中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测

1、课时8盐化肥,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017选择题、非选择题6；35(探究三)盐的化学性质；化肥262016选择题、非选择题5B；6B；34(2)盐的化学性质；NaCl的提纯0.50.552015非选择题30(2)；35(2)盐的化学性质；盐与酸反应232014选择题、非选择题6；34(4)化学肥料；常见的盐及其性质212013非选择题36(2)；40(拓展)化学肥料；分离CaCl2和NaCl12盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为310分，主要以选择题、填空题、推断题题型进行考查，涉及内容有：盐的性质；盐的用途；粗盐提纯；化肥种类的判断；使用化肥注意事项。

2、预计2018年会将盐的用途与化肥的种类(判断)以选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查。,贵阳五年中考真题演练)常见盐的性质和用途1(2017贵阳6题2分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。则下列说法正确的是(B)Aa、b溶液一定只含两种溶质 Bb溶液中一定有NaOH和Na2CO3C白色固体一定不是纯净物 D干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成2(2017贵阳35题6分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究：溶质在水中的溶解与结晶。 【查阅资料】20 时，五种物质的溶解度如下表：物质 NaClN

3、H4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】 20 时，将11.7 gNaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中， 充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20 )。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是_证明晶体不是氯化铵_。(2)取少量晶体于试管中，加入_盐酸_，现象为_有无色气体产生_。【实验结论】(3)析出的晶体是_NaHCO3_，晶体的质量为_7.2_g。【实验拓展】(4

4、)析出晶体的原因是_NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na、Cl、NH、HCO，阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达到饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO3以晶体形式析出_。32015贵阳35(2)题3分由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。(NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇)【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。【实验探究】进行实验，按如图所示装置加入药品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为_2HClCaCO3=Ca

5、Cl2H2OCO2_，B装置的作用是_除去氯化氢_，C中观察到的现象是_溶液变浑浊_。42016贵阳34(2)题5分探究酸、碱和盐的性质及应用。为了除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。(1)、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。(2)甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出、两步中发生反应的任意一个化学方程式_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_。乙的实验中，步骤涉及的操作和现象是_若B溶液

6、中只有NaOH和NaCl，滴入几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，加入盐酸开始不产生气体，继续加入盐酸至不再产生气体为止_。(3)丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品_。粗盐中难溶性杂质的去除5(2012贵阳5题2分)下列实验描述正确的是(D)A在进行粗盐提纯的过滤操作时，滤液应高于滤纸边缘B验证二氧化碳与水发生反应，可将二氧化碳通入石蕊溶液中C稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D实验室用高锰酸钾制氧气，停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯化肥种类的判断62013贵阳36(2)题

7、1分(多选)化学就在我们身边。家乡味土豆片(每100 g中含量)蛋白质2.3 g糖类20 g多种维生素50 mgCa、P、Fe120 mg油脂1.1 g土豆等农作物的生长需要化肥。下列化肥中属于氮肥的是(AC)ANH4ClBK2CO3CCO(NH2)2 DCa3(PO4)27(2016贵阳6题2分)对下列问题和事实的解释合理的是(B)选项问题和事实解释A电解水生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子组成B施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效C可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度雨水也会润湿pH试纸，故无影响D硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水以防止集气瓶炸裂8.2015

8、贵阳30(2)题2分农作物的增产依赖化学。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是_NH4Cl_，氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于_物理_(选填“物理”或“化学”)性质。,中考考点清单)生活中常见的盐1盐：由_金属离子_和_酸根离子_构成的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH可以看作金属离子。2几种常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食盐_纯碱_、苏打_小苏打_石灰石_颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固

9、体溶解性易溶易溶能溶不溶水溶液酸碱性中性弱_碱性_弱_碱性_续表名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙主要用途食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等3.其他盐及盐的统称(1)经常用到的盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高锰酸钾(KnO4)中锰元素的化合价为7价，而锰酸钾中(K2nO4)中锰元素的化合价为6价，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。(2)有毒性的盐：亚硝酸钠(NaNO2)，它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食N

10、aNO2中毒事件。(3)含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。(4)常见盐的溶解性记忆口诀钾、钠、铵、硝都可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，说明：“铝、铁、铜无，镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐：五碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)2Fe(OH)3(红褐色)五盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3【方法指导】熟

11、记难溶性的七碱、八盐更好，便于写化学方程式时备用。七碱：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2八盐：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3FeCO3MnCO3微溶于水的碱和盐：用得较多的是Ca(OH)2、CaSO4，用得较少的是Ag2SO4【特别提醒】含有Cu2的水溶液呈蓝色，含Fe2的水溶液呈浅绿色，含有Fe3的水溶液呈黄色。盐的化学性质反应物通性反应类型与金属(强换弱)通式金属盐(新)金属(新)盐置换反应化学方程式FeCuSO4=_FeSO4Cu_Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag_与酸反应通式酸盐(

12、新)盐(新)酸复分解反应化学方程式CaCO32HCl=_CaCl2H2OCO2_AgNO3HCl=_AgClHNO3_与碱反应通式盐碱(新)碱(新)盐化学方程式CuSO42NaOH=_Cu(OH)2Na2SO4_Na2CO3Ca(OH)2=_2NaOHCaCO3_与盐反应通式盐盐(新)盐(新)盐化学方程式BaCl2Na2SO4=_BaSO42NaCl_AgNO3NaCl=_AgClNaNO3_【特别提醒】盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶；碳酸盐(含有CO、HCO)与酸反应，生成物中有H2CO3，而分解为H2O和CO2，即生成物中是盐水二氧化碳。复分解反应1定义：由两种化合物相互交换成分，生

13、成另外两种_化合物_的反应。2反应表示：ABCDADCB。3特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。4反应类型(1)盐酸新酸新盐(2)盐碱新碱新盐(3)盐盐新盐新盐(4)酸金属氧化物盐水5反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_气体_或有_沉淀_或有_水_生成时，复分解反应才可以发生。实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)2实验用品：滤纸、剪刀、火柴、粗盐3实验装置4实验操作顺序实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称量粗盐5 g，量取水10 mL，将粗盐慢慢加入到水中

14、，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌加快溶解速率续表实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用过滤装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中引流蒸发装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；将提纯得到的精盐倒入指定的容器；计算产率100%5.操作中的现象分析(1)过滤后滤液浑浊，产生此现象的原因：滤纸破损；倒入的液体高于滤纸边。(2)计算的产率低得到的精盐的质量少于常温下(20 )10 g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量原因：粗盐本身含有的不溶性杂质

15、多；溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；过滤时有液体泼洒出来；蒸发时有固体飞溅出来；转移固体有精盐洒出来。6注意事项(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时形成常温下(20 )的饱和溶液停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。(3)蒸发：加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免

16、烫坏实验台；加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。化学肥料1几种常见的氮、磷、钾肥及作用种类作用现象判断氮肥常见氮肥含氮量促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供蛋白质。生长过程中的主要作用：长叶叶色发黄，缺氮肥NH4HCO317.7%NH4Cl26.2%(NH4)2SO421.2%NH4NO335%CO(NH2)246.7%Ca(NO3)2、NH3H2O、NaNO3等磷肥名称化学式促进作物生长，根系发达，增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥磷矿粉C

17、a3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4钙镁磷肥钾肥名称化学式促进作物生长，茎秆粗硬，增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。生长过程中的主要作用：长茎叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl碳酸钾K2CO3复合肥(含有N、P、K中的两种或两种以上)名称化学式同时提供多种营养素硝酸钾KNO3磷酸二氢铵NH4H2PO42.铵盐(固态)氮肥的检验(1)与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。例如：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。【特别提醒】铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与

18、碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉末，氮肥和钾肥为白色晶体。取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。3使用化肥和农药(1)利：提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。(2)弊：不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。,中考重难点突破)盐的化学性质【例1】(2017杭州中考)测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果_。(选填“偏

19、低”“偏高”或“不变”)【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小。(1)过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使x的测定结果偏高。【答案】(1)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl；(2)偏高1(2017衢州中考)硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁

20、溶液滴入硝酸钡Ba(NO3)2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是_产生白色沉淀_，C点处溶液中的溶质有_Mg(NO3)2和MgSO4_。复分解反应的应用【例2】(2017杭州中考模拟)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：离子OHClCOSOH溶溶溶Na溶溶溶溶Ca2微溶不微Ba2溶溶不不(1)碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有_(填符号)；检验方法和现象是：_。(2)从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应_；一个碱与盐的反应_。【解析】根据碳酸钠

21、、碳酸钾的构成可以找出相同的离子，是它们化学性质相似的原因；根据反应要求以及化学方程式的写法来分析。(1)碳酸钠、碳酸钾中都含有碳酸根，则在它们的溶液中都有碳酸根离子，检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；(2)碳酸钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀、二氧化碳和水；碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡。【答案】(1)CO；将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；(2)BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2；Ca(O

22、H)2Na2CO3=CaCO32NaOH(答案合理即可)2(巴中中考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是(C)A在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB在稀盐酸中：Ba2、CO、Zn2C在氯化钠溶液中：K、Ca2、NOD在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl粗盐中难溶性杂质的去除【例3】(2017邵阳中考)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是()A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将粗盐直接转移到天平的托盘上称量【解析】A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；B

23、.过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸发：等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热；D.计算产率：在托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。【答案】A3(2017长宁二模)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：(1)加入过量的BaCl2溶液目的是_除尽硫酸钠_。(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。(3)加入试剂Y的化学式是_HCl_，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。_不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢在蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响_。化肥种类的判断【例4】(2017绥化中考)合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是()ANH4HCO3 BKNO3CCa(H2PO4)2 DK2CO3【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾