九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”教案 （新版）鲁教版

1、第二节海水的“盐烧”教育目标：1、学习用重结晶法精制掺砂粗盐，指导学生进行粗盐精制实验，初步学习学生过滤该分离混合物的基本操作方法。2 .理解溶解度的含义。3 .初步学习溶解度曲线的制作和调查，掌握其意义。4、通过让学生参与粗盐精制过程，培养学生细心严格的科学态度，培养学生耐心和细致的实验操作习惯。教育重点：1 .粗盐的精制。2 .溶解度的概念及固体物在水中的溶解度。教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的意义和应用。教学方法：讲义法、实验研究法、图示法上课时间表：四格第一格实验准备：设备准备：托盘天平、量筒、烧酒(50毫升)、药匙、橡胶头吸管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏

2、水、粗盐、硫酸铜结晶、硝酸钾结晶、明矾结晶。教程过程：一、公布板书的课题、目标海水中储藏着丰富的食盐，人们是如何从海水中得到食盐的，海水烧盐得到的是粗盐，含有杂质，如何使粗盐成为可食用的精盐呢？二、引导自学(1)1、内容：海水“盐烧”的过程2、方法：学生读书，完成思维问题。三、思考题：(1)现在海水的“盐烧”用了什么方法？海水盐化的过程怎么样？刚晒黑的食盐能吃吗？ 为什么？(3)什么是饱和溶液？ 什么是不饱和溶液？4、学生看书，思考，回答上述问题。5、示范实验：实验研究：饱和溶液的制备和蒸发结晶。6、实验研究：粗盐的纯化(1)问题：如何去除粗盐中的泥沙(2)除去泥沙后，如何得到纯食盐？7 .研

3、究实验方案8 .示范实验：用过滤法纯化粗盐。步骤：(1)溶解：将15毫升的水倒入烧杯中。 取6克粗盐，边搅拌边慢慢将粗盐放入烧杯中，直到粗盐不溶解为止。(2)过滤：将粗盐溶液放入过滤器中过滤(过滤为要素、玻璃棒的用途) (3)蒸发：将过滤液放入蒸发皿中，边加热边搅拌(玻璃棒的用途)9、想一想：如上所述，盐烤海水得到的粗言，除了砂土以外，还有氯化镁、氯化钙等其他杂质，如何去除这些杂质？ 看书了解工业净化食盐的方法，了解食盐的用途。(2)1、内容：结晶2、方法：学生读书，完成思维问题。三、思考题：什么是结晶？ 结晶化有什么方法？4、提示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体三、教师总结四、放学后的练习

4、：目前，含有砂土、氯化镁、硫酸钠等杂质的粗盐，根据提供的试剂，除去含有的杂质，从而获得更单纯的食盐的方案。可选择的试剂： HCl、KOH、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba(NO3)2等溶液。序列号实验程序关于反应化学方程式四、放学后练习：预习下一节的内容第二格实验准备：设备准备：托盘天平、量筒、烧杯(50毫升)、药匙、橡胶头吸管、酒精灯、药品准备：蒸馏水、食盐结晶、硝酸钾结晶、熟石灰。教程过程：一、公布板书的课题、目标固体物质溶解在水中会变成饱和状态，为什么会变成饱和状态？ 与什么样的因素有关？二、引导自学溶解度固体物在水中的溶解度1 .实验研究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量(

5、1)溶质的影响(2)温度的影响2 .观察老师的实验，将结果填入空格。3、学生读书，提问：q1:不同物质在水中的溶解能力相同吗？ 举例说明。不是。 比如食盐溶于水，而沙子难溶于水。 中所述)q2:那么，相同物质溶解在不同溶剂中的能力相同吗不是。 例如，油容易溶于汽油，不易溶于水。 中所述)4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂的性质有关。 一种物质在另一种物质中的溶解能力通常称为溶解性。练习：接下来的四个词在哪里错了？(1) .由于在l00g水中最多溶解38g氯化钠，因此氯化钠在水中的溶解度为38g。(2).10时，烧酒内的水中最多溶解有140g硝酸铵，因此硝酸铵在水中的溶解度是14

6、0g。(3).60、100g的水中溶解有硝酸钾75g，因此60时硝酸钾的溶解度为75g。(4) .由于在60、100g水中最多溶解124g硝酸钾，因此硝酸钾在此温度下的溶解度为124。【讨论】学生讨论、辨别、纠正错误，认识固体溶解度的完全意义。板书总结：(1)溶解度的概念。(2)溶解度有4个要素：一定的温度溶剂100克饱和状态溶解的质量。关键词：一定温度(指条件)溶剂100 g； 饱和溶液； 克(单位)。影响溶解度的外因：溶质的性质溶剂的性质(参照溶解性部分)温度。 溶质和溶剂一定时，温度是影响固体溶解度的重要因素。 一般规则是大部分固体物质的溶解度随着温度上升而增大(硝酸钾等)。 少数固体物

7、质的溶解度受温度变化的影响小(例如氯化钠)。 极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减少(例如氢氧化钙)。自然界的一些现象与物质的溶解度有关。 从以下事实可以推测外在因素如何影响物质的溶解度。(1) 2011年，我国科检组发现西藏羌北无人区，当地进入严冬时，冻结湖析出了非常壮观的多面体碳酸钠晶体。(2)夏天，储藏自来水的瓶子中有气泡挂在墙上。(3)打开汽水瓶盖，往往会冒出大量气泡。(4)利用蒸发从海水中提取食盐。气体溶解度：通常，气体的溶解度用“溶于1体积水的气体的体积”表示。气体溶解度依赖于温度和压力，随着温度的升高而减少，随着压力的升高而增大。气体溶解度是指该气体在101kPa的压力下，在

8、一定温度下溶解于1体积的水中达到饱和状态时的气体体积。 例如，0时氧的溶解度为0.049意味着，0、氧压力为101kPa时，一体的水洼最大可溶解0.049体积的氧。三、学生思维讨论、师生交流、教师总结：四、练习：1、“20 下的食盐溶解度为36 g”的意思是什么？(200C时，氯化钠的溶解度为36克，200C时，100克的水溶解36克氯化钠，表示达到饱和状态。 中所述)五、作业：板书：固体物质溶解度的温度变化的关系：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(2)少数固体物质的溶解度不太受温度的影响(3)极少数固体物质的溶解度随温度上升而减少。第三帧教程过程：一、复习溶解度概念的引入二、新

9、课程：1、内容：溶解度曲线4 .溶解度的表示方法溶解度有随温度变化的2种表示方法：列表法溶解度曲线。溶解度曲线：1 .溶解度曲线固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度而变化，其变化可用溶解度曲线表示。 溶解度表示纵轴，横轴表示温度，描绘固体物质的溶解度随温度而变化的曲线，将该曲线称为溶解度曲线。“板书”溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。2 .溶解度曲线的意义：显示同一物质在不同温度下的溶解度显示不同物质在同一温度下的溶解度，可以比较同一温度下不同物质的溶解度的大小。 两种物质的溶解度曲线相交时，在该温度下，两种物质的溶解度相等，可以决定从溶解度曲线中析出结晶或分离纯化混合物的方法，可以根

10、据溶解度曲线进行相关的修正。学生讨论的配置从溶解度曲线中可以得到什么样的信息？摘要：a :从溶解度曲线溶解度曲线可知有关物质在一定温度下的溶解度，可以比较相同温度下不同物质的溶解度和各物质的溶解度随温度变化的倾向等。b :从溶解度曲线可以看出，也有像随着硝酸铵、硝酸钾等温度上升，很多固体物质的溶解度增大的氯化钠那样，与温度的变化没有太大关系的物质。 溶解度曲线提供的信息可以用于分离某种物质组成的混合物。溶解度曲线知识总结一、点的含义1 .溶解度曲线上的点表示在该点所示的温度下的物质的溶解度，有溶液的状态是饱和溶液。2 .溶解度曲线下面的面积上的点表示溶液所放置的状态为不饱和状态，根据其数据调制

11、的溶液是与温度对应的不饱和溶液。3 .溶解度曲线上的面积上的点是根据其数据调制的溶液是与温度相对应的饱和溶液，该溶质中有残留。4 .两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两种物质的溶解度相等。二、变化规律1 .大部分固体物质的溶解度随着温度上升而增大，曲线是像硝酸钾一样的“急速上升型”。2 .少数固体物质的溶解度受温度影响小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。3 .极少数固体物质的溶解度随温度上升而减少，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。4 .气体物质的溶解度都随温度的上升而减少(纵轴表示体积)，曲线也是氧等的“下降型”。解说对于大部分物质来说，溶解度随着温度上升而增大，对于一部分固体物来说，溶解度

12、随着温度上升而减少，氢氧化钙就是这样的物质。2、练习：学生阅读书溶解度曲线，完成活动天地。3、思考：阅读溶解度曲线图，得出什么结论？(3)1、内容：溶解度与溶解性的关系2、方法：学生阅读书中四角中的说明。 清单显示了溶解性和溶解度的关系溶解性容易融化可溶性微溶解难溶性溶解度(200C，克) 10一至十0.011 10克 1克1克0.01克溶解性容易融化可溶性微溶解难溶性(不溶性)溶解度与溶质质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意思表示物质溶解性的尺度受外气温度、压力等的影响。显示溶液中溶质质量的多寡，不受外界条件的限制。温度要求一定是不一定是那样溶剂量的要求100克不一定是那样溶液是否饱和必达饱和不一定是那样单位g无公式三、总结：通过本节的学习，了解固体物质的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线显示的意义以及溶解度与溶解度的关系。四、课堂练习：1 .判断以下说法是否正确(1)200C时，10克氯化钠可溶解于水中，因此200C时氯化钠的溶解度为10克(2)200C时，将10克