【化学课件】高一第五章复习ppt课件.ppt

1、高一第五章复习物质构成要素周期表第一课，天马行空官方博客： QQ:1318241189； QQ群： 175569632，本课主要内容：(1)原子结构知识(2)元素周期表知识(3)元素同步表，主要内容，天马行空公式博客： QQ:1318241189； QQ群： 175569632，明确原子、分子、原子核、电子、质子(z )、中子(n )、离子、一、粒子间的关系、电量关系、质量关系、质量数2 .相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子三、二级外层最大容纳电子数- -第三级最大容纳电子数。 五、第n层最大容纳电子数- -。 2个、8个、18个、32个、

2、2n2个，核外电子总是最初配置的电子层中能量最低，例1 (00)136C NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C所示的碳原子a .核内有7个质子d .质量数为13 有强烈的练习，练习1、例2(97)X、y、z和r分别表示4种元素，aXm、bYn、czn则表示d、练习2、3，与一些概念的区别相关，1、核数、同位素和同素异形体、核数、同位素和同素异形体、2、原子的相对原子质量(原子量)和原子的近似相对原子质量(二)元素周期知识、一、元素性质的内涵元素的性质微观的性质原子半径、化价、电子得失能力宏观的性质金属性、非金属性、二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般元素的金属性强

3、、元素的脱电子能力、单体的还原性强、弱、元素的非金属性强、元素的原子得到电子的能力硫和氯等，强、强、弱，三金属性和非金属性强弱的判断依据1，金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)，(1)。 (2)。 (3)。 (4)。金属单质与水反应快、金属单质与酸反应快、最高价氧化物水合物碱性弱、金属与盐溶液产生的金属间置换反应、2、判断非金属性弱的依据：(如硫与氯) (1)。 (2)。 (3)。 (4)。非金属单体与氢气反应的容易度、气体状氢化物的稳定性的强弱、使氧化物最高化的水合物的酸性强弱、非金属单体间的置换反应、四、元素周期表原子序数小的最外层电子数17 (或2 )使原子半径周期性变化(不考虑稀有气体)

4、的最高正值， 得到最低负值-4-的电子的能力是从弱到强元素的金属性从强到弱，非金属性从弱到强呈现周期性的变化，大小小，1 7、5，粒子半径的大小比较的规律，1，与同种元素的粒子半径比较(3个方面) a阳离子的半径对应的原子半径b与阴离子的半径对应的原子半径c同种元素， 小、大、小、2、不同元素的粒子半径比较(3个方面) a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越大。 b最外层的电子数相同，电子层数越多，原子半径与等价状态的离子半径相比也越相同。 c电子层结构越不同的粒子，原子能负荷数越大，半径越大。 小、大、小、坚固问题： 1、原子半径从小到大，并且最高正价依次下降的是() A.

5、Al、Mg、Na B. N、o、F C. Ar、Cl、sd .的3种元素的原子具有相同的电子层数，b的原子负荷数比a大2个单位(1)写上这三个要素的要素符号a、b、c。 (2)写出a、c的最高价氧化物与水合物的相互反应相对应的离子方程式。 (3)写出a、b的最高价氧化物与水合物相互反应相对应的化学方程式。Na、Al、Cl、OH H=H2O、NaOH Al(OH)3 NaAlO2 2H2O、(三)元素同步表、一、元素同步表的结构：1.从元素周期表的全部行、纵列横的面来看，可以分为短周期、长周期、合计1个周期。 从纵向看，可分为一个主族、一个副族、一个族和一个族。 以口诀表示。18、3 3、7、7

6、、7、7、0 VIII、3短3长1不完全、7主7副0和VIII、2、元素周期表中元素性质的演变规律、大小、小、电子层数相同、最外层电子增多、逐渐减少的碱性逐渐减弱酸性、碱性逐渐增强酸性形成：难稳定性：强弱、电子层增加最外层电子数相同、1周期表元素性质的关系、3、元素周期表与原子结构的关系周期编号=。 主族序数=价电子数主族元素的最低负价=8。 电子层数，最外层电子数，最高正化价格，主族序数，2，强化问题： 1，以下变化的比较不正确的是：() A .酸性强弱： HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B .原子半径的大小： Na S O C .碱性强弱： KOH NaOH LiOH D

7、H2O和D2O D 16O和18O、d、d、练习1、3，硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，目前已知含元素硒(Se )保健品进入市场，与氧元素同族，与k同周期。 关于硒的说法不正确的是：() A .原子序号为34 B .最高价氧化物的水合物的分子式为： H2SeO4 C.Se的非金属性比Br弱d .气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强，d、练习2、4、有a、即a和b的原子为相同的电子层数且a的l层电子数是k层电子数的2倍，c在空气中燃烧时呈黄色的火焰，已知c的单体在高温下与b的单体充分反应，得到与d的单体相同颜色的淡黄色固体化合物的上述回答： (1) 根据元素名称： a _ b _ c _ d _进

8、行试验描绘(4)b的原子结构的概略图，电子式表示化合物C2D的形成过程。 碳、氧、钠、硫、三VIA、2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、2、Na、练习3、5、CHCl. ONa这五种元素的相互作用键，NaCl Na2O、H2O HCl CO2、CH4、NaOH、Na2CO3、hclo ho 化学键总结问题： 1、质子数在3，3216 s2-中，电荷数分别固定为16和6，中子数在核外电子数在质量数在。 d，11，12，1023，1616，1832，练习1， 例5、以下记载中错误的是： a、离子化合物中不存在非极性键b、离子键只存在于离子化合物中的共价键化合物中存在的c、通过极性键键合的

9、分子未必含有极性分子d、极性分子未必含有非极性键e、离子化合物中含有金属元素f， 非金属元素间形成离子化合物的可能性不一定， ori )没有的化学键的类型是a，HCl和MgCl2 B，H2O2和CO2 C，CO2和CH4 D，NaCl和NaOH，c，例8，在以下的过程中共价键被破坏的是a，碘升华b，溴蒸气被木炭吸附的c，蔗糖溶解于水d的例9，下述的键极性： C-NC-O B、沸点： F2 I2 C、热稳定性： H-BrH-I D、分子极性： H-Cl H-Br、BC、最活跃的金属、最活跃的非金属最轻的金属、最轻的非金属的最高熔融沸点，最低熔融沸点是最稳定的气体氢化物，H%最大的是最寻找最强碱地壳中含量最高的金属和非金属半导体：在“折线”附近的Si Ge Ga中寻找农药：在磷附近的P As S Cl F中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素Fe Ni Pt P