九年级化学下册 6.3 物质的溶解性教案 湘教版

1、第六章解散现象第三节物质的溶解度教学目标：1.了解物质的溶解度和影响溶解度的因素。2.了解什么是饱和溶液和非饱和溶液及其相互转化。教学重点：影响溶解度的因素及饱和溶液与非饱和溶液的关系。教学过程：创建场景：1 .无菌酒精中酒精的质量分数是多少？2.生理盐水的溶质质量分数是多少？3.盐水电解通常用于工业生产氯气。众所周知，浓盐水中的氯化钠越多，获得的氯气就越多。为什么在工业电解中你只用26%的盐水溶液而不是30%、40%甚至50%的盐水？交流和讨论：氯化钠、氢氧化钙和碳酸钙易溶于水吗？联想与启示：P166概述：首先，溶解度1.定义：一种物质溶于另一种物质的能力被称为溶解度。活动探究：P166实验

2、1填写表格：室温下：溶解物溶剂溶解度盐水好的蔗糖水好的熟石灰水穷人结论：2 .影响物质溶解度的因素(1)不同的物质在同一溶剂中有不同的溶解度。即，与溶质的类型(或性质)相关活动探究：P167实验2填写表格：在室温下溶解物溶剂溶解度食用油水穷人食用油汽油好的结论：(2)同一物质在不同溶剂中的溶解度不同。即与溶剂的类型(或性质)相关活动探究：P167实验3填写表格：溶解物溶剂溶解度室温硝酸钾水好的加热硝酸钾水较好的结论：(3)同一物质在同一溶剂中的溶解度与温度有关。交流与讨论：P167阅读：P167转变：在上述实验3中，在室温下将3g硝酸钾加入5ml水中，但是硝酸钾没有完全溶解。这是什么意思？(你

3、不能无限期地溶解，也就是说，你不能无限期地增加溶液的浓度。)那么，你能解决课前提出的问题吗：为什么电解盐水制氯气时不用50%的盐水呢？交流和讨论：那么，除了加热溶解未溶解的硝酸钾，你还有什么别的方法吗？活动查询：P167摘要：大多数固体在一定量的溶剂中，随着温度的升高溶解得更多。对于大多数固体，在一定温度下，随着溶剂用量的增加，溶解量增加。在一定温度下，在一定量的溶剂中，大多数物质的溶解是有限的。展示：观察瓶子底部有少量白色硝酸钾固体的溶液。概要：2 .饱和溶液：在一定温度下，某一溶质在一定量的溶剂中不能再溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，将某种溶质重新溶解在一定量的溶剂中的溶液。问题：饱

4、和溶液和非饱和溶液以前可以转换吗？例：以上述实验为例。概要：加水加热饱和溶液蒸发冷却添加溶质首先，影响物质溶解度的因素：1.不同的物质在同一溶剂中有不同的溶解度2.同一物质在不同溶剂中的溶解度不同3.同一物质在同一溶剂中的溶解度与温度有关第二，物质溶解度的定量表达：它通常用溶解度来衡量溶解度=100克然而，在解决问题的过程中，学生被要求设置计算公式。由于初中教材对溶解度计算的要求比较简单，只要求在单一溶剂量变化或温度变化的情况下计算溶解度，而不要求其他复杂的情况。因此，练习册中的学生也会根据表面上的公式进行计算。然而，这样一来，学生只能死记硬背公式，却不能真正理解计算公式的原理和本质，更谈不上

5、能力和发散思维的培养。这样，当学生到高三复习时，有鉴于此，解度计算的教学利用了学生学习化学方程计算时所打下的基础，采用了类似于化学方程计算的方法，效果良好。大多数学生在学习后都能解决溶解度计算中的复杂问题。这种方法非常有利于培养学生的发散思维，尤其是迁移能力。具体方法如下：1.在解释了溶解度的定义后，回顾了化学方程式的计算：化学方程式计算的原理和实质是根据化学方程式推导出反应物和产物之间的质量关系。例如，根据化学方程式：2h2 O2 2h2o4 : 32 : 36结果表明，4份氢气与32份氧气完全反应可生成36份水。现在，只要你知道H2、O2和H2O中任何一个的质量，你就可以根据从化学方程式推

6、导出的质量关系计算出另外两种物质的质量。2H2 + O2 2H2O4 : 32 : 36x : y : z也就是说，4: 32=x: y(如果x是已知的，则可以得到y和z。或者4: 36=x: z y是已知的；那么x和z可以被计算或者32: 36=y: z z是已知的：那么可以得到x和y)因此，根据溶解度的定义，在一定温度下，固体物质在100克溶剂(通常是作为溶剂的水)中的溶解质量称为该物质在该温度下在该溶剂中的溶解度。因此，根据这一定义，在解决问题时使用这一关系，首先将溶剂设定为100克(已知数)，并且在某一温度下的溶解度是溶质在这100克溶剂中达到饱和时溶解，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之

7、间的质量关系来解决问题：温度() 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 饱和溶液质量(g)t时100克：溶解度(s)克：(100溶解度)克解决溶解度计算问题时，学生应先列出上述公式，然后根据问题的含义找出溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量比关系：溶剂质量：溶质质量=100:溶解度溶剂质量：饱和溶液质量=100: (100溶解度)溶质质量：饱和溶液质量=溶解度：(100溶解度)(相当于根据化学方程式计算时找出反应物和产物之间的质量关系)，可以进行计算(包括一些复杂的练习)。在具体的教学过程中，不要让学生记住上述推导出的关系式，而是要注重溶解度本质和化学方程式计算的结合。具体如下：例1。在20下蒸发50克硝

8、酸钾饱和溶液，得到12克硝酸钾，并计算硝酸钾在20下的溶解度。分析：硝酸钾在20的溶解度为s这个问题是寻找在一定温度和恒温(t=20)下的溶解度，即溶解度未知(一般将溶解度设为S)，这类似于化学方程式中物质的相对原子质量或相对分子质量未知时的计算。温度() 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 饱和溶液质量(g)20时100克：溶解度(s): (100溶解度)克20 50g-12g 12g 50g列出比例公式：100克：(100秒)=(50克-12克):50克或s: (100 s)=12: 50或100克：s=(50克-12克):12克(用此公式计算最简单)S=31.6g克例2。已知氯化铵在20时的

9、溶解度为37。2g。在20下制备1000克饱和氯化铵溶液需要多少克氯化铵和水？分析：假设氯化铵的质量为X，水的质量为y这个问题的溶解度是已知的(相当于一般化学方程式的计算)温度() 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 饱和溶液质量(g)20时100克：溶解度=37.2克：(100 37.2克)20 (1000-x) g x g 1000 g列出比例公式：37.2克：(100 37.2)克=x: 1000克(用此公式计算最简单)X=271g所需水的质量y=1000g-271g=729g例3。已知氯化钠在20的溶解度为36g。在20下将40克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液需要多少克水？分析：假设所需水的质

10、量为x这个问题的溶解度是已知的(相当于一般化学方程式的计算)温度() 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 饱和溶液质量(g)20时100克：溶解度=36克：(100 36克)20 x 40 (40 x) g列出比例公式：100克：36克=40克(这个公式是最简单的计算方法)X=111克例4:将200克氯化铵的饱和溶液从50降低到10，并计算出沉淀出多少克氯化铵。(已知氯化铵在50和10下的溶解度分别为50 g和33 g)分析：用x克氯化铵沉淀因为氯化铵在50和10时的溶解度分别是50 g和33 g，根据溶解度的定义，当50时，100 g饱和溶液在50时是饱和的，而当100 g饱和溶液在50时下降到

11、10时，溶剂的量保持不变，但此时，100g水被高达33 g的氯化铵饱和。因此，当(10050)g饱和溶液在50下降到10时，它只有(10033)g，而析出晶体(10050)-(10033)g=17g，也就是说，析出晶体等于两个温度下的溶解度之差：50 g-33 g=温度() 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 饱和溶液质量(g)50时100克溶解度=50克(10050)克降至不变降至变10时100克溶解度=33克(100 33克)沉淀晶体5010100克(不变)(50-33)克(100 50)-(100 33)克50 10 (200-x) g: x: 200g列出比例公式：(50-33)g:(10

12、0-50)g=x:200gX=22.7g克。其次，对于一些复杂的溶解度练习，在教学中经常使用作图法。图解法直观明了，学生容易理解。例1。从物质溶液中蒸发60g水后，温度降至20，并沉淀5 g无水晶体；再次蒸发60g水后，温度仍降至20，并沉淀出6g无水晶体。溶质在20时的溶解度是多少克？分析：在20时，溶质的溶解度为x克首先，问题的温度必须是(20)。第一次蒸发60克水后，从溶液中沉淀出5克无水晶体，剩余溶液必须是饱和溶液(但原始溶液可以是饱和溶液或不饱和溶液)。然后，60克水蒸发，6克晶体沉淀。在20，6克晶体溶解在蒸发的60克水中，这意味着饱和。(60g: 6g=100g: s)如图所示：

13、蒸发60克水，蒸发60克水=20时的饱和溶液=20 解决方案(可能5克沉淀晶体，6克沉淀晶体(60克水溶解6克晶体，表示饱和)饱和溶液，或(该溶液现在必须饱和)可以是不饱和溶液)因此，比例公式为60g: 6g=100g: SS=10克实施例2:在t下有m克硝酸钾溶液，向溶液中加入x克硝酸钾固体，充分搅拌后y克仍不溶；如果将原始溶液加热，蒸发掉Z克水，然后恢复到t，溶液刚好达到饱和。硝酸钾在t的溶解度是多少？分析：让我们假设这个M克溶液分成两部分(如图所示)，中间有一个隔板，上面的克是纯水，下面的克(M-A)只是硝酸钾在t的饱和溶液：(1)在向溶液中加入x克硝酸钾晶体后，在充分搅拌后y克仍然不溶，并且(x-y)克硝酸钾刚刚溶