中考化学一轮复习 7《质量守恒定律与化学方程式》教案

1、质量守恒定律与化学方程式教学目标1理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则。3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。教学重点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论 比较 归纳教学媒体【教学过程】一、回顾、预习与交流(一)、质量守恒定律1内容：_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。2使用范围(1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反

2、应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。4应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。(二)、化学方程式1书写原则：(1)必须遵守_。 (2)必须遵循_。2书写步骤(1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_，然后将短线改为_。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在

3、该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。3化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示 、 、 (2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的 ；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 。二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是()A表中a的值为2.8 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成练习1、密闭容器内有A

4、、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gX17.403.6下列说法不正确的是( )AX的值为39.4 B该反应为分解反应 C反应过程中，B与D的质量比为87：36D若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A向氯化钙溶液中通入CO2： CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：点燃CuH2SO4=CuSO4H2高温C铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=2Fe2O3D、高温

5、煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3=CaO+CO2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2=2H2OO2 高温C用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2OD工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2活动三：配平方程式（1）N2+ H2 NH3 （2）C2H4+ O2 CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4Al2（SO4）3+ H2 （4）NaOH+FeCl3Fe（OH）3+NaCl （5）CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 （

6、6）CO+ Fe3O4 Fe+ CO2 练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C4H10完全燃烧： 。 (2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中资源丰富，如碘(I2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI溶液与Cl2发生置换反应而得到。该反应的化学方程式为: 。(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。(5)在400左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气。该反应的化学方程式为: 。练习4：写出反应的化学方程式。过氧化氢制取氧气 ；实验室制取二氧化碳 ；检验二氧化碳的反应 ；氯酸钾制氧气 。（5）实验室用高锰酸钾制氧气 。（6）碳酸氢铵受热分解 。