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文档简介
1、第一单元 有机化合物的结构,有机物中碳原子的成键特点,专题二 有机物的结构与分类,结合上图你能解释有机物种类繁多的原因吗?,一、有机物中碳原子的成键特点,1、碳原子含有4个价电子,易与多种 原子形成共价键,2、碳原子价键总数为4,3、可形成单键、双键、叁键, 可以 形成碳链,也可以形成碳环。,拓展:氢原子形成1根键、氧原子形成2根键、氮原子形成3根键,活动一:请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构,二维结构,阅读“化学史话”思考 :范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论为什么能解决困扰19世纪化学家们的难题呢?,结论:有机物是空间立体结构,二、典型有机物结构的特点,三维结构,活动二:,依据甲
2、烷的结构模型完成教材P19页表21相关部分,对比刚才的二氯甲烷的结构模型有什么共同点,结论:都是四面体结构,球棍模型,比例模型,10928,甲烷分子的模型(CH4),甲烷分子的结构:正四面体,键角109。28,CH4,P4(白磷),10928,60,都为正四面体的空间构型,但键角有所不同,因原子所处的位置不同.,气态,气态,液态,液态,液态,正四面体,四面体,四面体,四面体,正四面体,正四面体,正四面体,乙烷分子的模型,当碳原子与4个原子以单键相连时,碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。,小结:有机物结构特点,活动三,搭建乙烯、乙炔的分子模型,观察双键碳原子及其所连接的四个原子的空间位置
3、,讨论其结构上的特点,完成教材P19表21相应内容,乙烯分子的模型(C2H4),约120,球棍模型,比例模型,碳原子形成双键时平面结构(双键碳原子和与之相连的四个原子处于同一个片面),乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的键角为120。,小结:有机物结构特点,乙炔分子的模型(C2H2),球棍模型,比例模型,180,碳原子形成叁键时直线结构(两个叁键碳原子和与之相连的两个氢原子处在同一直线)键角180,HCCH,小结:有机物结构,2C和2H在 同一直线上,10928,4H位于正四面体的四个顶点,C在正四面体的中心,120,2C和4H在同一平面上,正四面体形,平面形,直线形,180,碳原子的成键
4、方式与空间构型,四面体型,平面型,直线型,空间构型,分子成键方式,苯的特殊结构,活动四:,思考:分析图22,碳原子以不同类型的键进行结合原子的时候,最多所能结合的原子数目,1:仅以单键方式成键的碳原子叫做饱和碳原子,2:以双键或叁键(包括苯环上的碳)成键的碳原子叫做不饱和碳原子,图2-2 有机物中碳原子的成键取向,三、有机物中碳原子的种类,1、当一个碳原子与其他4个原子连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键。,2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时,形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。,3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时,形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。,小结:,科学史话,1874年荷兰化学家范特霍夫 (J.H.vant Hoff,18521911) 和法国化学家列别尔(J.A.Le Bel,18471930)分别独立地提出了碳 价四面体学说,即碳原子占据四面体的中心,它的4个价键指向四面体的4个顶点。这一学说揭示了有机物旋光异构现象的原因,也奠定了有机立体化学的基础
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