九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气复习学案 新人教版

1、第二单元 我们周围的空气【学习目标】1知识与技能（1）了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混合物的概念；（2）认识氧气的化学性质比较活泼、化学反应及其基本特征；能正确判断化合反应和氧化反应；掌握制取氧气的原理、方法、装置、收集、验满及注意事项；认识催化剂和催化反应的概念，掌握分解反应的特征。2过程与方法学习科学的实验方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；实验室制取氧气及连接仪器的基本操作。3情感态度与价值观（1）通过对空气污染危害的了解，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱大自然的情感；（2）通

2、过对化学反应在生产和生活中有重要用途、化学反应可以制取新物质的了解，感受学习化学的意义；研究化学的价值；（3）通过对利用化学反应可以制取新物质的初步认识，感受化学研究的价值。【知识回顾】1空气成分按体积分数计算：_占78%、_占21%、二氧化碳占_、稀有气体占 、其他气体和杂质占0.03%。松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 。2. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A矿泉水，河水 B冰水混合物，五氧化二磷C二氧化碳，澄清石灰水D净化后的空气，碘酒3下列关于O2的说法科学的是（ ）A. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 B. 氧气的化学性质比较活泼，

3、属于可燃物C. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂4下列关于现象的说法错误的是（ ）A红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味5下列关于催化剂的说法错误的是（ ）A化学反应前后它的质量不变 B能改变化学反应速率C不改变生成物的质量 D化学反应前后它的性质不变 6下列文字中左项为实验室制取氧气的操作事项，右项为有关的原因解释，请用短线连接起来。制取装置，试管口要略向下倾斜氧气不易溶于水用排水法收集氧气防止反应物

4、进入导管实验结束时先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯氧气的密度略大于空气集满氧气的集气瓶用玻璃片盖住，正立在桌面上防止冷凝水倒流到试管底引起试管炸裂用高锰酸钾制取氧气时，用一团棉花填充在试管口内防止水沿导管倒流入试管，而使试管炸裂长颈漏斗的末端要插入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出，形成液封【拓展提升】在氧气的性质探究实验中，小军取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验，结果没有观察到火星四射的现象，（1） 请分析此实验失败的可能原因是：_。 （2）小军为了探究铁丝燃烧为什么会火星四射，查询相关资料，取纯镁条和不同含碳量的铁丝进行实验，现象如下：你认为上表中未

5、填的现象为 ；做镁条实验作用是 ，目的是想证明 。根据上表中有关数据及燃烧时的现象，分析造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。【课后练习】1某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加入氯酸钾内，其结果与只加入氯酸钾相比，正确的是（ ）A.反应速率不变 B.生成氧气的质量不变C.反应速率加快，生成氧气的质量增加 D.反应速率加快，生成氧气的质量不变2用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。图1 图2请完成下列问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是_，能体现该气体的性质 、 。(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果

6、的原因可能是_、_。(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图2所示），你认为改进后的优点是_。(4)某同学提出利用镁条代替红磷进行实验，你认为不合理的理由是 。3下图是实验室常见的制取气体的装置：（1）写出仪器名称：_。（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是 ，试管口还要放一团棉花，目的是 ，该反应的符号表达式是_。（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是 ，所发生反应的符号表达式是 ；（4）收集氧气可以选择装置 或 或 ，原因是 、_，若选F装置时气体应该从 进入 出去。4学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否

7、也可作过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。（1）【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?（2）【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。（3）【实验验证】实验步骤 实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率缓慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：【实验目的】探究 【实验步骤】准确称量氧化铝(少量)的质量；完成实验二；待反应结束， 将实验二试管里的物