08年高考化学金属及其化合物.ppt

1、专题三金属及其化合物,必修1 资料导学大课堂,课标导航,1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质； 2、认识金属材料在人类生产、生活中的重要作用与联系，以及合理使用金属材料的重要意义； 3、通过对金属知识的学习，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；,知识清单,一、金属的化学性质 1、金属基础知识： 人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种金属，按含量由大到小的顺序排列分别是： 。 2、金属原子的最外层电子数一般少于4个，因此在化学反应中容易 电子而成为 。,铜,铁,铝、铁、钙,失去,金属离子,有特殊情况吗？,知识清单,一、金属的化学性质 3、一般特

2、性： 大多数金属具有金属光泽，具有 性、 性、 性，导电性最好的金属是银，延展性最好的是金，常温下只有是 液体。 4、金属与氧气的反应： 钠 、镁、铝、 铁分别与空气或氧气的反应（现象和反应方程式）,导电,延展,可塑,汞,知识清单,一、金属的化学性质 5、金属与水的反应：（现象与反应式） （1）钠与水的反应： 离子方程式： 。 （2）铁与水蒸气的反应： 反应式： 。 如果加热温度较低，则反应反向进行,如果水是液态则反应不能发生.,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,知识清单,一、金属的化学性质 6、铝与氢氧化钠溶液反应：（现象与反应式） 离子方程式: 。 可用于铝和其他金属的区别。 7、

3、金属参与化学反应的实质： M Mn+化合价升高,被 ，表现较强的 。,2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2,反应的本质?,氧化,还原性,二、几种重要的金属化合物,1、金属氧化物 （1）金属活动顺序表中铝之前的金属氧化物能与水反应生成 或 的碱，铝之后的金属氧化物则不能和水发生反应生成对应的碱。 （2）金属氧化物与酸的反应： 多数金属氧化物可与酸反应生成 。,可溶于水,难溶于水,对应的盐和水,二、几种重要的金属化合物,1、金属氧化物 （3）两性氧化物氧化铝 两性氧化物指的是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+ HCl = ; 离子方程式： ； A

4、l2O3+ NaOH = ; 离子方程式： ；,6,2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,2,2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,二、几种重要的金属化合物,2、金属的氢氧化物 （1）铁的氢氧化物 制备Fe(OH)2 Fe(OH)3可溶性盐与碱溶液反应制得。利用生成沉淀的颜色可以检验溶液中Fe2+、Fe3+的存在。 离子方程式： ； 离子方程式： ； 总方程式： ；,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,二、几种重要的金属化合物,2、金属的氢氧化物 （1）铁

5、的氢氧化物 与酸的反应生成盐和水； Fe(OH)2+ HCl = ; 离子方程式： ； Fe(OH)3+ HCl = ; 离子方程式： ； Fe(OH)3的热不稳定性：,2,FeCl2+2H2O,Fe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2O,3,FeCl3+3H2O,Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O,2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O,二、几种重要的金属化合物,2、金属的氢氧化物 （1）铁的氢氧化物 铁的不同价态物质间的转化 三价铁离子的检验: 离子方程式： ； 二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： ； 在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间会相互转化。,

6、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe2+ + Cl2 = Fe3+2Cl-,二、几种重要的金属化合物,2、金属的氢氧化物 （2）氢氧化铝两性氢氧化物 制备和性质： 用氨水和可溶性铝盐反应制备； 离子方程式： ； 产物只能与强酸和强碱溶液反应； 离子方程式： ； 离子方程式： ； Al(OH)3的热不稳定性：,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O,2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O,用途？,二、几种重要的金属化合物,3、碳酸钠和碳酸氢钠比较 （1）溶解性：Na2CO3NaHCO

7、3 （2）热稳定性： 化学方程式： ； （3）与酸反应：NaHCO3快 离子方程式： ； （4）与盐反应： 反应方程式： ； 相互转化： ；,2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2,H+HCO3- = CO2+H2O,Ca2+CO32- = CaCO3,Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,常温,或：OH-+HCO3- = CO32-+H2O,二、几种重要的金属化合物,4、十二水硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O （1）俗名：明矾；无色晶体，易溶于水 （2）电离和水解： 电离方程式： ； 水解方程式： ； 5、焰色反应： (1)很多 及它们的 在灼烧时火焰都会 ，在化学元

8、素上称作焰色反应。,KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,金属,化合物,呈现特殊的颜色,二、几种重要的金属化合物,5、焰色反应： （2）操作： 将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至 ； 蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；（记住口诀） 用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至 ，再试验下一个试样。 （3）焰色反应的颜色： ， 。,铂丝,无色,盐酸,无色,钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红,二、几种重要的金属化合物,5、焰色反应： （4）做焰色反应实验时应注意： 火焰本身尽可能 色，否则会干扰实验现象的观察，煤气灯较理想，若用

9、酒精灯则使用 ； 铂丝使用前要用 洗净，灼烧至 色，因为盐酸是易挥发性酸。铂丝也可用洁净无锈的铁丝代替。 焰色反应不是化学检验方法；一般是在其他化学方法无法鉴别时才采用。,无,外焰,盐 酸,无,三、用途广泛的金属材料,1、合金是一种 跟其他一种或几种 （或 跟 ）一起 而成的具有 的物质。合金属于 。 2、合金的性质 合金的熔点 它的各成分金属。 合金的硬度及机械性能 成分金属。 合金的导电能力 纯金属。故导线用的都是纯度较高的铜或铝。,金 属,金属,金属,非金属,熔合,金 属 特 性,混合物,低于,高 于,低于,三、用途广泛的金属材料,3、常见的合金及其重要应用 阅读1415页了解以下常见合金： 铜合金 铁合金 铝合金 钛合金具有密度小、强度高、耐腐