碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变.ppt

1、碳酸钠和碳酸氢钠,认识两种食用碱,Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；,NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打,钠盐,苏氏二兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,Na2CO3,碳酸氢钠,碳酸钠,均为白色固体,均易溶于水,（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）,一、物理性质：,二、化学性质：,现象：,均产生白色沉淀,反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,1、与碱的反应,2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3+2H2O,足量,NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +NaOH +H2O,足量,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,现象

2、：,加碳酸钠的试管产生白色沉淀,反应：,2、与盐的反应,NaHCO3与CaCl2不反应,Na2CO3开始无气泡，继续滴加，产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 总： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ,现象：,反应：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,3、与酸的反应,现象：,结论：,PH试纸变蓝,碳酸钠和碳酸氢钠 溶液都显碱性，同 浓度时Na2CO3的碱性强,4、两种溶液显碱性,铜片上的油污褪去,热的碳酸钠溶液有去污的作用,现象：,结论：,【视频演示

3、】演示碳酸氢钠受热,三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变？,现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.,结论：,Na2CO3液CO2H2O2NaHCO3,NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 H2O,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3, 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,玻璃纤维,纳米自净玻璃,（1）制造玻璃制品,（2）制肥皂,（3）造纸,四、碳酸钠和碳酸氢钠的

4、用途,1.碳酸钠的用途,纺 织,造 纸,利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。,2.碳酸氢钠的用途,苏打白色粉末,小苏打白色晶体,碱性,碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液的大,反应,反应,都放出CO2气体，但NaHCO3与酸 反应的剧烈程度强于Na2CO3,小结,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化, 1：2NaHCO3 固= Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 H2O 2： Na2CO3液CO2H2O2NaHCO3 Na2CO3液Ca（HCO3）22NaHCO3

5、CaCO3,课堂自主学习：,1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,课堂练习,1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？,2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？,A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液,解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。,1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法?,ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择,2：一小块钠长期露置在空气中，可能发生哪些变化？