中考化学专题复习五生活中的常见化合物导学案

1、生活中的常见化合物一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：l 知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。l 初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。l 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。l 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。l 知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。l 理解复分解反应复习策略：l 在初中阶段，生活中常见的化合物主要指酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写

2、重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。二、复习与应用本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下：知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。常见的酸（ 酸、 等）、碱（ 、 等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。知识点三：会用酸碱指示

3、剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH7时，溶液呈 性；pH7时，溶液呈 性；pH7时，溶液呈 性。pH越大，碱性 ；pH越小，酸性 。知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。知识点六：理解复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或

4、离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一： ， ， ，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于 ；碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是 的，否则无法交换离子；酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与 都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复

5、分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。洞察考向： 考点一：常见酸、碱的性质与用途例1构建知识网络是一种重要的学习方法。图40-2是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： （1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 解析：此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸

6、与某种物质的生成物。（2）中所写化学方程式要与A、B、C三空对应。举一反三：【变式1】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，

7、当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 【解析】因为氢氧化钠和二氧化碳反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 所以氢氧化钠经常变质；变质后生成Na2CO3，对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物；究竟是否变质可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明NaOH已变质；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等来检验，如果出现白色沉淀，则说明NaOH已变质。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2 检验时除生成白色沉

8、淀外，还生成NaOH，溶液仍然显碱性，而用CaCl2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaCl，溶液显中性，所以不能用Ca(OH)2溶液验证样品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2溶液验证NaOH是否已经全部变质，而可以通过用CaCl2溶液，通过溶液酸碱性的变化检验氢氧化钠是否全部变质。考点二：中和反应例2下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（ ）用生石灰做食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液使用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A B C D解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应。举一反三：【变式2】氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，向含有氢氧化钠的废液中滴入硫酸能否

9、刚好完全中和呢？（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH7，说明硫酸过量。（2） 验证： 实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，（1）（2）证明研究结论正确 写出（2）出中涉及的化学方程式（3）。解析：判断氢氧化钠与硫酸反应进行的程度，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。本题先用pH试纸测定硫酸过量，再验证。验证硫酸过量的方法较多，可以是活泼金属、碳酸盐、难溶碱、氧化物等。考点三：PH值的意义与溶液酸碱性强弱例3小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图40-1所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时

10、所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）A紫色B蓝色C红色D无色解析：酸溶液使石蕊变红，使酚酞不变色；碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红。举一反三：【变式3】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较考点四：化学肥料例4某化肥包装袋上的部分说明如图40-3所示。（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）：A钾肥 B氮肥

11、C磷肥（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）：A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。解析：（1）根据标签上的硝酸铵的化学式判断是氮肥；（2）从包装说明注意事项知道硝酸铵易溶于水，受热易分解；（3）由硝酸铵与烧碱反应的方程式，可推断X的化学式为H2O，该类化肥不能与碱性物质混用。举一反三：【变式4】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方

12、法可行的是（ ）ANH4Cl与KCl：观察外观BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味考点五：盐类的性质例5食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A B C D解析：检验自来水中的氯离子用 ，厨房中没有含 的物质；鉴别食盐和纯碱可用 ， 和纯碱反应有 气体产生；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐也可用 ，碳酸盐与 产生二氧化碳气体；水垢的主要成分是 ，溶于 ，因此除去热水瓶中的水垢也可用

13、 。举一反三：【变式5】 2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。提出问题：该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。实验探究：下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。实验操作实验现象结论取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含 物质另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀 含有氯化钠反思和评价：（1）写出中反应的化学方程式 。（2）融雪剂融雪的原理是 。

14、（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。对于酸碱盐部分，解题的关键在于把握各物质的性质、酸碱的通性以及盐类的化学性质，解答试题时，对常见盐的性质、用途要熟悉；借助复分解反应掌握盐的化学性质、盐的溶解性，将酸碱盐的性质与其电离出的离子相联系，从而判断物质性质的相似性、差异性，如HCl和NaCl在溶液中都电离出 ，因此都能与 反应，也就是说，盐在电离时没有完全相同的离子，所以盐没有通性，但若是一些盐中含有相同的离子，它们就有一些类似的性质。其常见规律有：碳酸盐都能与 反应，放出CO2；硫酸和可溶性硫酸盐都能与 如 、 反应，生成BaSO4沉淀；盐酸和可溶性氯化物都能与 反应生成AgCl沉淀；可溶性镁盐、铜盐、铁盐等与可溶性碱反应，生成不溶性碱。同时还要注意有关物质的特性以及一些规律的适用条件。（一）金属和盐的反应盐金属 对这一性质的理解应注意以下几点：（1） 面的金属置换 面的金属，与氢的位置无关。（2）钾、钙、钠等活泼金属常温下就能和水反应，故 置换出盐溶液里的其他金属。（3）参加反应的盐和生成的盐都必须是 的，如Cu+AgCl就不反应。（4）单质铁发生置换反应，一般生成 盐。如 （5）金