高中化学选修4 影响化学反应速率的因素

1、第二章化学反应速度和化学平衡、第二节影响化学反应速度的因素、影响因素、内因(主要) :反应物本身的性质、外因、浓度、压力、温度、催化剂、其他有效碰撞：引起化学反应的充放电条件。 充足的能量、适当的取向、活化分子、某些化学反应的速度大小与单位时间、每单位体积的活化分子有效碰撞的次数有关，温度不变，活化分子百分率一定，有效碰撞理论、普通分子、活化能、活化分子、合理取向的碰撞活化能与反应热有关反应热、活化能越低，单位体积的活化分子数越多，化学反应速度越快。0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、快、慢、【实验】不同浓度的草酸与酸性高

2、锰酸钾溶液的反应一、浓度对反应速度的影响、一、浓度对反应速度的影响、反应用有效的碰撞理论说明浓度对速度的影响，增加、不变、增加、增加、注意1、增加固体反应物的量(不考虑表面积的影响)，只要添加的固体以固体的形式参加反应，就不影响反应速度。 (1)在稀水溶液中进行的反应，不管水是否参与反应，加水都被视为其他反应物的稀释，速度减少。 (2)作为水蒸气参加的反应可以增加其浓度，加快反应速度。 二、使用压力对化学反应速度的影响、p、v、c、v、有效的冲突理论，说明压力对反应速度的影响。 压力增大时，反应物浓度、每单位体积的分子总数、活化分子百分率、活化分子数、每单位时间的有效碰撞次数、化学反应速度也会

3、增大。在增大、增加、不变、增加、增加、增大、一定温度下，针对与气体有关的反应，练习浓度2mol/L的硫酸100mL与过剩的锌板的反应，使反应速度变慢，不影响氢气总量，可采用的方法是(。 BCE、大理石分别与1mol/L盐酸10mL、0.1mol/L盐酸200mL反应，谁的速度快？ 想一想。 在填充了1、N2、H2的反应器中加入氦气(1)，如果恒温、定容，流入氦气后速度会有怎样的变化(2)如果恒温、定电压，流入氦气后的速度会有怎样的变化？ 不变，不减少。 请注意，如果反应物是固体、液体或溶液，改变压力不会影响速度。 气体反应体系的压力变化规律，1 .恒温时：压力体积减少浓度增大反应速度增大2 .

4、恒温恒容时：填充气体反应物的反应浓度增大总压增大反应速度增大，填充“无关气体”会引起总压增大，但各反应物的浓度不变反应速度不变3 .恒温恒压时：填充“无关气体” l的H2SO4、5mL0.1mol/LNa2S2O3、热水、冷水、快速、慢速、【实验】不同温度条件下浓度硫酸与Na2S2O3溶液的反应、na2s2o3h220三、温度对化学反应速度的影响、(主要因素)、次要因素：温度上升、运动速度加快、碰撞温度上升时，反应分子的能量、每单位体积的分子总数、活性分子百分率、活性分子数、每单位时间的有效碰撞次数、化学反应速度也是。增加、增加、不变、增加、增大、增大，部分惰性分子吸收能转化为活性分子，活性分子百分率提高。 注意：温度上升10n，化学反应速度增大到原来的2n4n倍。 注意：经实验测定，温度每上升10，化学反应速度通常增大24倍。 说明：使用催化剂时，每单位体积的分子总数、活性分子百分率、活性分子数、每单位时间的有效碰撞次数大，化学反应速度也大。不变、增大、增加、增加、增加到千、万倍，在规定条件下反应物之间发生多种反应，理想的催化剂可以大幅度提高目标物的比例。 分子活化能、四、降低了催化剂对反应速率的影响，结论：其他条件不变时，添加催化剂可增加反应速率。 总结外界条件对反应速度的影响，对速度的影响：催化剂温度