九年级化学上册 第三章 第三节 物质的组成教案 （新版）沪教版

1、第三章 第三节 物质的组成教学目标知识与技能1了解物质组成与化学式的关系，了解化学式的含义。2初步学会读化学式所表示物质的名称。3了解单质化学式写法，能根据化合价写出化合物的化学式。4能根据化学式计算化合物中各元素的质量比及元素的质量分数。过程与方法联系生活中的熟悉物质，增强学习兴趣，体验学以致用。情感态度与价值观1初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。2充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。教学重难点1化学式的含义、写法与读法。2记住常用元素及其化合价，根据化合价写出化合物的化学式。3根据化学式计算化合物中各元素的质量比及元素的质量分数。教学过程一：化学式纯净物金属单质：化学式就是

2、元素符号。如：铁Fe固态非金属：同上。如：碳C；磷P稀有气体单质：同上。如：氦气He气态非金属：双原子分子，元素符号右下角有一个2。如：氧气O2；氮气N2。单质化合物氧化物：氧元素符号在后面。其它化合物：金属在前非金属在后。1定义：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。2写法二：如何书写化合物的化学式教师讲解：各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值化合价。化合价的一般规律：1在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；2在化合物中，元素化合价的代数和为零；3在单质中，元素化合价为零。4有的元素具有可变价。如碳有+2、

3、+4，铁有+2、+3。常见元素化合价歌：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根，负二碳硫酸根，正一只有铵根。三：由化学式确定化合价及由化合价确定化学式原理：化合物中正负化合价的代数和为零。根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价， Mg O（2）绝对价数来交叉， Mg 2 O2（3）偶数角码要约简， Mg O（4）写好式子要检查。 即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。例：写出下列物质的化学式：氧化铝 氯化钠 氢氧化镁 硫酸铁 硫酸亚铁特别需要指出：化学式只能表示实际存在的物质的组

4、成。用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。四：简单化合物的中文命名原则（见课本）五：纯净物中元素之间的质量关系1物质中各元素的质量比（以水为例）水中氢氧元素质量比：HO=1216=18求 （1）NH4NO3相对分子质量 （2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比？ （3）NH4NO3中氮元素的质量分数？（4）50kgNH4NO3中氮元素的质量是多少？多少质量的NH4NO3中含有140kg的氮元素？（5）200t的NH4NO3与多少t的尿素化学式：CO(NH2)2所含氮元素质量相等？六：化学符号中数字表示的含义1、元素符号前面的数字表示粒子的个数 个 分（或原、离）子如2Fe两个铁原子。3H2O三个水分子。4S2四个硫离子2、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子数（一个 分子由 原子构成）5H2O中的2表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数（一个 离子带 个单位的 电荷）如：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；SO42一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。4、元素符号正上方的数字表示