北京市石景山区高三上学期期末考试化学试题

1、石景山区石景山区 2014201420152015 学年第一学期期末考试试卷学年第一学期期末考试试卷 高三化学高三化学 考生考生 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间 100 分钟。 须知须知 2选择题答案涂在答题卡指定位置，非选择题答案写在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 第卷（选择题第卷（选择题共共 4242 分）分） 一、选择题（本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求） 1下列电池属于二次电池的是 2下列化学用语正确的是 D 锌锰干电池A锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池 ACO2的结构式

2、：O=C=OB葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O CN2H4的电子式：D聚丙烯的结构简式： CH2 CH2CH2 n 3下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A萃取B盐析 C重结晶D蒸馏 4下列比较中，正确的是 A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOH C结合 H+的能力：CO32ClD还原性：IBr 5下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂 BSO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 C单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 DFe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 6下列说法正确的是 O CH2CO n HOH AHOCH2C

3、OOH 的缩聚物是 B乙醛和丙烯醛（）不是同系物 CHO C已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面 D结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是 1,3-丁二烯 7将氨水分别滴加到下列4 种溶液中，下列说法不正确的是 浓盐酸 红色石蕊 试液 FeSO4 溶液 AlCl3 溶液 abcd A试管 a 中产生白烟 B试管 b 中溶液由红色变为蓝色 C试管 c 中能发生氧化还原反应 D试管 d 中先有沉淀，后沉淀溶解 8某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极 A 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯

4、化钾的琼脂，Cl向右池移动 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol OH含有的电子数目为9NA B1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA C室温下，1L pH1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为 0.1NA D1mol14 6 C所含中子数目为 6NA 10解释下列过程的方程式正确的是 A氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + Cl B用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=SO 32+2NH4+H2O 通电 通电 C工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2 D向物质的量之比为1:1 的 NaOH

5、和 Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸： OH+CO32+2H+=HCO 3+H2O 11下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是 H2OO2 2ANH3 O NONO2HNO3 催化剂 SO2 2 Cl2 B浓缩海水 Cl Br2HBrBr2 HClCMnO2浓Cl2Ca(OH)2漂白粉 加热 催化剂 D石油裂解乙烯聚乙烯 12已知：某元素 X 的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ANaHX 的电离方程式为 NaHX= Na+ + H+ + X2 加热 BHX的电离程度小于 HX的水解程度 C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c

6、(X2) D加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大 13实验:0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。 分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S 溶液、饱和 Na2SO4溶液，前者出现浑 浊，后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。 下列分析不正确的是 A实验证明了的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl B实验证明了该温度下Ag2S 比 Ag2SO4更难溶解 C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 D由实验推测：若在的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解 14利用下图装置进行实验（必要时可加热

7、），不能得出相应结论的是 溶液固体 Na2CO3 MnO2 CaCO3 Na2CO3 溶液 Na2SiO3 Na2S 实验结论 非金属性：CSi 氧化性：Cl2S A稀硫酸 B浓盐酸 C盐酸C6H5ONa酸性：碳酸苯酚 CaCl2CO2不与氯化钙反应D稀硫酸 第卷（非选择题第卷（非选择题共共 5858 分）分） 二、非选择题（共 5 小题，共 58 分） 15（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下： O O O CHO O O OH X O Y OO A 一定条件 B C OH D O C NH CH3 E 稀 NaOH F Ag2O、NaOH HC

8、l CH=CHCOOH O NO2 HNO3PCl3 H(CH3)2CHNH2O CH=CHCONHCH(CH3)2 G 已知 最简单的 DielsAlder 反应是 R CHCCHOR J RCHO+RCH CHO 2 稀 NaOH R R CHCCHO + H2O （R、 R 表示烃基或氢） （1）BXC 的反应类型是_；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有_（填名称）。 （2）X 的结构简式是_。 C+YD 是加成反应， 推测 Y 的结构简式是 _。 （3）E 的结构简式是_。 （4）同时满足下列条件的 G 的同分异构体有_种。 遇 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反

9、应 （5）H 生成 J 的同时还有 HCl 生成，写出该反应的化学方程式_。 （6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下 糠醛与苯酚反应的化学方程式_。 16（10 分）电子工业中，可用 FeCl3HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下 线路处理废液和资源回收： 滤液 蚀刻 H2O2溶液 搅拌废液 请回答： （1）FeCl3HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。 （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。 （3）步骤中加入 H2O2溶液的目的是。 （4）已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH 溶液 A 调

10、节 pH 过滤 滤渣 稀盐酸 FeCl3溶液 （循坏利用） NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 开始沉淀时 沉淀完全时 Cu(OH)2 4.7 6.7 Fe(OH)2 7.0 9.0 Fe(OH)3 1.9 3.2 根据表中数据推测调节pH 的范围是。 （5）写出步骤中生成CO2的一个离子方程式_（已知 Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。 （6）写出步骤生成 Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。 17（12 分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途 （1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所 占分数（ ）随 pH 变化

11、的关系如图 16-1 所示。 已知 HClO 的杀菌能力比 ClO 强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5 与 pH6 时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 _。 （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，写出该反应的化学方程 式_。 （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得 到 ClO2。电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成 ClO3的电极反应式为 _。 （4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x

12、=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图 16-2 所示 从能量角度看，C、D、E 中最不稳定的离子是（填离子符号）。 B A + D 反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。 18 （12 分）已知： 2X(g)Y(g) mol Y，根据图示回答： a Z(g)，T1温度时，在体积为2L 的密闭容器中充入 6mol X 和 2 （1）a = _；用 X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/(Lmin)。 （2）平衡时，Y 在混合物中的物质的量分数是。 （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。 A容器内压强保持不变B容器内密度保持不变 CX 的物质的量不

13、再变化D(X)正=(Z)逆 （4）其他条件相同时，若升高温度到 T2时，反应的平衡常数为 1，下列措施可以提高 Y 的转化率 的是（选填字母）。 A选择适当的催化剂B分离出 Z C增大压强D升高温度 （5）X、Y、Z 由 C、H、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下： 物质 所含元素种数 分子中的电子总数 燃烧热（kJ/mol） 则 Z 的分子式为_。 X 1 -285.8 Y 2 大于 10 -283 Z 3 18 -726.5 根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z 充分燃烧，放出热量最多的是_ （填分子式）。 19（10 分）某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，实验步骤及

14、记录如下： .分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水（20），搅拌，测量 温度为 T1； .静置恒温后测量温度为T2； .分别加入 10 mL 密度约为 1.1 g/mL 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度T3。 得到表 1 的数据： 表 1 试剂 温度T1/ 23.3 18.5 T2/ 20.0 20.0 T3/ 23.7 20.8 Na2CO3 NaHCO3 回答下列问题： （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解

15、_。 （3）分析表 1 的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_ （填“放热”或“吸热”）。 （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水 （20 ） 的烧杯中 加入 10 mL_，搅拌，测量温度为 22.2。 （5）结合上述探究，下列说法正确的是_。 ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体 CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （6）丙同学为测定一份NaHCO3和 Na2CO3混

16、合固体中 NaHCO3的纯度，称取 m1 g 混合物，加热至 质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中 NaHCO3的质量分数为_ （用代数式表示）。 附表：溶解度表 温度 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 10 12.5 g 8.1 g 20 21.5 g 9.6 g 30 39.7 g 11.1 g 40 40.0 g 12.7 g 石景山区石景山区 2014201420152015 学年第一学期期末考试试卷学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案高三化学参考答案 题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 A 5 A 6 B 7 D 8 A 9 B 10 B 11 C 12 B 13

17、 D 14 C 二卷除标明的 1 分，剩余空一律 2 分一个 15（共 14 分） （1）加成反应；酯基（各1 分） （2）O=C=NCH3 （3） CH3CHO （4）3 种（分别是邻、间、对三种，如：HCOO （5）O2 N O CH=CHCOCl OH） O2N O CH=CHCONHCH(CH3)2 +(CH3)2CHNH2+ HCl O （6）n CHO+n H+ （n-1）H2O+ H OH O CH n OH 16（共 10 分） （1）Fe3+、Fe2+和 Cu2+（2 分，写对 3 个得 2 分，少一个得一分） （2）抑制氯化铁水解（1 分） 2+3+ （3）将 Fe 氧化成

18、 Fe ，方便后续沉淀时除去（1 分） （4）3.2，4.7）或 3.2pH4.7 （5）4H+Cu2(OH)2CO3 3H2O +2 Cu2+ CO2 或 4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH)3+6 Cu2+3 CO 2 （6）2Cu2+4HCO3 Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2 17（共 12 分） （1）pH=6 时 （1 分） Cl2(aq)H2OHClOH Cl （1 分）； HClO H ClO （1 分） Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）； （2）Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2 分） （3）阳（1 分）； Cl 6e+3 H2O 6H ClO3