物质的量浓度溶液的配制.ppt

1、物质的量在化学实验中的应用 第二课时 一定物质的量浓度的溶液的配制,清点实验所需仪器,量筒,胶头滴管,100mL 容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,怎样配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液?,100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液的含义,讨论,100 mL溶液的体积如何准确确定呢?,讨论,容量瓶,外观：细颈，梨形，带塞。,标记：温度、容量、刻度线。,属类：精量器。,注意：不可加热、不可贮存、 不可直接溶解物质。,用途：用于配制一定体积准确浓度的溶液,常 见 型 号,体积刻度线,容量瓶使用前： 选型号【配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液】 检查

2、是否漏水： 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,选100mL容量瓶,0.100L,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（1）计算,n(NaCl)= 0.100L X 0.50mol/L=0.050mol,m(NaCl)= 0.050mol X 58.5g/mol=2.925g,用托盘天平称量时，由于托盘天平的感量一般是0.1g，所以近似取2.9g（即只能保留一位小数）,配制1

3、00 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,如果是氢氧化钠，能在滤纸上称量吗？,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解,如果是氢氧化钠或硫酸溶于水时，因明显放热，所以还要放置到常温,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解,（4）转液,用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中,上不“靠壁”,下要“过线”,（玻璃棒底端超过容量瓶的标线）,容量瓶标线（刻度线

4、）,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,容量瓶,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,往容量瓶中加水到接近刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水到液面与刻度线相切,（减少溶质损失）,容量瓶

5、,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,胶头滴管（准确加水到刻度）,（7）摇匀,盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,（减少溶质损失）,容量瓶,（之后不可再加水）,配制100 mL 0.50 moL/L的NaCl溶液,（2）称量,用托盘天平称量2.9g氯化钠,（3）溶解,烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）,（4）转液,（5）洗涤,玻璃棒(引流,防止溶液外洒),（6）定容,胶头滴管,（7）摇匀,（8）贮存,将溶液倒入细口瓶，贴上标签，贮存,容量瓶

6、,（2）称量,天平,（3）溶解,烧杯，玻璃棒,（4）转液,（5）洗涤,（6）定容,胶头滴管,（7）摇匀,（8）贮存,物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,细口试剂瓶,（量取）,（稀释）,计算,称量,溶解,回温,转移,洗涤,振荡,1、溶质质量 2、溶液体积,根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,（三）误差分析,误差分析,依据,讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ；,减小,增大,仰视,仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。,增大,减小,摇匀, 计算, 转移, 溶解, 称量, 定容, 洗涤, 装瓶贴签,NaCl与砝码放反。,有少量液体溅出。,有少量液体溅出。,未洗涤玻璃棒和烧杯。,定容时水加多了。,定容时水加少了。,未等溶液冷却就转移、定容。,定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,容量