10.01.07高一化学《氨铵盐》(课件).ppt

1、弗里茨哈伯,天使与魔鬼的化身,1904年, 哈伯开始研究合成氨的工业化生产, 并于1909年获得成功, 成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面, 加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献, 瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。,由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是为了尽早结束战争, 但哈伯这一行径, 仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。,弗里茨哈伯,阅读材料

2、：,思考：氨气有哪些物理性质？,2004年4月20日上午10时, 杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。,实验48,氨的性质，注意观察现象。,现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。,探究1： 、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？ 、溶液为什么变成红色？,实验48,氨的性质，注意观察现象。,现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。,现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶形成红色的喷泉。,结论：氨极易溶于水，与水反应生成易溶的显碱性的物质。,实验48,氨的性质，注意观察现象。,探

3、究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？,探究2： 喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？,注意事项： 1.要用圆底烧瓶要干燥,不能用平底烧瓶。 2.氨气要干燥、纯度要高、要充满。 3.装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。 4.还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷泉实验。,一、氨,一、氨,1、物理性质：（喷泉实验）,一、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1700),1、物理性质：（喷泉实验）,一、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空

4、气小、易液化、极易溶于水(1700),2、化学性质：,1、物理性质：（喷泉实验）,一、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1700),2、化学性质：, NH3与水的反应,1、物理性质：（喷泉实验）,一、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1700),2、化学性质：, NH3与水的反应,阅读资料卡片氨水为什么显碱性?,1、物理性质：（喷泉实验）,一、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1700),2、化学性质：, NH3与水的反应,阅读资料卡片氨水为什么显碱性?,1、物理性质：（喷泉实验）,一、

5、氨,无色、具有刺激性气味的气体气体的密度比空气小、易液化、极易溶于水(1700),2、化学性质：, NH3与水的反应,阅读资料卡片氨水为什么显碱性?,1、物理性质：（喷泉实验）,探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？,探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？,探究3： 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？,注意： 1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放

6、，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意： 1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意： 1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放

7、，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意： 1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意： 1、NH3H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放

8、，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。, NH3与酸的反应: (实验演示),思考： 能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式？, NH3与酸的反应: (实验演示),思考： 能否用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做这个实验？写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学反应方程式？, NH3与酸的反应: (实验演示),思考与交流1,请大家完成P98,思考与交流1,请大家完成P98, 氨与氧气反应(氨的催化氧化),思考与交流1,请大家完成P98, 氨与氧气反应(氨的催化氧化),思考与交流1,请大家完成P98,3、氨的用途：,重要的化工原料,3、氨的用途：,重要的化工原料

9、,二、铵盐,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐氨+酸）,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐氨+酸）3、与强碱反应放出氨气,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐氨+酸）3、与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。,二、铵盐,1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐氨+酸）3、与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。,探究4：应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,本课时小结： 合成氨简介，氮的固定概念、途径。 一、氨 1、物理性质 2、化学性质 3、用途 二、铵盐 易溶于水,受热易分解,与碱

10、反应生成氨,与酸反应,催化氧化(还原性),与水反应,开放性练习1:,据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到,现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染,须及时处置,否则后果不堪设想。 这起事故若不及时处理，会造成哪些后果？ 假如你是附近居民，你将如何自救？ 假如你是消防队员，你将如何防止泄露的氨气向周围扩散？,开放性练习2:,如果只提供图5的装置，请说出引出喷泉的各种方法。,开放性练习2:,关键：解决氨气与水接触的问题。,如果只提供图5

11、的装置，请说出引出喷泉的各种方法。,开放性练习2:,关键：解决氨气与水接触的问题。 参考方法： 用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。 把装置放在高压舱中。,如果只提供图5的装置，请说出引出喷泉的各种方法。,如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是A. NH3 H2OB. SO2NaOH溶液 C. CO2 6mol/LH2SO4溶液D. HCl 6mol/LNa2SO4溶液,开放性练习3:,如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入

12、锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是A. NH3 H2OB. SO2NaOH溶液 C. CO2 6mol/LH2SO4溶液D. HCl 6mol/LNa2SO4溶液,开放性练习3:,C,开放性练习3:,理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体也能到同样的物质的浓度？,1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液4、NO2气体与水的喷泉的溶液,开放性练习3:,理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体也能到同样的物质的浓度？,小结：凡是实际形成溶质的