九年级化学下册《第11单元 酸 碱 盐》复习导学案 新人教版

1、第11单元酸碱盐的复习导学案教学步骤学生活动教师活动备注（一）导课 板书课题 （二）认识酸、碱、盐练习：1、写出下列物质的化学式并注明类别（酸、碱、盐）盐酸、硫酸、苛性钠、熟石灰、纯碱、食盐、碳铵、2、酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？3、酸、碱、盐在水溶液中分别电离出什么离子？1、检查学生练习情况2、归纳总结：酸H+酸根离子碱金属离子OH盐金属离子酸根离子 含作物生长所需营养元素的物质是化肥常见物质化学式及俗称的进一步认识。 从电离的角度认识酸、碱、盐。（三）酸的化学性质的回顾与总结思考并回答：酸有哪些化学性质？在学生回答的基础上板书酸的化学性质：1.跟指示剂作用：2.酸金属盐氢气3.酸金属

2、氧化物4.酸碱盐水5.酸盐新酸新盐回忆并归纳总结酸的化学性质。 （四）酸的化学性质中有关化学方程式的书写练习写出酸的化学性质中25四点性质的化学方程式各一个。1、检查学生书写情况。2、在对学生书写情况总结的基础上强调以下几点（1）重点掌握课本中的化学方程式的书写。（2）酸跟金属的反应要以金属活动性顺序为依据。（3）酸跟盐的反应要重点掌握盐酸跟碳酸盐的反应。化学方程式书写的练习。（五）常见酸的物理性质的认识思考并回答下列问题：将50 g浓盐酸与50 g浓硫酸分别注入两个烧杯中，在空气中放置一段时间后，溶液的质量如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？为什么？总结：浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性进一步

3、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。培养学生分析问题的能力。（六）碱的化学性质的总结写出下列反应的化学方程式：1、实验室里检验一种气体是否二氧化碳的反应。2、长期存放在空气里的氢氧化钠变质的反应。3、生成食盐的中和反应。4、以熟石灰为原料制取烧碱的反应。1检查学生书写情况。2总结碱的化学性质（1）碱非金属氧化物（2）碱酸盐水（3）碱盐新碱新盐（铵态氮肥不能跟碱性肥料混施，就是发生了此类反应，生成了氨气）（4）跟指示剂作用在练习的基础上总结碱的化学性质。培养学生的应用能力、解决问题能力和归纳整理知识能力。（七）常见碱的物理性质的认识思考并回答：氢氧化钠为什么可用作某些气体的干燥剂？总结：常见碱的物理性

4、质氢氧化钠有吸水性，易潮解；易溶于水，溶于水时放热。氢氧化钙白色粉末，微溶于水。溶解度随温度的升高而减少。进一认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。培养学生解决问题能力。（八）盐的化学性质的总结1、用化学方程式解释下列问题：农业上常用的杀菌剂波尔多液（由硫酸铜、石灰加水制成）不能用铁制容器盛放。2、思考并回答：盐有哪些化学性质？总结：盐的化学性质：1.盐金属新盐新金属2盐酸新盐新酸3盐碱新盐新碱归纳总结盐的化学性质，培养学生归纳整理知识的能力。 （九）拓展练习练习：1、如何区别氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和稀盐酸？2、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物； 1巡回检查，个别指导。2对学生的解答情况作出评价。 检查学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。（十）小