径的变化规律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,大小,大小,第二节,元素周期律,第二课时,元素主要化合价的周期性变化,科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。,实验1：镁与水的反应,在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。,实验2：镁和铝与盐酸的反应,4、元素性质的周期性,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属

6、性逐渐增强,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素)

7、。,2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数 （3）最高正价+最低负价= （4）特殊：氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。,减弱,减弱,增强,增强,最外层电子,最外层电子数,正化合价,8,无,金属,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,非金属元素气态氢化物的热稳定性

8、,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,4、非金属性强的可以置换非金属性弱的,4、金属性强的可以置换金属性弱的,1、周期表中的位置,1、周期表中的位置,练习：1、填出相应的元素符号,Se,Cs,Ar,In,2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,错误,A,3、下列递变情况 的是： A

9、. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,不正确,C,4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,5、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金

10、属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,根据元素周期表预言新元素的存在,根据元素周期表预言新元素的存在,类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。,氟里昂的发现与元素周期表,1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米