化学计量在化学方程式中的应用.ppt

1、第一章 从实验学化学 第三节 化学计量在化学方程式中的应用,第四课时,静宁二中生化组,一、物质的量与各物理量之间的关系,n,化学方程式中各物质系数的意义是什么，请以 2Na2H2O2NaOH H2为例说一说 ？,化学方程式的系数即化学计量系数,二、化学计量数与几个物理量的关系,扩大NA倍,物质的量之比,标况下体积,2Na 2H2O 2NaOH H2,22.4L,化学计量数之比,由上述关系可以看出：,化学计量数之比粒子数之比物质的量之比,2 : 2 : 2 : 1,2NA: 2 NA ： 2NA ：1 NA,2mol : 2mol : 2mol : 1mol,解：（1）n(Zn)m(Zn)M(Z

2、n) 6.5g/65g.mol10.1mol,三、利用化学方程式进行计算,（2） Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 n(Zn) n(HCl),三、利用化学方程式进行计算,温馨提醒：比例式上下单位统一，左右成比例,（3）Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 22.4L 0.1mol V(H2),65g,6.5g,答：,利用化学方程式计算的步骤, 审和设：审题并设未知数（如：n、m、V）, 写“写出正确的相关化学方程式, 标：在方程中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量, 列和解：列出正确的比例式求解, 简明写出答案，注意单位，并作答。, 特别指出：代入化学方程式进

3、行计算的量是实 际参加反应的量。,例2、将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜全部被置换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。,知识拓展,利用差量法进行计算,解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n FeCuSO4 FeSO4 Cu m(固体质量变化） 56g 1mol 64g 64g56g8g n(CuSO4) 8.2g8g 0.2g 所以：n 0.2g/8g1mol0.025mol c(CuSO4)0.025mol/0.1L0.25mol/L 答：,四、化学计算中常用的方法,1、关系式法,化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比

4、例关系通常可从化学方程式或化学式中得到，如：,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,关系式：,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,AlNaOHH2ONaAlO23/2H2, 有些反应很复杂，或者如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时直接确定已知量和未知量之间的比例关系求解，会使问题简单,如何快速确定已知量与未知量之间的关系式呢？,化学反应中的守恒关系有：质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒,已知量与未知量之间的关系式的确定常用方法：,质量守恒：反应前后元素的原子个数守恒,如：由金属钠通过多步反应生成Na2CO3根据质量守恒,确定关系式：,2NaNa2CO3,得失电子守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,如：由金属铝与酸或碱反应制备H2，根据得失电子守恒,确定关系式：,Al3/2H2,电荷守恒：,电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所 带正电荷总数； 离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电 荷总数相等且电性相同。,3(名师P52：针对3T)等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相