中考化学第一轮复习 酸碱盐教学案

1、酸碱反应教育内容教育与学习计划的笔记与反思一、酸、碱、盐的组成酸是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO3)等由氢和酸根构成的化合物碱是由氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O )等金属元素和氢氧化物根构成的化合物盐是由金属元素的元素(或铵根)和酸根构成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以通电(原因：溶于水后解离自由移动，形成阴离子)。二、酸1 .浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯粹”:无色液体工业盐酸：黄色(含Fe3)无色粘稠，油状液体气味儿有刺激性气味无特性挥发性(向空气中开放，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途除去金属锈制造药

2、物人体含有少量盐酸，有助于消化除去金属锈浓硫酸作为干燥剂化肥生产、石油精炼；2 .酸的通性(有通性的原因：酸解离时生成的阳离子全部为h )。(1)与酸碱指示剂的反应：紫色的底盘试验液为红色，无法使无色的苯酚酞试验液变色(2)金属酸氯氢(3)碱氧化物酸盐水(4)碱性酸盐水(5)盐酸另一种盐酸(生成物满足复分解条件)。3、3种离子的检查试剂电视剧AgNO3和HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1 .氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，容易溶于水(溶于散热)白色粉末，微溶于水俗名碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

3、熟石灰、熟石灰制法Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOHCaO H2O=Ca(OH)2用途以氢氧化钠固体为干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉洗涤剂中含氢氧化钠工业：制作漂白剂农业：酸性土壤改良，波尔多液配方建筑：2 .碱的通性(有通性的原因：解离时生成的阴离子全部为OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色的底盘试验液为蓝色，使无色的苯酚酞试验液为红色(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸碱盐水(4)盐碱另一盐碱(反应物均可溶，生成物满足复分解条件)。注：难溶性碱易于热分解(不是碱的通性)例如Cu(OH)2 CuO H2O2 Fe (oh ) 3Fe2o 3三h2o常见沉淀：

4、AgCl、baso 4、Cu (oh ) 2、Fe (oh ) 3、mg (oh ) 2、baco 3、CaCO 3双分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，产物中有沉淀或气体或水生成时，发生双分解反应。五、酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱氧化物定义与碱反应生成盐和水的氧化物非金属氧化物多为酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物可与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有的碱氧化物都是金属氧化物化学习性质量(1)多能与水反应生成酸CO2 H2O=H2CO3SO2 H2O=H2SO3SO3 H2O=H2SO4(1)能够与水反应生成碱的少数Na2O H2O=2NaOHK2O H

5、2O=2KOHBaO H2O=Ba(OH)2CaO H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物碱盐水CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O(不是双分解反应)(2)碱氧化物酸盐水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1 .定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(二)处理工厂废水；(3)医药用3 .溶液酸碱度的表示法pH(1)0 7 14z酸性强化中性碱性强化(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸在玻璃棒(或滴定管)中浸渍一点被检液，滴到pH试验纸上，显色后与标准比色卡对照，读取溶液的pH (读取值为整数)(3)酸雨：正常雨水

6、的pH约为5.6 (因为co 2溶解)酸-碱-盐复习练习1、下述各组中化学式、俗名和化学名称一致的为()a、CaO消石灰氧化钙b、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙c、HCl盐酸氢氯酸d、NaOH纯碱氢氧化钠2 .以下相关说法与稀硫酸两者不共有的是()a .实验室制氢气b、去除金属表面的锈c .放置在空气中使溶质的质量分数变小的d、清洗水筒中的水垢3 .在实验室鉴别稀硫酸和盐酸，可选择的试剂是()a、氧化铜b、氢氧化钡c、氯化钡d、硝酸银4 .在以下4种反应类型的化学反应中，反应物和生成物双方不能存在单体的是()a .分解反应b、化合反应c、取代反应d、复分解反应能够区分Ba(OH)2、NaCl、K

7、2CO3三种无色溶液的是()a、硝酸b、硫酸c、硝酸银d、剪切试验液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH值不足7，摇晃打开瓶盖，其pH值为()a、变大b、变小c、不变d、无法判断7 .下述各组内的离子在溶液中不能大量共存的原因是()a、H SO42- Ba2 NO3- B、Ca2 H NO3- Cl-c、Mg2 K NO3- Cl- D、K Na Mg2 SO42-8 .将下列各组物质分别同时加入水中，得到无色透明溶液的是()。a、cuso 4二氧化碳、k 2二氧化碳(oh ) 2二氧化碳c、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39 .以下各组的溶液中，不添加其他试剂即可鉴别的

8、组为()a、美国四国航空母舰、韩国航空母舰c、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以通电的是()a、NaCl溶液b、NaCl固体c、熔融NaCl D、蔗糖溶液用100克11.9.8%硫酸溶液正好中和一定量的氢氧化钠溶液，切换成等质量、等质量分率的稀盐酸，滴加紫色的底盘试验液，就会出现溶液()。a、紫色b、蓝色c、红色d、无色12 .写出下列变化的化学方程式cuccucl2cu (oh )2cuccu一，一，一，一，一，一，一(三) (四)(5)13 .选择适当的试剂去除括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2(CuCl2)(2)KCl(CuCl

9、2)(三) 3)NaNO3Fe2(SO4)3；(4)二氧化碳(o2)14、a、b等物质在溶液中有以下三种转换关系(1)A FeCl3 B下箭头(红褐色) c(2)C D E下箭头(白色) f(3)F AgNO3 G下箭头(白色) HNO3完成c和d溶液反应的化学方程式：写出a溶液中溶质的化学式，写出白色沉淀g的化学式。15、a为无色溶液，可将无色酚酞变为红色，取少量a进行以下实验。a溶液K2SO4型火箭希望号希望号CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液c白色沉淀a滤液b白色沉淀a白色沉淀不会融化溶解a滤液根据实验，a表示b，c表示写出反应的化学方程式16 .复分解反应是我们学习的化学基本反应类型之一。 学习时要注意总结知识，深入理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出以下反应的化学方程式。氯化钡溶液和硫酸溶液的混合；碳酸钾溶液与稀盐酸的混合；将氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。(2)上述复分解反应为什么会发生？ 这是因为这些反应物中含有“特殊”的阴离