九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐学案2 新人教版_第1页
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文档简介

1、话题1生活中常见的盐学习目标1.通过碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸的反应实验，总结了CO32-的测试方法。2.了解盐的化学性质。研究要点1.正确理解碳酸钠(碳酸氢钠)与酸、碳酸钠与氢氧化钙、硫酸铜与氯化钡之间反应的化学方程式。2.诱导并学会测试CO32-学习过程活动1:碳酸盐和酸之间反应的实验现象和规律的总结1.回忆实验室CO2产生的反应原理，完成课本P74页的讨论。2.完成课本P74上的实验11-1，观察并记录实验现象，分析相同的规律。化学方程式现象反应和产品的类型石灰石和稀盐酸纯碱和稀盐酸碳酸氢钠和稀盐酸反应定律结合课前准备1，小组讨论并总结了：CO32的测试方法:取少量样品加入；又来了。

2、如果有，这意味着它含有CO32(它是碳酸盐)。活动2:盐和碱溶液之间反应的实验现象和规律的总结完成课本P74页的实验11-2和11-3，观察并记录实验现象，分析相同的规律。化学方程式现象反应和产品的类型碳酸钠和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钠反应定律应用拓展：在实验室中，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，可制得少量氢氧化钠固体。完全反应后的实验操作步骤如下。活动3:盐和盐溶液之间反应的实验现象和规律的总结完成课本P74页的实验11-3(加入硝酸银与氯化钠溶液反应)，观察并记录实验现象，分析相同的规律。化学方程式现象反应和产品的类型硫酸铜和氯化钡硝酸银和氯化钠反应定律课堂反馈练习1.用石蕊试纸向碳酸钠溶液中加入

3、过量的盐酸，加入盐酸前后溶液的颜色依次为()A.紫色，红色b .红色，蓝色c .红色，无色d .蓝色，红色2.为了测试某块石头是否含有碳酸盐，进行了如下实验(装置如图所示):首先将石头样品碎片加入到锥形瓶中，然后加入一定量的稀盐酸，观察现象并得出结论。尝试回答以下问题：(1)应加入试管中。(填写姓名)(2)如果在锥形瓶、试管中观察到当这种现象出现时，就证明这种石头含有碳酸盐。(3)如果碳酸盐是碳酸钙，写出上述实验中所有反应的化学方程式、和.3.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，广泛应用于日常生活中。小红设计了一个实验来探索碳酸氢钠的性质。请参加她的调查活动。探究实验1碳酸氢钠溶液的酸碱度。实验方案在试管中加入少量该固体，加入适量的水溶解，然后滴几滴酚酞试液，摇匀。现象：溶液变成淡红色。结论：探究实验2它能与酸反应。实验方案取少量该固体放入试管，滴加稀盐酸。现象：反应的化学方程式是：探究实验3碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计右图所示的实验装置，进行实验。现象：试管口出现水滴，澄清的石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热时会形成二氧化碳、水和白色固体。请帮助小红设计一个实验来证明试管中留下的白色固体是碳酸钠，而不是氢氧化钠。(酸不能用于所选试

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