第3章第一节构成物质的基本微粒.ppt

1、第一节 构成物质的基本微粒,第三章 物质构成的奥秘,物质是由什么构成的呢？,一、微粒的性质,实验一：,提示：无色酚酞遇碱变红,2.构成物质的微粒极小，肉眼是看不见的。,结论,1.微粒总在不停地做无规则运动,3.微粒之间存在间隙,实验二：,思考：哪一支注射器内的物质容易被压缩？,4.气体微粒的间隙大于液体微粒的间隙,实验三：,固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。,下图如示，一定压强下，气体受热后的变化,1.物质都是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成

2、的。 2.微粒总在不停地做无规则的运动；温度越高运动速度越快。 3.构成物质的微粒间存在一定的间隙固体间隙液体间隙气体间隙,知识梳理,1.为什么用打气筒可以将空气打进自行车的轮胎?,2.为什么湿衣服在太阳底下干的更快？,3.为什么水烧开后能顶开壶盖?,因为气体分子间隙大,易压缩,因为太阳底下温度高,分子运动快,因为水从液体变成气体,分子间隙变大,体积膨胀,5.为什么装氧气的钢瓶要承受很大的压力?,6.为什么水泥路面中要嵌玻璃条或木条或留一条缝?,4.为什么空气是均匀的?,因为分子不断运动,使空气变的均匀,因为分子不断运动,撞击钢瓶壁,防止因温度变化,分子间隙发生变化,使路面热胀冷缩而变形,7.

3、发生物理变化时,构成物质的微粒本身没有改变;但发生化学变化时,原来物质的微粒变成其他物质的微粒了,8.物质发生“三态”变化时,构成物质的微粒本身没有改变,只是微粒之间的空隙发生了改变,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子,二、分子,阿佛加德罗（意大利） 提出了分子学说。,分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。,（一）定义,由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒,每个水分子约为310-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？ 答案：,1.71021 个,分子有一定的质量和体积，但分子很小， 肉眼看不见，不

4、能用天平来称量。,分子总在不断运动，分子间有一定间隔。,同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,（二）分子的性质,1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不停地运动 3.分子间有间隙 4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。,“小东西”,三、原子,（一）定义：原子是化学变化中的最小微粒,原子学说创始人道尔顿,通过移动硅原子构成的文字,原子操纵技术,（二）性质,1. 原子很小 2. 原子不断地运动 3. 原子间有间隙,分子与原子的比较,在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。,原子分子物质,分子与原子的本质区别：,金属（铜、铁等） 稀有气体（氦气、氩气等）,部分固态非金属,由原子直接构成的

5、物质,（金刚石、石墨、磷等 ）,水分子分解示意图,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,氢分子聚集成氢气,氧分子聚集成氧气,该示意图再次表明：在化学变化中，分子可以分，而原子不能再分，只能重新组合。,化学变化的实质,旧的分子,分解（离解）,原子,重新组合,新的分子,化学变化中，分子是可分的，原子不可分。,小 结,问题讨论,原子再可分吗？,想一想,（三）原子的构成,（ 汤姆生发现电子 ）,质子,中子,电子,原子核,核外电子,原子,质子,中子,构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,你发现了什么,

6、问题讨论,想一想,几种原子的构成,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。（氢无中子）,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,结论：,原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子）,质子数不一定等于中子数,核电荷数质子数核外电子数,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是

7、_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,2.原子是（ ） 不可分割的实心球体 可以构成分子， 也可以直接构成物质 是构成物质的最小微粒 是电中性的微粒，其中组成的各部分 均不显电性,B,（四）原子的质量,1. 原子有一定的质量，主要集中在原子核,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子

8、的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号 Ar,表达式,相对原子质量=质子数+中子数,为什么不考虑电子数呢？,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。,元素符号,相对原子质量 ,核电荷数 （核内质子数）,（补充）相对原子质量：,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、

9、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,整个原子对外不显电性,例3.关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量等于原子质量 B. 相对原子质量以克为单位 相对原子质量以碳12原子质量的1/12 作为基准 D.相对原子质量是一个比值,C D,3.相对分子质量（Mr）,已知：H：1、O：16、C：12 那么，CO2 、H2O 的相对分子质量是多少呢 ？,1.下列叙述错误的是（） .任何原子都是由质子、中子、电子三种 粒子 构成的 .原子核内的质子数和中子数不一定相等 .原

10、子核比原子小得多，原子里有很大的空 间，电子就在这个空间里作高速的运动 .跟质子、中子相比，电子质量很小，所以 原 子的质量主要集中在原子核上,一、选择题,A,2.1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是（ ） 氧分子的不规则运动 氧原子结合成氧分子的过程 氧分子分解成氧原子的过程 氧原子内部的质子、中子、电子的运动,D,3.科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是

11、 （ ） 中子数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为6 D. 质子数和中子数之和为14,A,4.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的质子数为（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164,5.相对原子质量是（） A.原子质量 B.原子质量的简称 C.原子数量 D.原子质量与一种碳原子 质量的1/12的比值,B,D,6. 原子是由居于原子_的带_电的_和核外带_电的_构成的。由于原子核所带电量和核外电子电量_，但电性_，因此原子_电性。 7. 在原子中，_在原子核外不停

12、地运动，_和_是决定原子质量的粒子。,二、填空题,中心,正,负,电子,原子核,相等,相反,不显,电子,质子,中子,8. 下列粒子中带正电荷的是 _ （填序号） 电子 质子 中子 原子核 原子 分子,9.把分子、原子、质子、电子分别填入下列有关空格中： 氧化汞 _ 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在加热条件下，氧化汞 _ 分裂成氧 _ 和汞 _ ，汞 _ 直接构成金属汞，而两个氧 _ 构成一个氧 _ ，许多氧 _ 构成氧气。氧原子核内有个带个单位正电荷的_ ，核外有个_做高速运动。, ,分子,分子,原子,原子,原子,原子,分子,分子,质子,电子,四、 离子,（一）核外电子排布规律：,2.离核越远

13、，能量越高,3.每层最多可排2n2个电子,4.最外层不超过8 个电子,1.核外电子是分层排布的,质子数,电子层,该层电子数,原子结构示意图,元素,金属元素原子：少于4个电子,非金属元素原子：多于4个电子,稀有气体元素原子 ：8个（He为2个）,稳定结构,在化学反应中易失电子,在化学反应中易得电子,练习1.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是( ),练习2.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是（ ）,Na,Na+,Al,Al3+,Cl,Cl-,S,S2-,元素化学性质与最外层电子数关系密切,（在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。）,（二）定义,离子是带电荷的原子或原子团,(三)分类,阳离子,阴离子,Na+ Mg2+ NH4+,Cl- O2- CO32-,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数 电子数（原子不显电性）,阳离子中：质子数 电子数（带正电）,原子和离子的联系和区别,阴离子中：质子数 电子数（带负电）,=,（四）离子结构示意图,原子核,原子的质量,核外电子数,电子层数,最外层电子数