九年级化学上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》教案 人教新课标版

1、5.3 利用化学方程式的简单计算教学计划教学目标：1、知识和技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.过程和方法通过由易到难、一题多解的训练，我们可以开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的理解。3.情感和价值观培养学生根据化学特征进行思考、提问、分析和计算的能力。教学重点：1.从反应物(或产品)的质量计算产品(或反应物)的质量。2.根据化学方程式计算的书写格式应该标准化。根据化学特征训练和培养学生思维的科学方法。教学方法：教学与实践相结合教学过程：首先，回顾问题：写出下列化学方程式，并解释其含义(1)氯酸钾和二氧化锰一起加热(2)氢还原氧化铜二、新课程介绍：(情景设

2、计)根据化学方程式的含义，反应物和产物之间的质量比可以是表示为：2KCl 3=2KCl+3O 2245 149 96中频(g)(g)48g燃烧原因相同：O2=CO212 32 44如果(g)(g)22g说明：这说明在化学反应中，反应物和产物的质量比是成正比的。因此，根据化学方程式和反应物(或产物)的已知质量，产物(或反应物)的质量可以通过使用正比关系获得。第三，教新课程根据化学方程式的计算实施例1:通过加热分解5.8克氯酸钾可以获得多少克氧气？问题：如何计算？(学生根据介绍回答)说明：解决问题的步骤：设计、处方、结束、比较、计算和回答设置：设置未知数量方：写出正确的化学方程式(平衡)关：找出关

3、系(写出相关物质的相对分子质量与被测数的关系，然后写出已知量与未知量的关系，并写在化学式下。比例：列出正确的比例公式计算：计算正确答案(保留一个小数点)回答：描述：书写格式解决方法:假设：可用氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y.(1)2 kclo 3=2 KCl 3o 22.(2)正方形245 149 96.(3)关闭5.8g y x.(4)比率X=2.3g，y=3.5g.回答：分解5.8克氯酸钾可以得到2.3克氧气.(6)回答练习：如果例1改为：实验室应产生2.3克氧气。应该分解多少克氯酸钾？解决问题时如何改变写作格式？阅读：教科书的第99页例1和例2强调写作的标准化。说明：根据化学方程

4、式计算的注意事项：1.根据物质的组成，化学方程式中反应物和产物之间的质量比实际上是每个化学式的相对原子质量或相分子质量与该化学式前面的化学计算数之间的乘积比，它属于纯物质之间的质量比。因此，用化学方程式计算时，除了计算相对分子质量外，还必须将纯量代入方程式。2.注意写作解题格式的规范化。3、注意单位和精度要求。总结：三个要素：1 .步骤应该是完整的；2.格式应该标准化3.数字应该是准确的三把钥匙：1 .准确书写化学式2.化学方程式应该是平衡的3.相对分子质量的精确计算实施例2:实验室使用5g锌颗粒与5ml稀硫酸反应。反应后，剩余3.7g锌颗粒。能产生多少克氢？在标准条件下，氢气的体积是多少？(

5、在标准温度和压力下，氢的密度为0.09克/升)分析：思考解决问题，特别强调(5-3.7)克锌粒子质量代入化学方程式，但5ml稀硫酸不能代入计算的原因。野猪适量(刚好是完全反应的量)足够的过量(反应后剩余的量)三、总结：略第四，作业：1、课后作业：6、7、8题2、创新设计相关问题、V.在黑板上写字第三个主题是化学方程式的简单计算问题解决步骤：设计、处方、结束、比较、计算和回答例1:省略例2:省略教后：学生总是以积极的态度对待学习的各个方面，并在积极探索的过程中对根据化学方程式进行计算有了具体的理解。第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1.等量的锌、镁和铁与足够的稀硫酸反应生成氢气铝、锌、铁、硼、镁、铁、锌碳、铁锌镁、锌=铁=镁2.现在，有必要给气球充6克氢，应该消耗多少克含锌80%的锌颗粒？3.加热20克氯酸钾和二氧化锰的混合物使其完全分解，从而获得13.6克剩余的固体物质。(1)剩余的固体物质是什么？每个多少克？(2)原始混合物中氯酸钾的质量是多少？4.一名学生重12.25克氯酸钾，用少量高锰酸钾代替二氧化锰作为催化剂来制备氧气。充分反应后，12.25克氯酸钾完全分解，制得4.9克氧气。学生将使用多少克高锰酸钾？5.实验室使用5g锌颗粒与