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文档简介

1、2020/8/9、原子结构、电子云和原子轨道、2020/8/9、宏观、微观运动的差异、2020/8/9、宏观物体的运动特征：能够正确地测定某一时刻的位置描绘它们的运动轨迹。 微观物体的运动特点：核外电子质量小，运动空间小，运动速度大。 没有确定的轨道，无法记述其运动轨迹。 电子在某一瞬间在哪里无法进行修正，只能指出核外空间哪里出现的机会量。 核外电子运动的特征，2020/8/9，核外电子运动状态的描述，电子云：描述核外电子运动特征的图像。 电子云中的黑点：表示电子出现在该空间的概率，而不是表示原子核外的电子。 电子云的密度大的地方表示电子出现的机会多，电子云的密度小的地方表示电子出现的机会少。

2、 电子云(演示)，2020/8/9，s能级原子轨道，电子云轮廓图-原子轨道，s能级的原子轨道球形对称，2020/8/9，p能级的原子轨道为纺锤形，p能级的3个原子轨道P x、Py、PZ合起来时，2020/8/9，d能级的原子轨道有5个d能级的原子轨道，2020/8/9，原子轨道和列车运行的轨道有什么不同？ 原子轨道是指一定能级上的电子，是在核外空间运动的一个空间区域。 列车轨道是列车运行的一条固定路线。 问题讨论，2020/8/9，1，1，s，p，d能级各有多少个轨道，各轨道最多能容纳多少个电子其自旋方向如何？ 2 .举例说明洪特规则：科学研究，读文本P12，S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个轨道最大可容纳的电子数为2个，自旋方向相反。 这是鼓泡的原理，因为当电子处于同一能级的不同轨道中时，它总是单独占有一个轨道(即，分割不同的轨道)，并且自旋方向相同。 在一个能级的电子填充、2020/1一个能级的电子填充完全满足、半满或完全空的情况下，铁原子的核外电子配置、洪特规则、泡利原理、能量最低原理、系统的能量变低。 这是洪特规则的第二条。 2、钠的电子构型可以写成Ne3S1。 问题：上式方括号中的符号是什么意思，思考与交流，2020/8/9，通读本节的原

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