九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第3课时）学案（新版）粤教版

1、2.3构成物质的微粒（）原子和离子（第三课时）【学习目标】1了解原子的内部构成，能看懂原子结构示意图 。2了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。【重点】1离子的形成，原子、离子的区别和联系 。 2. 常见离子符号的书写，核外电子在化学反应中的作用。【难点】离子的形成，原子、离子的区别和联系。【自主探究】1旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2自学导航：阅读教材50页、53-54页，了解原子结构示意图，了解原子核外电子排布规律，初步认识得失电子与原子性质的关系。3应知应会：元素性质与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个

2、(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属原子一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属原子一般 个 易 电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。【合作探究】小组合作交流，答疑解惑。探究一：原子结构示意图1回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？ 2阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图。3归纳总结原子核外电子排布的规律。探究二：离子是怎样形成的。1认真观察演示【实验2-8】，完成教材53页关于实验的相关内容的填写。2交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（Cl2）分开成单个的

3、氯 （Cl），与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去 个电子，变成带 个单位 电荷的钠 子，氯原子得到 电子，变成带 单位 电荷的氯 子，并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠。3离子1）定义： 叫离子。如Na+、Cl、OH、SO42等。2表示方法：离子符号在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性，数字在前，符号在后(电量为1的则省略不写) 。试写出下列离子符号镁离子 、铝离子 、氧离子 、硫离子 。3）离子符号的意义。试说出Na和Cl 所表示的含义： 阳离子： 离子。如 Na4）离子的分类 阴离子： 离子。如：Cl探究三： 原子形成离子后，内部结构的变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析

4、讨论，完成下表）。项目原子阳离子阴离子结构质子数=电子数电性中性探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系。【跟踪练习】1教材55页2.3习题第3、4题。2写出下列符号及符号对应的意义：(1)氯离子： ， 氢离子： ， 2个钠离子： ， 5个钙离子： 。(2)下列符号表示的意义： NO3: , 7Fe3+ , 2H+ 。3Cl和Cl不同的是 （ ）A核电荷数 B质子数 C电子数 D中子数4某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是 （ ）A分子 B原子 C阴离子 D阳离子【达标检测】当一种元素的原子变成离子时，这种原子发生的变化是 （ ）A失去电子 B得到电子 C既可失去电子，也可得到电子 D既不失去电子，也不得到电子2下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是 （ ）A它们的质子数相同 B它们的电子层数不同 C它们的化学性质不同 D钠离子比钠原子多一个电子3分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由原子构成的是 （ ） A镁 B氧气 C氯化钠 D二氧化碳4下列认识正确的是 （ ） A氢原子是最小的微粒，不可再分 B镁原子的质子数等于镁离子的质子数C当水变成冰，分子间不存在间隔 D原子和