九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》教案 （新版）新人教版

1、话题1常见的酸和碱准备小组成员化学组的所有成员微课的主要内容教学目标：酸：知识和技能1、知道酸性溶液能与酸碱指示剂反应，就会用酸碱指示剂来测试溶液的酸度和碱度。2、了解几种常见的酸，了解其物理性质和用途。过程和方法通过学生的活动探究寻找指标，我们可以进一步了解和体验科学探究的过程。情感态度和价值观树立科学的物质观，学会从辩证的角度看待事物，通过表面现象挖掘事物共性的本质原因。教学重点：用酸碱指示剂测试酸溶液和碱溶液教学困难：酸的化学性质碱：知识和技能1、了解常用氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质和用途。2.了解氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性及使用中的安全注意事项。3.通过探索性实验可以知道碱的类似化

2、学性质。过程和方法1.通过实验和观察的方式进行探索，并对氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行比较、总结和归纳；2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以用来解释或解决一些实际问题；情感态度和价值观1.通过探索氢氧化钠和氢氧化钙的性质，保持和增强探索化学现象的好奇心和愿望，培养学习化学的兴趣；2.通过讨论和实验，进一步发扬善于合作、勇于实践的科学精神。教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途以及碱的类似化学性质。教学困难氢氧化钠、氢氧化钙和非金属氧化物的反应及其化学方程式。教师活动学生活动筹备小组的意见学生们，“酸”对你们来说并不陌生。我想知道你知道什么酸。熟悉什么酸？告诉我？请先考虑一下，然后分组学习讨论？请

3、学生们马上谈论它。(按姓名回答)基于学生对酸的理解的教学。调味醋有酸味，因为醋含有醋酸；有些水果是酸的，因为它们含有各种水果酸。“碱”对你来说可能不像酸那么熟悉，但你已经遇到过了。请再想一想，然后学习小组将谈论你知道的碱和熟悉的碱。(按姓名回答)根据学生的理解进行总结石灰水含有氢氧化钙，炉子清洁剂含有氢氧化钠，两者都属于碱。酸和碱是两种不同的物质。从元素组成来看，它们都是化合物，但它们不同于过氧化物。阅读：教材中的P50材料。在这节课中，我们将学习常见的酸和碱。1.常见的酸包括乙酸、果酸、盐酸、硫酸、碳酸等。它们在结构上都含有氢。2.常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等。所有这些在

4、结构上都含有氢氧基。引导学生看到所有的酸都含有氢；碱含有氢和氧。(过渡)通过前面的研究，我们知道呼出的二氧化碳气体溶解在水中形成碳酸，这可以使紫石蕊试液变红(或紫石蕊试液遇到碳酸时变红)。那么，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红吗？酸性溶液是酸性的；碱性溶液是碱性的；除了酸性和碱性，溶液还能显示什么性质？让学生讨论为什么碳酸能使石蕊试纸变红。激发学生思考演示实验10-1将八根试管分成两组，每组四根试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。在一组试管中加入紫色石蕊溶液，在另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。让学生参与实验，同时要求学生思考酸碱指示剂遇到酸碱时的颜色变化，在学习小组中交流讨论

5、，完成黑板表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色苍白的酸溶液红色苍白的碱性溶液布鲁紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝(酸性红和碱性蓝)；无色酚酞在酸中不变色，在碱中变红。学生笔记紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝(酸性红和碱性蓝)；无色酚酞在酸中不变色，在碱中变红。与紫色石蕊试液一样，遇到酸时变红，遇到碱时变蓝(酸性红和碱性蓝)，表明它对酸或碱起指示作用。这种能与酸或碱溶液反应并显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂，简称指示剂。阅读课本：中P51“材料”的内容。活动查询：自制指示器一些植物的花瓣或果实的酒精提取物在遇到酸或碱溶液时也会显示出不同的颜色。在酒精中在酸性溶液中在碱性溶液中酚酞测试溶液苍白的

6、苍白的红色大红花粉红色橙色的绿色的紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊花苍白的苍白的黄色1.在上表所列的五种物质中，不能用作酸碱指示剂的物质(填写名称)。2.小明在厨房里拿了少量的白醋，滴在红花的花汁里。3.每个小组的桌子上都有一瓶没有标签的无色溶液。请猜测无色溶液的酸度和碱度，并根据本课中探究的酸碱指示剂验证小组的猜测。学生思考小组讨论和交流，并填空和填表。条件有限，引导学生观看视频。猜测操作方法可能观察到的现象分析和结论总结你在这节课中学到的东西学生小组总结关于指标的知识。家庭作业：完成相应的练习教学反思：第二课教师活动学生活动(审查和合并)复习酸碱指示剂的知识？我们已经知道一些酸。常

7、见的酸是什么？在这节课上，让我们学习和理解这些常见的酸。展览：浓盐酸和浓硫酸，稀盐酸和稀硫酸引导学生独立学习，通过学习小组讨论完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾没有明显的现象理由有波动性无波动性气味有刺鼻的气味没有刺激性气味打开九知现象质量减少质量提高理由有波动性吸水浓盐酸易挥发，打开瓶盖时，挥发的氯化氢与空气中的水蒸气相遇，在瓶口形成白雾；因此，长时间曝光后质量会降低。浓硫酸有吸水性，但它没有挥发性，所以瓶口没有白雾，但如果它在空气中长时间打开，它会吸收空气中的水分，提高其质量。因此，在实验室中浓硫酸经常被用作干燥剂。盐酸和硫酸都是酸，那么它们有什么用呢？请

8、阅读教科书P52盐酸和硫酸的使用。引导学生活动与探究一:实验内容用浓硫酸在纸上写字将木棍浸入浓硫酸中将浓硫酸滴在布上一段时间后的现象纸的笔画部分变成黑色木棍浸在浓硫酸中的部分变黑了滴着酸的布从黄色变成黑色，很容易破。结论或理由浓硫酸具有很强的腐蚀性，会脱水并腐蚀纸张、木条、布料甚至皮肤。鼓舞使用浓硫酸时要非常小心。(提问)从试剂仓库购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而通常使用的硫酸是稀硫酸，那么如何将浓硫酸转化为稀硫酸怎么样？许多学生可能会说，“简单，只要加点水？从误操作出发，引导学生讨论浓硫酸稀释时的注意事项。活动和调查二:根据教材P53页图10-5所示的装置，仔细进行实验，参照教材P53页图

9、10-6所示的实验。通过实验不难发现强力调节：用玻璃棒搅拌的目的是为了加速加热。用玻璃棒搅拌的目的是加速热量的散发，防止液体沸腾而造成危险。浓硫酸腐蚀性很强。如果我不小心在皮肤或衣服上沾到浓硫酸，该怎么办？结论：立即用大量清水冲洗，并涂上3%-5%碳酸氢钠溶液。问题：(1)用大量的水清洗的目的是什么？(稀释浓硫酸并带走稀释过程中释放的热量。(2)涂覆3%-5%碳酸氢钠溶液的目的是什么？通过学习、交流和讨论，我们对酸有了一定的了解。它们的重要化学性质是什么？它能与哪些物质起反应？学生们交流和讨论他们以前学过的知识。活动探索：酸的化学性质(1)酸与指示剂的反应：在白色滴板上进行演示实验10-7(2

10、)酸与活性金属的反应：回忆8号装置中几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应上述反应的产物有什么共同之处？反应类型是什么？学生学习小组讨论，总结酸的化学性质(3)将生锈的钉子放入稀盐酸和稀硫酸中反应，过一会儿取出，用水清洗。指甲表面和溶液颜色有什么变化？学生完成课本P54页的讨论1和2根据以上实验和讨论，引导学生尝试总结盐酸和硫酸相似的化学性质。1、能与酸碱指示剂反应2.它能与某些金属发生反应3.它能与某些金属氧化物反应摘要：酸有许多特性，我们将在以后的研究中慢慢补充。引导学生总结，除了这些，你还知道酸还能和其他什么物质起反应。总结您在本课中学到的内容：作业：完成相应的练习教学反思：碱：制造问题情境：新

11、闻介绍了误吃苛性钠溶液的女孩问：新闻中的苛性钠是什么物质，它有什么特性？今天研究的第一个内容是氢氧化钠首先，我们应该了解氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠的固体。问题：如何服用氢氧化钠，可以直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。正是因为氢氧化钠的强腐蚀性，我们通常称之为氢氧化钠？使用氢氧化钠时我们应该注意什么？如果我不小心把氢氧化钠粘到皮肤上，该怎么办？将氢氧化钠固体放入培养皿中将氢氧化钠固体溶于水中，让学生触摸试管外壁，让学生了解氢氧化钠溶解并释放热量的现象。让学生回头看放在空气中的固体氢氧化钠，观察氢氧化钠粘在培养皿上，表面变湿，从而知道氢氧化钠会潮解。问题：为什么氢

12、氧化钠的固体表面会变湿？这水是从哪里来的？氢氧化钠的性质是什么？有了这些属性，我们能做什么呢？氢氧化钠的用途是什么？在了解氢氧化钠之后，让我们了解另一种常见的碱，氢氧化钙。二氧化碳测试中使用的石灰水是氢氧化钙的水溶液问题：学生们知道氢氧化钙是如何制造的吗？它通常被称为什么？视频显示：氧化钙与水反应，学生被要求写化学方程式。因为生成氢氧化钙时会产生大量的热量，而且氢氧化钙具有腐蚀性，所以使用时要注意安全。问题：氢氧化钙有什么用途？问：除了氢氧化钠和氢氧化钙，还有什么常见的碱，并写出它们的化学式？这些碱有什么相似的化学性质？我们通过化学实验进一步探索。学生分成两组：石蕊试液和酚酞试液分别滴入氢氧化

13、钠和氢氧化钙溶液中。引导学生总结实验结论。结论：碱溶液能使紫石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙可以用来测试二氧化碳。它的特性是什么？氢氧化钠也是碱，能和二氧化碳反应吗？同时，将二氧化碳引入含有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中。学生发现含氢氧化钙溶液的试管内溶液变浑浊，含氢氧化钠溶液的试管无明显现象。问：这是否意味着氢氧化钙可以与二氧化碳反应，而氢氧化钠不能？我们如何通过实验证明二氧化碳可以与氢氧化钠反应？选择合适的小组进行实验完成对比实验通过不同的现象，得出结论。学生被要求写化学反应方程式以上两种化学反应有什么共同之处？三氧化硫和碱之间的反应类似于上述两种反应。试着写出三氧化硫和氢氧化

14、钠的化学方程式。结论：(2)碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应。观看视频氢氧化钠有很强的腐蚀性，所以我们在使用氢氧化钠时一定要非常小心。苛性钠，苛性钠，苛性钠学生阅读课本寻找答案。氢氧化钠固体的溶解放出热量。结合教材观察总结氢氧化钠的物理性质。阅读教科书观看视频熟石灰和熟石灰CaO H2O=Ca(OH)2阅读教科书学生做实验，观察和思考。不同的现象导致学生思考给学生时间讨论和设计实验氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙H2O2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O2氢氧化钠SO3=Na2SO4 H2O2氢氧化钠SO2=Na2SO3H2O化学源于生活不要回答，留下悬念，引入新知识去学习。开展化学品安全知识教育。激发学生提问和研究问题的热情。