九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）导学案（新版）新人教版

1、9.2溶解度第一标记设定目标1 .了解固体物质的溶解度概念，判断命题，判断饱和，读取信息。2、通过文献法研究曲线信息，培养数形结合的思考能力。二是我的任务导入方案1、复习：什么是饱和溶液？的双曲馀弦值。2、问题：物质的溶解性有大小问题吗？ 影响物质溶解性强弱的因素是什么？提示：概念是获得知识的方法，多分为模仿法和特征法。 特征概念法是事物特性的分类。如何表示物质溶解性的大小？学习任务1，理解固体物质的溶解度1 .自主阅读教材P3536。2 .形成知识：(1)固体物质溶解度：的双曲馀弦值。溶剂：(2)溶解度概念的4个要素：在一定温度下溶质：中国语：中国语。中国语：中国语。状态：中国语：中国语。中

2、国语：中国语。(3)例如，氯化钠在20下的溶解度为36克，该词的含义如下的双曲馀弦值。(4)练习，教材P40第二题。3 .回答方案部署中的问题：是。溶解度可以表示。4 .溶解性规定：室温下溶解度超过10克者容易，110克可溶0.011为微溶解，小于0.01为不溶解或难溶解。各种物质的溶解性可以看到P114。 此表有助于判断是否发生复分解反应。学习任务2，探索文献法溶解度的温度依赖性方法：利用文献资料分析结论的研究方法称为文献研究法。 如果数据是数据，要导出有用的信息和规则，请使用列表法和构图法来处理数据。温度变化规律1 .横坐标表示温度，纵坐标表示温度溶解度根据9-3表的数据分组查找点、接线图

3、。二、结论：(1)溶解度随温度变化规律而变化。 大部分物质的溶解度根据温度而定少数物质的溶解度上升，随着温度的上升而影响，例如极少数固体物质的溶解度，随着温度的上升而影响的双曲馀弦值。(2)溶解度数据处理方法根据所提供的信息，作用往往不同。3、讨论：溶解度曲线，能提供什么样的信息？(1)(2)(3)(4)(5)4 .练习：教材P40第三、四、五题。5、为什么？我国有很多盐碱湖，湖水中溶解着大量的氯化钠和纯碱，那里的农民会选择冬天捞碱，夏天烤盐的原因是什么。第三个反馈目标分数： 10分学成情况：监护人签名：1 .关于以下NaCl的溶解度，正确的是()a、20 时18.0 g NaCl溶解于50

4、g水中而成为饱和状态，20 时NaCl的溶解度为18.0 g。b、36.0 g NaCl溶解于100 g水中而成为饱和状态时，NaCl的溶解度为36.0 g在c、20 下，nacl36.0g溶解于100 g水中。 20 下的NaCl溶解度为36.0 g在d、20 下，100 g水中最多可溶解36.0g的nacl。 NaCl在20 下的溶解度36.0 g克。2、下面的说法正确是()在A.0下在100 g水中溶解10 g A时，a在0下的溶解度为10 gb .在20下100 g A的饱和溶液中含有20 g A时，a在20下的溶解度为20 g在C.30下，40g溶解于100 g水中而恰好饱和时，30

5、下的a的溶解度为40D.40时a的溶解度为60 g，表示40时的水100 g溶解了60 g A时的溶液达到饱和在3、20下，溶解水50 g最多的固形物7 g时，该物质属于()a .易溶性物质b .可溶性物质c .微溶性物质d .不确定在4，60的KNO3饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为5 .某种溶质不含结晶水，如果将该溶质的一定质量的饱和溶液从60降低到20，则溶液不变()a .溶液的质量b .溶质的质量c .溶液浓度d .溶剂的质量在6、20时，在50g水中最大可溶解10g物质，在20时，在100 g的水中最大可溶解15g物质a、a的溶解度比b的溶解度小，b、a的溶解度比b的溶解度大c、A B两种物质的溶解度相同，d、A B两