九年级化学酸和碱学案 人教版

1、九年级化学酸碱计划人民教育版编者按：九年级化学学习即将进入一个关键阶段。一方面，这部分知识中有许多有趣的化学实验，另一方面，这部分知识占了中考化学试题的大部分分数。为了帮助大家学好这部分知识，我希望这个学习案例能给大家的学习带来帮助。你准备好了吗？让我们走进酸和碱的神奇而有趣的世界吧！话题1常见的酸和碱核心知识储备酸、碱和盐的水溶液的比较姓名离解的离子传导性酸溶液氢和酸离子能导电含水碱羟基和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸离子等能导电酸、碱和盐都是化合物。可溶的酸、碱和盐在溶于水时可以游离自由移动的离子，所有的水溶液都可以导电。酸、碱和盐的水溶液是电中性的，因此溶液中阳离子的总正电荷等于阴离子

2、的总负电荷；然而，每个阳离子和每个阴离子的电荷量不一定相等，因此溶液中阴离子和阳离子的数量不一定相等。1.酸的定义：电离过程中获得的所有阳离子都是氢离子的化合物。例如：盐酸=氢+氯-；h2so 4=2H+SO42-；硝酸=氢+硝酸-指向 1。当酸溶于水时，它可以离解(也称为离解或电离)产生氢(阳离子)和酸离子(阴离子)。2.含氢离子的化合物不一定是酸，例如：nah SO4=na h so42-；NaHSO4溶液含有氢离子，但也含有阳离子na，因此它不是酸。3.所有的酸都含有相同的阳离子，所以酸性溶液是酸性的。但是酸性物质不一定是酸。4.酸性溶液可以导电。溶液的电导率与溶液中自由移动的离子数密切

3、相关。自由移动的离子越多，电导率越好。5.学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质和稀酸的化学性质。核心知识梳理两种或两种常见的酸。(a)酸碱指示剂：在酸或碱溶液的情况下，能够显示不同颜色的物质被称为酸碱指示剂，或简称指示剂，如普通石蕊和酚酞。(注意：是酸碱指示剂改变颜色，而不是酸性或碱性溶液)1.紫色石蕊测试溶液。称为“酸性红和碱性蓝不变”。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色。2.无色酚酞测试溶液。被称为“无碱酸，红色不变”。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红，在中性溶液中不变色。灵感 1 .使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但使酸或碱变色的物质必须是酸性

4、或碱性的。2.一些植物叶子的汁液具有与酸碱指示剂相同的变色特性。(使酸碱指示剂变色的变化必须属于化学变化。例如，课本第49页的探究实验也是近年来的热点问题之一。3.酸碱指示剂被酸性溶液变色的原因是溶液中含有大量的氢。碱性溶液使酸碱指示剂变色的原因是溶液中含有大量的羟基。4.一些盐溶液也显示出一定的酸性和碱性。在初中化学中，我们必须注意纯碱溶液(Na2CO3溶液)，它是一种盐溶液，但溶液是碱性的。5.生活中发现了哪些含酸物质？醋、苹果、柠檬、橙子、山楂片、泡菜等。有酸味，当人们恶心时会感到酸。这意味着它们是含酸的物质。典型示例分析1.小董在询问活动中记录的自制酸碱指示剂如下。从下表判断，是()不

5、能作为指标。植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色的橙色的橙色的C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D玫瑰花瓣浅红色红色黄色分析：用作酸碱指示剂的物质必须在不同的酸碱测试溶液中显示不同的变色反应。所以答案是b。2.设计实验证明，盐酸溶液能改变紫石蕊试液颜色的原因是溶液中含有氢，而不是氯离子H2O。分析：这是酸、碱、盐中常见的实验设计问题。实验的目的是消除氯和H2O对氢的干扰，我们通常采用设计对比实验的方法来达到实验的目的。在实验设计中，每组实验的测试溶液样品中只能含有三种颗粒中的一种，然后加入石蕊测试溶液观察变色现象，综合分析后得出实验结论。参考答案：(1)从试

6、管中取出少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。(2)取少量氯化钠溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，不变色。(3)用试管取少量稀硫酸，滴加紫石蕊试液，直至试液变红。梳理核心知识(2)盐酸1.盐酸的物理性质：纯浓盐酸为无色易挥发液体，开瓶塞后有白雾和酸味。分析 (1)盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体易溶于水。打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小滴(盐酸雾)。(2)实验室储存浓盐酸的注意事项：存放在阴凉、黑暗的地方，不要与碱性物质存放在一起。(3)工业盐酸通常略带黄色，因为它含有少量Fe3+。(4)盐酸溶液的溶质质量分数与温度有关，温度越高，浓

7、盐酸的溶质质量分数越小。2.盐酸的使用。重要的化学产品。用于金属表面除锈和制造药品(如盐酸麻黄碱和氯化锌)；人体胃液中的盐酸可以帮助消化(3)浓硫酸的物理性质：浓硫酸为无色、粘稠、油状液体，密度大于水，溶于水时吸水放热。【分析】(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。(2)根据水的组成，浓硫酸可以除去纸、木材、棉布和皮肤(由含碳、氢、氧和其他元素的化合物组成)中的氢和氧。这种行为被称为脱水，因此浓硫酸会使皮肤脱水和碳化，导致严重烧伤。此外，浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3% 5%的涂层。浓硫酸的脱水应属于浓硫酸的化学性质。(3)浓硫酸具有吸水

8、性，可以吸收气体中的水分。因为浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，溶液变得更稀，所以浓硫酸必须密封保存。由于这一特性，浓硫酸经常被用作气体干燥剂。例如，氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷和其他气体。然而，氨气可以与硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥。(4)硫酸可以以任何比例与水混溶，溶解时会释放大量热量。稀释浓硫酸时，确保沿容器壁慢慢将浓硫酸注入水中，并保持搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度低，它会浮在硫酸的上面，溶解过程中释放的热量不易散失，使水沸腾，并随酸液四处飞溅。(5)当浓盐酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后，溶质的质量分数降低，前者是由于溶质的减少，后者是由于

9、溶剂的增加。典型示例分析1.如何从稀盐酸和氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钠固体答：稀硫酸加热时会蒸发成浓硫酸。浓硫酸有很强的脱水作用，可以带走纸张中的水分，生成黑碳。3.在酒厂的生产过程中，硫酸经常被用来控制发酵过程中物料的酸度。原料发酵后，通过蒸馏得到酒。盐酸能代替硫酸吗？为什么？答：不是，盐酸是易挥发的，特别是在较高的温度下，氯化氢气体的溶解度变小，大量的氯化氢气体挥发，导致最终的酒含有盐酸。4.萧蔷设计了一个有趣的实验(如右图所示)。过了很久，他观察到饱和硝酸钾溶液浓硫酸在小试管中观察到晶体沉淀。(1)以下是萧蔷对这一现象的部分解释。请帮他把剩下的解释很完整：浓硫酸有吸水性。(2)如果

10、实验前后温度不变，将测定实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数(填入“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。分析：由于浓硫酸具有吸水性，从硝酸钾溶液中吸收水分，饱和硝酸钾溶液中的溶剂减少，溶解在这部分溶剂中的溶质结晶出来。然而，由于温度保持不变，结晶后的溶液必须在原始温度下饱和。5.下列物质长期放置在敞口容器中，质量会降低()A.氢氧化钠固体大理石浓硫酸浓盐酸解析a中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分和潮解，也容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3，从而增加质量；b中的大理石在空气中不变，质量保持不变；浓硫酸具有吸水性，其在空气中的质量增加；浓盐酸是挥发性的，它在空气中的质量减

11、少。梳理核心知识(4)酸的一般性(掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质，并知道它们的用途。)(部分)1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.酸能与各种活性金属反应生成氢；【说明】(1)活性金属是指在金属活性顺序表中排在(H)之前的金属，但金属如钾、钙、钠可以直接与水反应，锡和铅反应太慢。因此，我们一般讨论四种金属：镁、铝、锌和铁，与酸的反应速度依次减慢；酸通常指盐酸和稀硫酸。因为浓硫酸和硝酸是氧化性的，所以当它们与活性金属反应时不能产生氢。(2)金属和酸之间的反应是放热的。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁氯化镁=氯化镁H2硫酸镁=硫酸镁H2铝金属2Al 6HCl=2AlCl3 3H22Al 3H2SO 4=

12、Al2(SO4)3 3H 2锌锌2盐酸=氯化锌2 H2硫酸锌=硫酸锌H2熨斗Fe 2HCl=氯化铁H2硫酸亚铁=硫酸亚铁H2(二氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液为浅绿色)应用：(1)实验室中锌与稀硫酸反应生成氢气。(镁、铁和铝可以用来代替锌；稀盐酸和乙酸也可以用来代替稀硫酸)(2)如果锌在实验室中与稀盐酸反应产生氢气，则可获得氯化氢和氢气的混合物。(3)由于活性金属会与稀酸反应生成氢气，酸性物质会腐蚀一些金属，日常生活中的金属产品应注意避免与酸性物质直接接触。3.酸能与一些金属氧化物反应生成水。锈氧化铜盐酸Fe2O3 6HCl=氯化铁H2O氧化铜盐酸=氯化铜H2O硫酸Fe2O3 3H2SO4=Fe2(

13、SO4)3 3H2O氧化铜硫酸=硫酸铜H2O(三氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液为黄色；氯化铜溶液是绿色的；硫酸铜溶液是蓝色的。(规则和应用：(1)酸性金属氧化物=盐水；反应的类型是置换反应。(2)利用这一特性，工业生产中常用稀盐酸或稀硫酸去除金属表面的氧化物腐蚀层。例如，稀盐酸或稀硫酸可用于去除钢铁产品表面的铁锈。4.酸能与碱反应生成盐和水。氢氧化钠氢氧化钙H2SO4=硫酸钙2H2O规则和应用：(1)酸碱=盐水；反应类型复分解反应；(2)酸和碱之间形成盐和水的反应也称为中和反应。中和反应属于复分解反应，中和反应与复分解反应的关系可以说明如下(如下图所示)(3)酸碱中和在日常生活中起着非常重要的作用，

14、所以我将在项目2 酸和碱中发生了什么样的反应中中进行详细的分析和说明。5.与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳碳酸钠碳酸钙盐酸Na2CO3 2HCl=氯化钠H2O CO2氯化钙=氯化钙H2O二氧化碳硫酸Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2碳酸钙H2SO4=硫酸钙H2O CO2规则和应用：(1)酸性碳酸盐=盐水二氧化碳；反应类型：复分解反应；(2)二氧化碳气体由碳酸钙和稀盐酸在实验室反应生成。(3)碳酸根离子测试方法：向样品中加入稀盐酸，观察是否有气体产生，然后将产生的气体引入清水石灰水中。如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子(CO32)。1.我们学习酸的化学性质，它通常指

15、稀酸的化学性质，但我们可以肯定地说浓酸也是酸性的。例如，一个同学用玻璃棒蘸了少量的测试溶液，涂在紫色石蕊试纸上。试纸先变红，然后碳化，所以浸泡的测试溶液是()A.稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、浓盐酸。分析：这个问题的答案应该是b。因为浓硫酸是酸性的，当浓硫酸涂在紫色石蕊试纸上时，试纸立刻变红；然而，由于浓硫酸的强脱水(腐蚀性)，纸中的水被除去，这使得纸碳化。2.金属与酸反应生成盐和氢，反应类型为置换反应。这里的酸通常指稀硫酸、稀盐酸、醋酸等。不包括强氧化性的浓硫酸和硝酸；这里的金属是指金属活性序列表中氢之前的金属。典型示例分析1.根据信息回答以下问题：(1)右图中三种酸溶于水时产生的阳离子全部为阳离子；(2)从右图可以推断，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式如下；(3)根据一定的分类标准，这三种酸可以分为两组：一组是盐酸和溴化氢，另一组是硫酸。分类依据可以如下：(1)从成分上看，氯化氢和溴化氢不含氧