九年级化学总复习 第五讲 认识几种化学反应学案（新版）沪教版

1、 第五讲 认识几种化学反应考纲要求：1.认识化学变化的基本特征，初步了解化学变化的本质。 2知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。 3知道催化剂的重要作用【知识结构】 分解反应 置换反应 置换反应 基本反应类型 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 氧化反应 还原反应【重点梳理】四大基本反应1化合反应（A+B+-=C“多变一”）金属（非金属）+氧气= 金属氧化物（非金属氧化物）金属氧化物+水 = 可溶碱 CaO+H2O=Ca(OH)2非金属氧化物+水 = 含氧酸特殊：铜绿的生成： 一氧化碳燃烧 二氧化碳与炽热的焦炭反应 2分解反应（C=A+B+-“

2、一变多”） 3置换反应（AB+C=AC+B“一换一”）金属活动顺序表： 不同种类的反应：（1）活泼金属+酸盐+氢气 （2）金属+盐溶液新金属+新盐 （3）非金属单质+金属氧化物金属单质+非金属氧化物 4复分解反应（AB+CD=AD + CB“二换二”）反应条件：有水或有气体或有沉淀生成不同种类的反应：（1）酸+金属氧化物盐+水 （2）酸+碱盐+水 （3）酸+盐新酸+新盐 （4）碱+盐新碱+新盐 （5）盐+盐两种新盐 （2）四大离子（CO32-、Cl-、SO42-、NH4+）的检验都涉及到复分解反应CaCO3+2HCl= 生成气体、使澄清石灰水变浑浊、检验CO32-的原理NaCl+AgNO3=

3、生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl- 的原理 Na2SO4+BaCl2= 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸、检验SO42-的原理 NH4NO3+NaOH= 生成能使湿润石蕊试纸变蓝气体检验NH4+的原理三氧化还原反应(不是反应的基本类型)在化学反应中，物质所含元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。根据化合价是否变化分析，下列哪些反应属于氧化还原反应的是？氢气在空气中燃烧： 二氧化碳和水反应： 加热高锰酸钾： 碳酸不稳定而分解： 焦炭还原氧化铁： 一氧化碳和一氧化氮反应： 铝和稀硫酸 硫酸和氢氧化铁反应： 氢气还原氧化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： 归纳四大基本反应与氧化还原反应的关系化合反应分解

4、反应氧化还原反应置换反应复分解反应四、其他化学反应方程式1.二氧化碳通过澄清石灰水： 2.氢氧化钠和二氧化碳反应： 3.甲烷燃烧 4.乙醇燃烧 5.光合作用 6.呼吸作用 反馈练习1.下列反应中属于置换反应的是（ ） A.CO+CuOCu+CO2 B.CaO+H2O=Ca（OH）2 C.Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2.某一反应微观示意图如图所示，已知乙是双原子分子。则从图示获得的信息中，错误的是A该反应的反应类型为复分解反应 B反应生成的物质都属于单质C乙与丙原子个数之比等于3:1 D该反应符合质量守恒定律 3.下列有关说法你认为正确的是 （ ）A原子核是由质子、中子和电子构成的 B在原子里质子数等于中子数C物质发生化学变化时往往同时发生物理变化D化学变化的特征就是一定会有沉淀生成4.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于A化合反应 B分