九年级化学化合价和化学式1.ppt

1、九年级化学 上册,第四单元 物质构成的奥秘,课题4 化学式与化合价,【概念】用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（由分子构成的物质的化学式又叫分子式）,一、什么是化学式？,化学式,【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。,1.化学式的意义,表示一种物质 表示该物质的元素组成,物质的分子构成 物质的一个分子,宏观,微观,化学式,注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。,二氧化碳这种物质 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,例：CO2表示的意义：,表示氢元素；一个氢原子。 表示两个氢原子。 表示氢气这种物

2、质氢气由氢元素组成一个氢气分子一个氢气分子由两个氢原子构成。 表示两个氢气分子。,H：,2H：,2H2：,H2：,【课堂练习】,说出下列符号所表示的含义：,2.化学式的书写,单质,（1）金属和某些固态非金属单质 （结构较复杂，直接用元素符号表示） 如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,（2）双原子或多原子分子构成的单质 如：O2、N2、H2、Br2、O3等,（3）稀有气体 由原子构成，用元素符号表示 如：He、Ne、Ar等,化学式的书写,化合物,（1）氧化物中氧元素写后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等 读作：“几氧化几某”,（2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、

3、CaCl2等； 读法：从右往左读作“某化某”,（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等,化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,二、化合价,化合物都有固定的组成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合价的代数和为零,在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 单质里元素的化合价为零。 许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如： FeO，Fe2O3,化合价的有关规律：,+1,+2,+3,-1,-2,离

4、子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“”号在前；写头顶上。,化合价与离子所带电荷有关：数字相同,比较并找规律,离子符号和化合价的比较：,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：原子团不能单独存在； 带电荷的原子团也是离子。,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,推求下列原子团（根）的化合价：,原子团的化合价,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依

5、据：化合物中元素的化合价代数和为零。,单质元素全为零，化合物中和为零。 氢一氧二要记住，金正非负记分明。 一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。 一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。 谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。 酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。,化合价口决,H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,【课堂练习】,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,

6、1,2,2,2,2,重要技能,1.根据化学式求化合价,KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。 （注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42、NO3）,+7,+6,+5,+6,2.根据化合价求化学式,方法：最小公倍数法。,【基础练习】,2H2,2Mg2+,CO2,-2,2H,说明下列符号中数字“2”的含义,三、有关相对分子质量的计算,H2O的相对分子质量 =（10）2（88）=18,H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。,相对分子质量的理解,真实质量：一个H2O分子的质量两个H原子一个O原子的质量

7、,相对质量：一个H2O分子的相对分子质量两个H原子相对原子质量一个O原子的相对原子质量,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。,计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+14）2+32+164=132,【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,计算 (NH4)2SO4的相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3,例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。,【解】 K2MnO4中各元素的质量比 K:Mn:O=(392):55:(164)=78:55:64,3.计算物质中某元素的质量分数,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数 计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。,SO2的相对分子质量=32+162=64 SO2中硫元素的质量分数,64t二氧化硫中含硫元素的质量 64t50%=32t,【能力提高】,【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】 设SO2和