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文档简介
1、10.1.2浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质第一,学习目标1.了解浓硫酸及其稀释液的腐蚀性。2.掌握酸的化学性质,了解酸具有相似化学性质的原因。重点:浓硫酸的稀释。困难:酸的化学性质,化学方程式的书写2.自主学习1.浓硫酸具有很强的吸附纸、木材、布料和皮肤中的水分并生成黑碳的能力。使用时要非常小心。2.稀释浓硫酸时,只能缓慢注入,并用玻璃棒不断搅拌,防止液体四处飞溅。3.合作探索1.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时,不得将水注入浓硫酸中。如果在浓硫酸中注入水,由于水的密度比浓硫酸高,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸会溶解在水中(放出热量或吸收热量),使水立即沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。(交流和讨论)如果我不小心把
2、稀硫酸粘在皮肤或衣服上,该怎么办?2.酸的化学性质(1)观察实验并完成表格。滴紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第8单元并完成相关等式(交换讨论:所有金属都能与酸反应吗?如果没有,应该遵循什么条件来做出反应?(与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝金属锌熨斗指示:当铁被替换时,产品中的铁元素是正二价的。想想上述反应属于哪种反应类型。实验室制氢的原料是什么?(3)铁锈的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。(观察相关实验,完成表格,交流:反应的共同特征是什么)现象化学方程式铁锈稀盐酸锈稀硫酸氧化铜稀硫酸讨论:(1)上述反应的产物有什么共同之处?反应前后所有元素的化合价都改变了吗?(2)
3、铁制品表面的铁锈可以通过上述反应去除。除锈时铁制品能长时间浸泡在酸中吗?为什么?(4)根据实验和讨论,尝试总结酸的类似化学性质:1)酸性能量;酸能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;酸能与碱反应酸能与盐反应注意:当溶液中含有Fe3时,溶液会显色。当溶液中含有Fe2时,溶液显色。当溶液中含有Cu2时,溶液显色。课堂总结你从这节课中学到了什么?回顾与反思想想你有什么疑虑。你还想进一步探索哪些知识?课堂测试1.在以下语句中,错误是()A.浓盐酸和浓硫酸应密封储存,因为它们易挥发。b .人体胃液含有少量的盐酸,可以增进食欲,帮助消化C.盐酸和硫酸可用于金属除锈d .稀释浓硫酸时,一定要沿烧杯壁慢慢将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.以下关于硫酸的说法是错误的()A.浓硫酸有吸水性。硫酸可以用来除锈C.当浓硫酸倒入水中时,溶液的温度会降低d .将稀硫酸与氯化钡溶液混合,得到白色沉淀3.下列物质可以通过金属和稀盐酸的直接反应来制备()A.氯化铁硼氯化锌氯化银氯化银氯化铜4.以下溶液暴露在空气中,可提高溶液的质量()A.蔗糖溶液b .浓盐酸c .浓硫酸d .饱和盐溶液5.“雪碧”是一种无色碳酸饮料。将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再次加热。溶液的颜色变化是()
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