浙江省宁波市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题(pdf版)

1、宁波市16学年第二学期期末考试 高-化学试卷 考生须知: 1.本卷试题分为第I卷 、第卷 ,满分100分,考试时间g O分 钟。 2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液 (涂改液)、 修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量:H G12 016 N23 Al -27 Zn 65 第I卷 (选择题,共s O分) 、选择题 (本迈包括 小题,每小题2分,共50分。每小题只有-个选项符合题志。) 1.2017年5月 18日,我国南海神狐海域 “ 可燃冰”试采实现连续 187个 小时的稳定产气。 可燃冰是天然气与水在高压低温

2、条件下形成的类冰状结晶物质。天然气的主要成分是 A。CH4 B.H2 C。Co 不口H2 D.Co 2.下列调味品的主要成分不属于有机物 的是 A.料酒 B。 麻油 C。 食盐 D。 食醋 3.下列化学用语不正确 的是 A.Co 2的电子式0C0 B。H20的结构式H/H 蛳眦 例 模 型J1 泌麟 构 蒜 图C氵 ) 4.核磁共振技术 已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。己知只有质 子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。下列原子可产生核磁共振现象的是 A.1:0 B.娲s i C.卫s D,。 OK 5.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A。金 属 性:Na M

3、g B.酸 性:H2So 4)H2s i o 3 C.稳定 性:HCl )IIBr D.同浓 度 溶 液 的碱 性:N勿Co 3)Na IICo 3 6.下列叙述正确的是 A。汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.用饱和Cu s o 4溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质 C。煤中含有苯和甲苯,可通过干馏的方法将它们分离出来 D。石油的裂解是工业生产乙烯的主要方法 7.下列说法正确的是 A。氢能是一种理想的“绿色能源”,属于一次能源 B.煤燃烧时加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C.瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了酸碱质子理论,扩大了人们对酸碱的认识 D。太阳能热水器

4、的使用、沼气的利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用 高一化学试题 第1页 共6页 8.设炼 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A。3g Cz H6中含有0洵个CH键 B。0.1m o l Na Cl 晶体中含有0,1丿%个Na Cl 分子 C.标准状况下,”.4L苯中含JVA个C=C键和炼 个C-C键 D.23g Na 与足量乙醇反应完全后可生成 炼 个H2分子 9.下列说法与盐类水解无关的是 A。粗盐在空气中易潮解 B。 配制 Fe c 13溶液,应将 Fe C13先溶于盐酸后加水稀释 C.氯化铵溶液显酸性 D.将纯碱溶于热水中清洗油污 10.下列有机物命名正确的是 八CHz B

5、r C比 璁骟 苯 甲 Hg C.HCHo 甲醇 D。 c Hl 叫-f c 凡 2,j 三甲基丁烷 c 凡 c HI 11.下列说法不正确的是 A.氨基酸是蛋白质水解的最终产物 B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | C。 医疗上利用紫外线灯、蒸煮法进行灭菌处理,其消毒原理相同 D.葡萄糖在人体内的氧化是放热反应 12.下列说法正确的是 A。冰熔化时,分子中Ho 键发生断裂 B,NH。Cl 属于离子化合物,该物质中不存在共价键 C。 在 、Co 和Si 02物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成 D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石Na CI2 13.短周期元素X、Y、z 、W在周期表中的相对

6、位置如下图所示, XY| zW 己知它们的最外层电子数之和为18,下列说法一定正确的是 A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B.元 素的最高化合价:W少Y C。简单离子半径由大到小的顺序:胗z 泠X D。 由Y组成单质可形成原子晶体 14.下列四个同族元素的系列物质,有关说法中正确的是 - A。稀有气体He 、Ne 、Ar 、Ki ,均为非金属单质,都含有共价键 -B.、C12、 Br 2、 岛沸点逐渐升高是因为它们的共价键键能越来越大 C。CH4、%、Ge H。、s n H4的热稳定性逐渐减弱 D.IIF、HCl 、IIBr 、 的还原性依次减弱 15.下列有关实验正确的是 A。往5m

7、 L3%的双氧水中加煮熟的鸡肝片,反应产生气泡的速度明显加快 B,相同条件下等物质的量的甲烷、乙酸分别完全燃烧,两者消耗氧气的物质的量相等 C。往油脂皂化反应后的液体中加入过量饱和食盐水,搅拌,混合液底部析出大量固体 D。将红热的氧化铜放入无水乙醇中,实验没有明显现象 高一化学试题 第2页 共6页 16. 17. 下列说法正确的是 、 A.苯不能使酸性 Mn %溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 B。在溴水中加入苯,振荡后溴水的颜色变浅,这是由于发生了萃取 C。甲烷和Cb 的反应与乙烯和B勹的反应属于同一类型的反应 D.用CH3CH21:0H在浓硫酸存在条件下与乙酸充分反应,生成的乙酸乙酯中不含

8、 I:0 在=定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: A.生物柴油由可再生资源制得 C。动植物油脂是高分子化合物 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油 + 3r o 炬咬硌 18.下列关于CH3CH3和 CH3CH2CH2CH3的叙述正确的是 A。均能用CH2刀+2组成的通式表示 B.与所有烷烃互为同素异形体 C.因为它们的结构相似,所以它们的化学性质相似,物理性质相同 D.两者都不存在同分异构现象 19.科学家一直致力于“人工固氮” 的新方法研宄。目前合成氨的原 理 为:N2 +3H炖 )=z NII3 =一呢.4k l m o 1 1。

9、在673K、3孙Pa 下,上述反应中 刀CNH3汗口 沟臼2)随时间变化 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.点a 的正反应速率比点b 的大 B。点c 处反应达到化学平衡状态 C。点d 和点e 处 的 CN2)不相同 D。点e 反应达到化学平衡状态,反应停止 20.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、 乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 谢形干燥菅 b A。浓硫酸能加快酯化反应速率 高化学试题 第3页 共6页 饱和嗾酸衲 泅液 21. B。装置乙中的球形干燥管能防止制备过程中发生倒吸现象 C.振荡a 、b 两试管发现油状液体层变薄,主要是

10、乙酸乙酯溶于Na 2c O3溶液所致 D,可用分液的方法分离出乙酸乙酯 下列关于常见化学电源的说法不正确的 A.锌锰干电池是一次电池,电池使用过程中,锌会逐渐消耗 B。充电电池能实现化学能与电能间的相互转化,铅蓄电池是一种充电电池 C.燃料电池具有高效、环境友好的特点,以H2为燃料时,叱在正极反应 D。废旧电池的回收处理有利于资源和环境的可持续发展 一定条件 2So 广o 2=2s o 3是工业制硫酸的重要反应。下列说法正确的是 A.增加02的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C。使用催化剂不影响反应速率 D,达到反应限度时So 2全部转化为 So 3 铜板上铁铆钉处的吸氧腐

11、蚀原理如右图所示,下列有关说 法不正确的是 A,正极电极反应式为:2H+2c =H2 B,此过程中还涉及到反应:4Fc (o H,广2H20+02=4Fc (OH)3 C。此过程中铜并不被腐蚀 D。此过程中金属Fe 被氧化 24.砷 (As )与氮元素同一主族,砷的氧化物R的分子结构如右图。Ga As 是人工合成的 新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似,下列说法错误的是 A.砷的氧化物R是分子晶体 B。砷的氧化物R的分子式为 As 604 C,Ga As 是原子晶体 D.熔、沸点:Ga As 砷的氧化物R 25.某温度下,0,0m o l L丬的HA溶液与0,0m o l L丬的Na o H

12、溶液等体积混合后,所 得溶液中部分微粒组分及浓度如下表, 微粒 XYN矿A 浓度 (m o l L丬 )80010 4 2.501010a99210 2 下列说法错误的是 A.a =0.100 B。混合溶液呈碱性,原因是r 十H20- IIA+o II C.微粒X表示的是IIA,微粒Y表示的是H+ D。混合后溶液的p H=321g 2 第卷 (非选择题,共s O分) 二、简答题 (本大距包括5小题,共50分。) 26.(8分)X、Y、z 、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X元素的族序数 是周期序数的2倍;Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素最高化合 价与最低化合价绝对值之

13、差等于4。请回答下列问题: 高一化学试题 第4页 共6页 22. 0乙 写出Y的元素符号 W在元素周期表中的位置为 。 X元素可形成多种气态氢化物,其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式 为 。 (4)Y和Z形成的化合物的类型为 (填 “ 离子化合物”或 “ 共价化合物”)。 (5)X的最高价氧化物对应水化物与足量Y最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式 。 27,(7分)甲、乙两位同学分别按右图所示装置进行实验,甲同学在虚线 框内接一个电流计,乙同学在虚线框内没有做连接,请回答下列问题: (1)以下叙述正确的是 。 A.甲同学实验中,石墨棒上无气泡产生 B.甲、乙两同学实验中的铁片都是

14、负极 C。甲同学实验中,电子在溶液中没有迁移 D.甲、乙同学在实验中都发现有气泡生成,产生气泡的速率甲比乙慢 (2)甲 同学观察到电流计指针发生偏转,根据实验中的发现,绘制了下图,X轴表示实 验时流入正极的电子的物质的量,则Y轴可能表示 。 Y A.石墨棒的质量 B。 铁棒的质量 Cc bDc (s ODE.c CF+) (3)采用甲同学装置,实验时把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铁电极的电极反应式 : ,石墨电极发生了 反应 (填 “ 氧化”、 “ 还原”或 “ 非氧化还 原”)。 28.(9分)某校化学实验小组的甲同学为了探宄锌与盐酸反应过程中的速率变化,在10f l m L 稀盐酸中加入足

15、量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下 (氢气体 积为累计值,己换算成标准状态): 时间 (m h ) 012345 氢气体积(m L) 050120232290310 (1)哪一时间段的反应速率最快: 洫 (填 “ 0 1”、 “ 1 2”、 “ 2 3”、 “ 3 4”或 “ 4 5”),原因是_ 。 (2)求2 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积 不变)。 (3)在常温下,乙学生用两片相同大小的铝片分别和1m o l r 1的盐酸与0,5m o l r 1的硫 酸反应,实验中却发现:铝片与盐酸反应的速率明显大于铝片与硫酸的反应。 根据我们所学过的知

16、识,分析其中的原因: 。 设计简单的实验验证你的猜想: 。 29.(13分 )请回答下列问题: (D将C0和H2按物质的量 1进行催化反应,合成新的物质R,其原子利用率达 100%, R可能是 。 A。汽油 B.甲醇 C.甲醛 - D。 乙酸 (1) (2) (3) 高一化学试题 第5页 共6页 30. (2)在2L密闭容器中进行反应:X(g )+ Y =2Zt g ,在 0 3m 而物质的量的变 化如下表所示: 物质 时 间 XYz 起始/m o l 0.7刀(z ) 2n 爿艮 /m o l0.82.70.8 3血n 末/m d0.8 己知 2血n 内Y的反应速率为0.1m o l o L

17、丬血 I,试确定以下物质的相关量 : = ,起始时”、 “ =”或 “(” )。 (3)工业上制取氯化氢的反应为 比+C12=2HC1。 下表是某些共价键的键能(拆开11n o l 气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能)。 共价键H-H Cl ClH-Cl 键能f k Jo 1n o 1力436 243431 反应物断键吸收的总能量为 ,反应物的总能量 (填 “ ”、 “ ”或 “ (” )生成物的总能量。 写出该反应的热化学方程式 。 当2m o l H2与1m o l c l 2反应时,反应 (填 “ 吸收”或 “ 放出”)能量 k r 。 (13分)以淀粉为主要原料合成

18、一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下 图所示,请回答 以下问题: (1)A中官能团的名称为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)反应中物质X的分子式为 ,反应的反应类型为 。 (5)己知D的相对分子量为74,其中碳、 氢两元素的质量分数分别为鲳。 甾%、8.11%, 其余为氧元素,则D的分子式为 。 (6)为证明反应的发生,实验操作中需要用到下列哪些试剂 。 A。10%的Na OH溶液 C。碘水 B。5%的 Cu s o 4溶液 D.2%的Ag No 3溶液 第6页 共6页高一化学试题 -、选择题 (本题包括 小题,每小题2分,共s O分。 ) 题 号 l 乙 46791012 答 案ACCDDDBAADBDD 题 号 141516171819202122232425 答案C BBCAACCAABD 宁波市 16学年第二学期期末考试 高-化学参考答案 二、简答题 2