《化学反应速率》PPT课件.ppt

1、第三章：化学反应速率和化学平衡，回顾前一节：1 .物质的数量和浓度；2.物质的量和浓度的计算：c=n/v，n=m/m，并在本课中引入几个常见的现象来比较物质和大理石的量和浓度相等的盐酸和乙酸的反应速度。不同的化学反应速度不同。如何比较和描述不同反应的速度？2CO 2NO=2CO2 N2。在现实生活中，汽车尾气中会发生以下反应，但反应速度很慢，2H2 O2=2H2O。反应倾向于在常温下进行，但是反应速度太慢，并且氢气和氧气被放在同一个容器中，并且长时间没有形成水的迹象。化学反应越快越好吗？举个例子？橡胶老化，钢铁生锈。化学反应速率是用来测量化学反应速度的物理量。回忆物理学中运动速率的定义，单位时

2、间和物理量的变化，以及化学反应速率的表达方法。1.概念：化学反应速率是用来表示化学反应速度的物理量。2.表征方法：通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。V(i)(化学反应速率)，3。数学表达式：化学反应速率=反应物(或产物)浓度的变化，反应时间v(I)=c(I)1-c(I)2/T2-t1=c/t t :时间，s，min，h. c(i)。摩尔/(升*分)摩尔/(升*小时)，4。单位：摩尔/(最小)、摩尔/(最小)、摩尔/(小时)等。5。计算化学反应速率的步骤：开始浓度C(开始)改变浓度C(结束)-三部分(2)一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一定时期内的反应

3、速率是平均速率，而不是瞬时速率。(3)当在同一反应中使用不同的物质时，它们的值可能不同，但它们都代表同一反应的速率。因此，在表示化学反应速率时，有必要指出反应物中的哪种物质是标准物质。不同物质的比率必须等于化学方程式中相应化学计量数的比率。(4)通常，化学反应速率不能用固体或纯液体来表示。6，一些解释，示例将1摩尔N2和3摩尔H2添加到2L密封容器中，将生成N2 3H2=2NH3。在2s结束时，测量容器中含有0.4摩尔NH3，并计算该反应的化学反应速率。N2 3H2=2 NH3，初始浓度(摩尔/升)0.51.50，最终浓度2s(摩尔/升)，0.2，1.2，0.4，v (N2)=(0.5-0.4

4、)/2=0.05摩尔/升，v (H2)=(1.1)问题1对于相同的反应，不同的物质用于表示反应速率，且值不同，因此应注意哪种物质用于表示它。在同一反应中，各种物质的比率等于它们在化学方程式中的化学计量比。例如，在N2 3H2=2NH3，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2，我们得到的速率是多少？结论2。我们所说的汇率是指整个过程中的平均汇率。它们都是积极的价值观。结论1，问题2，化学反应的速率是用不同的反应物或产物来表示的，其值可能不同，但意义是一致的，速率的比值等于反应方程式中相应物质的系数的比值。因此，当表达一定的反应速率时，应该注意使用哪种物质。试图证明对于反应aAbB=cCdD

5、，v(a):v(b):v(c):v(d)=a : b 3360 c 3360d，影响反应速率的两个因素，(2)外部因素，(1)内部因素(主要因素):反应物分子中的化学键断裂，旧键断裂，在产物分子中形成化学键的过程中形成新键。化学反应的性质是：浓度：压力：温度：催化剂：其他因素：光、粒度、溶剂等。(太小，不能忽略)。当比较反应速率时，我们不仅要看反应速率本身的值，还要结合化学方程式中物质的化学计量数。对于反应A 3B=2C 2D，以下数据显示了不同条件下的反应速率，其中(v(A)=0.15mol/(ls)b . v(b)=0.6mol/(ls)c . v(c)=1mol/(ls)d . v(d)

6、摘要：影响化学反应速率的外部因素，增加，增加，不变，增加，加速，增加，不变，增加，加速，不变，增加，加速，不变，增加，增加，增加，增加，加速，加速，加速，加速，并掌握概念，数学表达式应当理解，化学反应速率是一段时间内的平均速率，由不同物质表示的相同反应的反应速率的比率等于化学方程式的化学计量数的比率。比较化学反应的速度应基于同一物质所表达的化学反应速率，还应注意单位的统一性。注：(1)当不同的物质被用来表示相同的反应时，它们的值可以不同，但它们都表示相同的反应速率。因此，在表示化学反应速率时，有必要解释反应物中的哪种物质是标准物质。不同物质的比率必须等于化学方程式中相应化学计量数的比率。(2)

7、一般来说，化学反应速率随着反应的进行而逐渐减慢。通过增加反应物的浓度来加速反应速率的主要原因()通过增加气体参与系统中的压力来加速反应速率的主要原因是()通过增加温度来加速反应速率的主要原因是()使用催化剂来加速反应速率的主要原因是()活化分子的百分比不变，然而， 增加每单位体积活化分子的总数b，增加分子的运动速率以增加有效碰撞C，增加反应物分子的能量，增加活化分子的百分比D，减少反应所需的能量并增加活化分子的百分比A，A，C，D，外部条件对反应速率的综合影响，理论分析，1决定化学反应速率的主要因素是反应物A的浓度，反应温度C，催化剂D的使用，反应物2的性质。 下面的说法是正确的：(d)在一定

8、条件下，增加反应物的量会加快化学反应的速度。b、增加压力，肯定会加快化学反应速度。活化分子之间的碰撞是有效的碰撞。在碳(固体)CO2(气体)=2CO(气体)的反应中，能有效碰撞的分子称为活化分子3。采取了以下措施：(1)增加压力；(2)增加碳的量(3)引入CO2；(4)以恒定的音量给N2充电；(5)什么措施可以通过在恒定压力下填充N2来提高反应速率？为什么？回答：(1) (3)、(4)当甲和乙的浓度比相同时，反应在不同的温度下进行：甲2B=3C，在10时测得的反应速率VB为0.2摩尔-1秒-1，在50时测得的反应速率VA为25.6摩尔-1秒-1。如果温度增加10，反应速率增加到对于溶液之间的反

9、应，对反应速率影响最小的因素是(C) A，温度B，浓度C，压力D，催化剂6的下列条件的变化，因为减少反应所需的能量和增加每单位体积反应物活化分子的百分比导致反应速率的加速：(D) A，增加浓度B，增加压力C，增加温度D，使用催化剂7， 下面的Fe2 HCl=FeCl 2 H2不断补充铁盐酸，变为浓硫酸，加入铜片，加入硫酸铜溶液，通入HCl气体，改为铁粉代替铁片，并将NO _ CO2 _(正反应吸热)的反应速率设定为V1； N2 3H 2 NH3(正反应放热)的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化是(A)，而增加B，而减少C，v1减少，v2增加D，v1增加，v2减少，9。在N23H2NH3的合成氨反应中，分别采取了以下不能加快反应速度的措施：适当提高温度B，增加氮气浓度C，扩大容器容积D，使用催化剂C，10。将5mL 0.1mol/lna2s 2 O3