九年级化学 第三节 酸和碱的性质学案

1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 酸和碱的性质学案学习目标：1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。学习重点：盐酸的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：化学方程式的书写。学习过程：知识准备：1. 酸是指_的一类化合物。2. 紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3. 如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习-教材导读：1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_,浓盐酸有强

2、烈的腐蚀性。预习自测：1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。合作探究-质疑探究：盐酸的化学性质有哪些？想一想你知道盐酸的哪些化学性质？1. 盐酸与酸碱指示剂作用。稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。2. 盐酸可与碱反应。 写出盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。_、_3. 盐酸可与某些盐反应。 写出实验室制取二氧化碳的反应原理。 _。实验探究 盐酸的化学性质1. .把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程

3、式_。把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式_。2.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。.把少量氧化铜粉末加入稀盐酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式_。请你归纳 盐酸的化学性质有:_.。我的收获：自我评价：11838年3月，纽卡斯尔的一些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是红色的?法拉第经过一番研究得出结论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是(

4、)A遗传变异 B施化肥不当 C纽卡斯尔市空气中S02含量较高 D纽卡斯尔市市民用自来水浇花2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：（1）铁钉表面产生气泡； （2）溶液由无色逐渐变为浅绿色； （3）铁钉质量减轻； （4）溶液质量减轻。其中正确的是（ ）A. （1）（3） B. （1）（2）（4） C. （1）（2）（3） D. （1）（2）（3）（4）3盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）A.能与碱反应 B. 能与金属反应 C .能与金属氧化物反应 D.能使石蕊试液变色4胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是 （

5、 ）A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2推荐作业：互动课后反思：第三节 酸和碱的性质（第二课时）学习目标：1.了解硫酸的物理性质，熟记硫酸的化学性质。2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。3.理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。学习重点：硫酸的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。学习过程：知识准备：1. 盐酸的物理性质有哪些？2. 将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质质量分数会如何改变？3. 盐酸的化学性质有哪些？自主学习-教材导读：1.浓硫酸的物理性质有哪些？2.怎

6、样稀释浓硫酸？为什么要这样稀释浓硫酸？3.浓硫酸具有_性和_性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？预习自测：1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会 ；原因_。2.浓硫酸具有_性，可做干燥剂。3.稀释浓硫酸时，一定要 ( ) A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C. 把水缓慢地倒人浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动合作探究-质疑探究： 你认为盐酸与硫酸的化学性质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？实验探究 硫酸的化学性质1.向紫色石蕊试液和无色酚酞试液中分别滴入少量稀

7、硫酸，观察现象。现象：_.2. 把一段镁条加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式_。请尝试写出锌与硫酸反应、铁与硫酸反应的化学方程式。_、_。3. 把一枚生锈铁钉加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出氧化铜硫酸反应的化学方程式。_4. 写出硫酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。_、_。5. 将少量石灰石加入稀硫酸中，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 1. 在实验室中，为何不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳？2. 盐酸与硫酸的化学性质相似吗？不同的酸具有共性吗？浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。请你归纳酸的共性有哪些？我的收获：自我评价：1纯净

8、的浓硫酸是 状液体，不易 。浓硫酸有强 性、 性、 性，溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入 _里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气体。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应_。2.酸具有相似化学性质的原因是_，酸能使蓝色石蕊试纸变_色3.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸4.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ）除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐与纯碱 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 测定雨水的酸碱度 A B C D5.欲将含有盐酸的氯化钙反应至

9、中性，在不用指示剂的条件下，应加入的物质是 ( ) A石灰石粉末 B生石灰 C. 石灰水 D氯化钙推荐作业：互动酸和碱的性质课后反思：第三节 酸和碱的性质（第三课时）学习目标：1.了解氢氧化钠的物理性质，熟记氢氧化钠的化学性质。2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。学习重点：氢氧化钠的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：化学方程式的书写。学习过程：知识准备：1. 碱是指_的一类化合物。2.紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。3.如何鉴定一杯污水呈碱性？自主学习-教材导读：1.氢氧化钠的物理性质有哪些？ 2.氢氧化

10、钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，故俗称_、_、_，如果不慎沾到皮肤上，应_。 3.氢氧化钠在空气中会_，因此可做_剂，氢氧化钠还会与空气中的_发生反应，所以必须_保存。预习自测： 1. 氢氧化钠是_色_体，_溶于水，溶解时_热。固体氢氧化钠应_保存，原因是_且_，因为氢氧化钠_因此可做_剂。氢氧化钠俗称_、_、_，具有很强的_性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤上应_。2.固体氢氧化钠可作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气3.下列物质放入水中,其水溶液能使无色酚酞试液变红的是( )A.Cu(OH)2 B.食盐 C氢氧化钠 D.盐酸合作

11、探究-质疑探究：实验探究一 氢氧化钠的溶解性及腐蚀性 结论：氢氧化钠_溶于水，且溶于水放热，其水溶液具有强烈的腐蚀性，在使用时应特别小心。 想一想你知道氢氧化钠的哪些化学性质？1.氢氧化钠与酸碱指示剂作用。氢氧化钠可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。2.氢氧化钠可与酸反应。 写出盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。_、_实验探究二 氢氧化钠的化学性质1. 氢氧化钠与二氧化碳的反应。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。_ 。 2. 向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铜溶液，观察现象。现象：_。化学方程式：_。 请尝试写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化

12、学方程式。_ 。请你归纳 氢氧化钠的化学性质有:_.。我的收获：自我评价：1.下列物质在空气中敞口放置因发生化学变化而质量增加的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.烧碱固体2.下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ）A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色4.对物质进行分类，是研究物质

13、的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是（ ） A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 5.下列对实验意外事故的处理错误的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液课后反思：第三节 酸和碱的性质（第四课时）学习目标：1.了解氢氧化钙、氧化钙的物理性质，熟记氢氧化钙的化学性质。2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。3.

14、理解碱的性质实质上就是氢氧根离子的性质。学习重点：氢氧化钙、氧化钙的化学性质和化学方程式的书写。学习难点：理解碱的性质实质上就是氢氧根离子的性质。学习过程：知识准备：1.氢氧化钠的物理性质有哪些？ 2.氢氧化钠的俗名是什么? 3.氢氧化钠的化学性质有哪些？ 4氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应如何处理？自主学习-教材导读：1. 氢氧化钙、氧化钙的俗名分别是什么？2. 氢氧化钙、氧化钙的物理性质有何不同？由氧化钙如何制得氢氧化钙？3. 氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙是同一种物质吗？它们的化学式分别是什么？4. 什么是复分解反应？发生复分解反应的条件是什么？预习自测： 1.氢氧化钙俗称_或_

15、，是_色_体，_溶于水，氢氧化钙的水溶液通常叫_，氢氧化钙对皮肤、衣服有_性。氢氧化钙可由氧化钙与水反应生成，化学方程式为_。氧化钙是一种_色_体，俗称_，和水反应时_热，可做_剂。除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有_、_等。 2.为了防止一些袋装食品受潮,在一些食品包装袋中应放入的干燥剂是( ) A.浓硫酸 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.熟石灰 3.生石灰能作干燥剂是因为(用化学方程式表示)_。4.将空气依次通过灼热的铜网、氢氧化钠溶液、浓硫酸，最后得到的气体是（ ） A.氮气 B.氧气、氮气、稀有气体 C.氮气、稀有气体 D.氮气、稀有气体、二氧化碳 5.复分解反应指_,它属于基本反应类型，我们已学过的基本反应类型有_。提示 常见的干燥剂 常见的气体常见的干燥剂酸性气体中性气体碱性气体CO2 SO2 SO3 HCl Cl2等H2 O2 N2 CO CH4稀有气体等NH3酸性干燥剂浓硫酸碱性干燥剂氢氧化钠固体氧化钙说明：干燥剂干燥气体时，应保证不能和被干燥的气体发生反应。合作探究-质疑探究：你认为氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？实验探究 氢氧化钙的化学性质1.氢氧化钙与酸碱指示剂作用。氢氧化钙可使紫色的石蕊