硫及硫的化合物(用)

1、第三节硫及硫的化合物,一、硫,1、存在形态 游离态和化合态,硫铁矿FeS2,黄铜矿CuFeS2,石膏 CaSO42H2O 芒硝Na2SO410H2O,2、物理性质,俗称硫黄； 黄色晶体； 质脆； 易研成粉末； 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳,3、化学性质,2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S,黑火药反应原理,二、硫化氢,1、物理性质： 通常为无色有臭鸡蛋气味的气体 密度大于空气 能溶于水（1：2.6） 有剧毒，大气污染物之一,2、化学性质 可燃性,完全燃烧,不完全燃烧,淡蓝色火焰,2、还原性,2H2S + SO2 = 2H2O + 3S,H2S + I2 = 2H

2、I + S,H2S + Br2 = 2HBr + S,H2S + Cl2 = 2HCl + S,3、水溶液显酸性 水溶液叫氢硫酸,2H2S + O2 = 2S+ 2H2O,注意：氢硫酸用时现制，不能长期存放。,多元弱酸,H2S+NaOH=NaHS+H2O,（酸过量）,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,（碱过量）,H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,用于H2S的尾气处理,三、二氧化硫,1、物理性质 无色、有刺激性气味的气体； 密度比空气大； 易溶于水（1：40）； 有毒； 易液化（-10）；,2、化学性质,酸性氧化物的通性 与水反应 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=SO2+H2

3、O 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。,亚硫酐,可逆反应,思考：,2H2O=2H2+O2,通电,点燃,2H2+O2=2H2O,这两个反应是可逆反应吗？,H2SO3是一种二元弱酸 酸性：H2SO3 H2CO3,与碱性氧化物反应,（原煤脱硫）,SO2+Na2O=Na2SO3,与碱反应,SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,（SO2不足）,（SO2过量）,思考：,向澄清石灰水中持续通入SO2有什么现象发生？ 先沉淀，后澄清；,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O,CaSO3 + SO

4、2 + H2O = Ca(HSO3)2,与某些盐反应,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 酸性：H2SO3 H2CO3 常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2,思考：,能否用CaCl2水溶液吸收SO2气体？ CaCl2+SO2+H2O=CaSO3+2HCl SO2或CO2通入强酸的盐溶液中不反应,SO2使品红溶液褪色，再加热，又恢复到原来的颜色；,特性-漂白性,漂白原理：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质； 无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色；,化合漂白,暂时漂白,思考：,根据SO2中S的化合价推断SO2还具有怎样的性质？,氧化性,SO2+2H2S

5、=3S+2H2O,Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S+3Na2SO4 +3H2O,SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O,小结：SO32-与S2-在酸性条件下不共存,还原性,SO2 + X2+2H2O=2HX+H2SO4,（X为Cl、Br、I）,与氧气反应 与卤素单质反应,与更强的氧化剂反应 例如： H2O2、KMnO4 等 H2O2+SO2=H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,思考：,Cl2通入紫色石蕊试液有何现象？ SO2通入紫色石蕊试液有何现象？,先变红，后褪色,变红,思考：,在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合后，其

6、漂白作用是否更强？ SO2使碘水褪色是因其漂白性吗？,漂白失效,SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4,不是，是因为它有还原性的缘故,3、用途,制造硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀灭霉菌和细菌,归纳整理：CO2与SO2的性质对比,相同点： 1、均为酸性氧化物 2、都有氧化性 3、都能使澄清石灰水变浑浊，过量又变澄清,不同点： 1、SO2具有还原性 2、SO2具有漂白性,四、三氧化硫,1、物理性质 无色晶体 熔点（16.8） 沸点（44.8 ）,酸性氧化物的通性 SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,2、化学性质,五、硫

7、酸,1、物理性质 纯硫酸是无色、黏稠状液体； 98.3%的浓硫酸密度为1.84g/cm3，浓度越大，密度越大； 高沸点、难挥发性的强酸； 易溶于水，能以任意比与水混溶； 浓硫酸溶解时放出大量的热；,写出下列反应的离子方程式：,铁与稀硫酸反应 硫酸和氧化铁反应 硫酸和氢氧化钡溶液反应 硫酸和氨水反应 稀硫酸和硫化亚铁反应 硫酸和醋酸钠溶液反应,2、化学性质,酸的通性 与酸碱指示剂反应 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,浓硫酸的特性,吸水性 浓H2SO4具有吸收现成H2O的性能 一般是物理变化；,浓硫酸可用做干燥剂； 能干燥的气体 H2，O2， CO， CH4 ， HCl，Cl

8、2，CO2，SO2等； 不能干燥的气体 碱性气体，如NH3等； 还原性气体，如H2S、HBr、HI等；,脱水性,浓H2SO4可以从有机物中把H、O元素按水分子的组成2：1脱去生成，从而使有机物脱水而炭化； 化学变化,蔗糖,强氧化性 a、与非金属反应,在加热条件下，能与除H2、N2、O2、X2等以外的非金属反应，且一般将其氧化到最高价氧化物或含氧酸,（仅体现氧化性）,Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2+2H2O,结论：在加热条件下，能与除Au、Pt之外的所有金属反应，且将其氧化到最高价态的硫酸盐，本身被还原为SO2和H2O,（体现氧化性和酸性）,b、与金属反应,常温下：浓硫酸使铁、铝钝

9、化 金属的钝化：在常温下，浓硫酸使 金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应的现象 能使铁、铝钝化的还有浓硝酸,c、与某些还原性物质反应,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O,2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O,小结：,浓硫酸有强氧化性，是因其中含有+6价的S（是氧化性酸）；稀硫酸有氧化性，是H+的弱氧化性； 浓硫酸加热时氧化性增强； 浓硫酸体现强氧化性时，其还原产物为SO2 ；,用途,干燥剂 制化肥 催化剂、脱水剂,请回答下列变化过程是利用了硫酸的什么性质？,锌和稀硫酸反应制取H2 铜和浓硫酸反应制取SO2 固体NaCl跟浓H2SO4共热制HCl 用浓硫酸干燥O2 浓H2SO4滴在纸上，纸变黑 铁铝容器储存冷的浓硫酸 不能用浓硫酸干燥H2S气体 胆矾中滴加浓硫酸变白,酸性 强氧化性和酸性 高沸点、难挥发性 吸水性 脱水性 强氧化性 强氧化性 吸水性,区别浓硫酸和稀硫酸的方法：,观察粘稠