九年级化学上册 3.1 原子的结构（第二课时）学案（新版）新人教版

1、第二原子的结构(第二课时)课前准备1.构成物质的粒子是、例如铁、水和盐。2.原子的结构是什么？为什么整个原子不显示电？3.描述原子和分子、原子和元素之间的联系和区别。自我询问知识点1:核外电子的排列阅读教科书P54-55，思考以下问题：5.进一步的研究揭示了元素的最外层电子数和元素性质之间的关系根据原子结构示意图，考虑一下：氧和硫、氟和氯的化学性质是什么？元素的化学性质与原子密切相关。元素的类型是由原子组成的决定的数量。思考因为金属元素和非金属元素原子核外的最外层没有达到稳定的结构，所以它包含在化学反应中易挥发，得到电子，从而获得稳定的结构。那么，电子得失的结果是什么呢？知识点2:离子形成【数

2、据】钠与氯反应生成氯化钠。钠和氯原子结构示意图【讨论】钠原子和氯原子应该如何趋于稳定以达到稳定？(达成共识后，两个学生将表演氯化钠的形成过程。(阅读教科书P55第三段。1.找出离子、阴离子和阳离子的概念，并给出两个例子。2.谈书写离子符号的注意事项。摘要1.离子形成：原子阳离子带正电荷原子阴离子带2.离子：带电的或称为离子。一个带正电的离子叫做：带电离子打过电话了。3.离子符号(1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角，表示离子所带的电荷，值是第一位的，正的和负的号码落后了。当一个离子携带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”被省略而不被写入。例如：阳离子：阴离子：(2)含义：表示一

3、种离子(或一种离子)，例如：Mg2 代表一个镁离子(一个镁离子有两个正电荷)2Mg2:表示两个镁离子(离子符号前的化学系数表示离子数。(4.离子化合物：称为离子化合物思考和交流 1。原子和离子之间的比较；2.总结原子、分子、离子、简单物质和化合物之间的关系。(P79书)课堂总结你从这节课中学到了什么？我的收获摘要第三单元材料构成的奥秘主题二原子的结构(第二课时)课堂测试案例基础练习教科书P57-581 21.原子失去最外层的电子或得到最外层的电子后，不变的是()(1)元素类型(2)化学性质(3)相对原子量(4)原子的电学性质(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数甲、(1)(3)(5)乙、

4、(2)(4)(6)(8)丙、(2)(5)丁、(1)(5)2.在下图所示的粒子中，有属于杨的原子(填入序号，下同)离子、阴离子和元素属于同一种类。3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的1核电子配置之外的18个元素，我研究它：(1)第11个元素的名称是它所属的元素(填入“金属”或“非金”)，它很容易在化学反应中产生电子，而它的离子符号是。(2)从上表中，我还可以探索下列定律：原子核外的电子数=原子数=.(3)研究表明，从第二个周期开始，在元素3 9的原子核中有相同数目的外层电，而原子核随着电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增加，因此原子半径逐渐减小。i分析了第三

5、周期元素11 17原子半径的变化规律。中考直通车4.我市的发展将有六大特点，其中之一是“在主城区和大部分主城区的郊区建立休闲和夏季保健区。”大型负氧离子库”。当空气中的氧分子得到电子时，它们可以形成负氧离子(如O22-)，和O22-和O2的差异是()A.质子数b .电子数C.含氧原子的数量相对原子质量的总和5.如果阳离子的结构图(显示在右边)是，X的值可以是()9 B.10 C.12 D.176.下列物质由离子组成()A.铜硼氯化钠碳氧钻石7.以下关于分子、原子和离子的陈述是正确的()A.分子是化学变化中最小的粒子B.所有原子的原子核都是由质子和中子组成的C.分子的质量总是大于原子的质量D.分子、原子和离子可以直接形成物质8.掌握化学术语是学好化学的关键。下列化学术语与所表达的含义一致()H2O1水分子b，0.1钠离子c，3fe3铁原子d，2H 2氢元素9.下面是五种粒子结构的示意图：(1)在图中，粒子可以代表元素。由a表示的元素位于元素周期表的第一位句号。(2