盐的水解及其应用ppt课件.ppt

1、化学反应原理,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,问题思考,水呈中性，是因为_ 酸溶液呈酸性，是因为_ _ 碱溶液呈碱性，则是由于_ _。,水中的c(H+) =c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液 中的c(H+) c(OH-) ；,碱能够电离出OH-而使 溶液中的c(OH-) c(H+),那么，盐呢？,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的 酸碱性。 可供选择的药品、仪器： NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,用PH试纸检测结果如下 ：,试推测NH4Cl溶液显酸性原因.,探

2、索研究,推测：水能电离出H+，使溶液显酸性. 推测：氯化铵本身具有酸性. 推测：氯化铵与水反应的生成物具有酸性.,交流探讨,第一小组以NH4Cl 、Al2(SO4)3为例，讨论：为什么其溶液显酸性？ 第二小组以CH3COONa 、Na2CO3为例，讨论：为什么其溶液显碱性？ 第三小组以NaCl 、 Na2SO4为例，讨论：为什么显中性？ 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式,NH4Cl溶液呈酸性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH

3、4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O,水解方程式,CH3COONa溶液呈碱性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,有弱离子, 可逆, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,H0,与加酸、碱比较,例： Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次), 多元

4、弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,5、水解的规律：, 有_就水解；无_不水解； 越_越水解；谁_显谁性；,记住啦！,CH3COONa Na2CO3,强碱 弱酸盐,NH4Cl Al2(SO4)3,NaCl Na2SO4,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：生成弱电解质,14,盐类水解的规律（五言绝句）,有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。,15,水解反应属于离子反应。 水解反

5、应的程度是很小的。 水解的实质：促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,16,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ） A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱

6、酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。,17,练习（做在作业本上）： 写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种， 所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,19,一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电

7、解质的电离常数越小），则水解的程度越大。 水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh=,KW,Ka/Kb,20,“越弱越水解” 例：酸性：乙酸碳酸次氯酸 水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第58页盐的水解常数练习,书本59页第2题.,21,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。 2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+,22,二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。,1、盐的浓度： 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度增大； 盐溶液中

8、加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。,增大,减弱,变小,2、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,3、温度 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。 升温，水解平衡向反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得

9、到什么物质？,吸,正,（Al2O3),盐类水解的应用（点拨79页）,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若

10、测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。 如：完全双水解特例： Al3+与HCO3 、CO32 、ClO 、S2 、HS 、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。 Fe3+与HCO3 、CO32 、AlO2等。 NH4+与SiO32等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？

11、,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,4、某些易水解盐溶液的配制 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶

12、的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,A,6、化肥的合理

13、使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、明矾净水 KAl（SO4）12H2O 氯化铁也能净水，原理与明矾一样。 请解释：

14、1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？ 2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ ”？,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒） 水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H

15、2CO3) 今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl

16、 NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,

17、Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,A,6.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、 NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、 (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 D、 NaF c(Na