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文档简介

1、，物质的数量和浓度及相关计算，2，表达式：cB=，1，概念：单位体积溶液中含有的代表溶质B的物质的数量。符号：c .L，(，)，mol，(，溶液体积，溶质量，常用单位：molL-1，典型案例分析，点上自测：T1 (4)，易错警告：注意正确理解v(溶液体积)的含义，典型案例分析，问题组1:易错警告例如：Na，Na2O，Na2O2NaOH NO2 HNO3等。特殊物质：溶解在水中的NH3的溶质是NH3H20，但计算的浓度是作为溶质的NH3。含有结晶水的物质溶于水，溶质是无水的，如硫酸铜5 h20硫酸铜Na2CO310H20Na2CO3。测试点2与物质数量的计算相关。示例1，变体训练1、类型1，标准

2、条件下气体溶质的物质量和浓度的计算。2.相关计算类型，溶质量n=，溶液体积v=，m。注：溶液体积单位为L，按密度计算的溶液体积单位一般为ml。注意单位转换。实施例111L水吸收448升氯化氢气体(体积已转化为标准状态)以获得密度为1.73克/毫升的浓盐酸，并计算该盐酸的量浓度。溶液：n(盐酸)=448/22.4=20摩尔，m(盐酸)=2036.5=730克m溶液=m(盐酸)m (H2O)=730克1000克=1730克，v溶液=m溶液/=1730克1.73克/升。第二类溶液中溶质质量分数和物质质量浓度的换算，计算公式：问题组2: T1 A选项，问题组2: T3 (1)，C选项，第三类溶液稀释和

3、同一溶质溶液混合的计算，(1)溶液稀释，稀释前后溶质质量保持不变，即c1V1=c2V2，稀释前后溶质质量保持不变。溶液质量守恒，m稀=m浓m水，注意：v(稀)v(浓)v(水)，(2)溶液混合时溶质的量保持不变：c1V1 c2V2=c混合v混合，溶质质量保持不变：m1a% m2b%=m3c%，v混合的相关计算，b典型案例分析溶质质量分数为a和5 a的硫酸溶液按等质量混合， 混合溶液中硫酸的质量分数为(A3)A B6 A C3 A D3 A，C，溶液：H2SO4 1，溶液越稠，溶液越大，溶质质量分数为A和5 a的21和21 3 a变体训练1硫酸溶液按等体积混合。 混合溶液中硫酸的质量分数为(A3)

4、A B6 A C3 A D3 A变体训练2已知当氨水的密度为0.990克/毫升时，NH3的质量分数为2，当氨水的密度为0.930克/毫升时，NH3的质量分数为18。溶质质量分数为A和5a的氨水以等体积混合。混合溶液中NH3的质量分数为(A3)、B6、C3A、D3和NH3的22，即(NH3H2O) 3 a，规律性当相同的溶液以相等的体积混合时，必须注意密度和1 (: (1)1)之间的关系，那么混合后的质量分数大于两种溶液的平均质量分数。(2)1，混合后的质量分数小于两种溶液(如NH3和CH3CH2OH)的平均质量分数。变体训练3如果氨水与amol/L和bmol/L的质量分数分别表示为1和2，并且2a=b，那么下面的推论是正确的(a)，21=2 B，22=1C

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