九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐教案 （新版）沪教版

1、应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸性。培训目标认知目标：1.了解溶液的酸性，学会通过酸碱指示剂判断溶液的酸性。2.学习利用pH试纸定量测量溶液的酸性。3.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性和影响。4、对酸、碱、盐的概念和溶解度的初步认识；5.初步学习物质的分类，初步学会区分物质的类别。能力目标：1.学习使用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性质。2.通过实验现象，可以对一些问题作出初步准确的科学判断。情感目标：通过使用酸碱指示剂了解化学研究、生产、生活中化学测量的重要作用教育的重点和难点1.在酸碱溶液中酸碱指示剂显示不同的颜色。用ph测试条表示溶液的pH值。3、山、碱、盐的概念；4、物质的简单分类

2、。一、酸性溶液和碱性溶液溶液百草，酸果汁，稀盐酸盐水，蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊试液变红不变色变蓝无色酚酞试液不变色不变色变红酸碱。酸性溶液中性溶液碱性溶液PH7=771.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表示酸性，是酸性溶液。醋，二氧化碳水溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表示碱性溶液。例如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水课程体系介绍：日常生活中有什么物质给你留下了“神”的印象？醋、酸奶酸味、苹果、橙子、葡萄等水果酸，消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制渡边杏后变酸。酒保管不好会变酸。化学实验室中也有很多酸性溶液牙齿。与酸性溶液相反的是碱性溶液(如氨水、氢氧化钠溶液)，但通常

3、尝不到化学试剂的味道。那么，如何确定物质的酸碱特性呢？酸性溶液可以用紫色石蕊试剂使紫色石蕊试剂变红。如果将紫色石蕊试液滴在二氧化碳水溶液中，紫色石蕊试液会变红。碱性溶液是无色酚酞，无色酚酞红色。P178活动和探索：在反应板上分别滴上2-3滴百草，酸果汁，稀盐酸，2滴紫色石术试液。反应板上各滴两三滴百草，酸果汁，稀盐酸，无色酚酞试液。观察现象：紫色石蕊试验流体红色。无色酚酞试液不变色。像百草枯、酸果汁、稀盐酸一样，使紫色石术试剂变红的溶液，我们称之为酸性溶液。活动和探索：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，滴下一滴无色酚酞试液，观察颜色变化。在反应板上分别滴上2-3滴纯碱溶

4、液、石灰水、氨水、肥皂水，然后分别滴上2滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。现象：无色酚酞测试流体红色。紫色石蕊试液蓝色。结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水可以用碱性溶液将无色酚酞试液变成红色，紫色试液可以变成蓝色。活动和探索：在反应板上分别滴2-3滴盐水、2滴蔗糖水、2滴紫色石蕊试液、1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。生理盐水、蔗糖等溶液不能引起紫色石蕊、无色酚酞变色，没有酸性、碱性，称为中性溶液。因在石蕊、酚酞等酸性或碱性溶液中有不同的颜色，可以检查溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂。在酸性或碱性溶液中出现的酸碱指示剂颜色也不同。为了便于使用，通常可以用蓝色石蕊试纸检查酸性溶液，用红色石蕊试纸检查碱

5、性溶液。活动和探索：将一滴盐酸滴在蓝色石蕊试纸上，将一滴氨水滴在红色石蕊试纸上，观察颜色变化。现象：盐酸红色蓝色石蕊试纸，氨水红色石蕊试纸蓝色。结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸蓝色。事实上，酸碱指示剂发现也经历了过程。为了扩大视野，请同学阅读。实验组使课后能克制一种酸碱指示剂。二、溶液酸碱强度1.酸度：用于表示溶液的酸性或碱性强弱程度。Ph试纸用于定量测定溶液的ph值。PH值1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性质的关系PH=7，溶液是中性的。PH7，溶液是酸性的。PH越小，酸性越强。PH7，溶液呈碱性，P

6、H越大，碱性越强使用3.pH测试条：使用粘合剂滴管(或玻璃棒)测试的水滴(或涂层)放在pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色(在30分钟内)与标准比色法比较，标准比色法上相同颜色的pH是溶液的pH。酸果汁、百草枯、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水、肥皂水的碱性强弱也不同。那么，如何测量溶液的酸性和碱性的强弱程度呢？我们用长度测量物体的长度和速度来测量运动的速度。人们以酸度或碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度。三、溶液的酸碱性质与生活活动的关系事实上，溶液的酸碱性应用很广泛，人体本身就在一个大溶液中。人的体液有一定的酸性。桌子P1837-1，同学观察人体中几茄子重要体液的正常pH范围。结论：血液、组

7、织间液、细胞内液的酸性接近中性，变化很小。胃液的pH值在0.9到1.5之间。请同学看表P1837-2。最适合各种农作物生长的pH值范围。结论：大多数农作物适合在中性(pH值在6.57.5之间)的土壤中生长。改良酸性土壤时，我们通常用成熟的石灰来调节其酸性。雨水一般有点酸性(因为空气中的二氧化碳而溶于雨水)。人们通常把pH低于5.6的雨水称为酸雨。第二节一般酸和碱物质分类：纯净水硬质金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar化合物氧化物酸性氧化物：二氧化碳CO2 SO2 SO3

8、碱性氧化物：Na2O K2O CaO BaOMgO CuO Fe2O3神含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4无氧：HCl H2S碱可用性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3。H2O不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3盐硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2盐酸：不溶性AgCl，可溶性NaCl KCl MGC L2 CaCl 2 bacl 2 FeCl 2 FeCl 3硫酸盐：不溶性BaSO4，可溶性Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4碳酸盐：可溶性Na2CO3，K2CO3，(N

9、H4)2CO3，不溶性CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4电离方程式：1.溶液能导电的原因：水溶液中存在自由移动的离子。2.电离：物质溶于水，分解成自由移动的离子的过程。3.溶液中所有阳离子带的正电荷之和等于所有负离子所具有的负电荷之和。溶液中包含aFe2、bFe3、CSO 422a 3b=2c酸、碱、盐的概念和酸碱盐的溶解度1，在酸、碱、盐溶液中，因电离而以离子形式存在酸：电离时产生的阳离子都是H的化合物，例如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由h和酸根离子组成：HnR=nH Rn-碱：电离时产生的阳离子都是OH-的化合物。

10、例如，NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2由金属离子和oh组成：r (oh) n=rn noh-盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物，例如NaCl，Na2CO3，AgNO3，CuSO42、酸碱盐溶解度：可溶性碱：科霍卡(oh) 2巴(oh) 2 nh3.h2o水溶性盐：所有硝酸盐、钾、钠盐、铵盐都溶解，盐酸盐(不包括AgCl)硫酸盐(不包括BaSO4)也溶解不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu (oh) 2、Fe (oh) 3、mg (oh) 2、al (oh) 3不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3、MgCO3、也不能溶于水或酸的沉淀：AgCl，BaSO4酸、碱、盐溶液的导电

11、性能摘要：NaCl固体(非导电)NaCl溶液(导电)KNO3固体(非导电)KNO3溶液(导电)NaOH固体(非导电)NaOH溶液(导电)蔗糖固体(非导电)蔗糖溶液(非导电)酒精(非导电)酒精溶液(非导电)蒸馏水(非导电)问题：为什么某些物质(如NaCl固体)本身不导电，其水溶液有导电性质吗？什么物质(如蔗糖固体)本身不导电，它是用水溶液配制的，还是不导电的？在水分子的作用下分析：NaCl固体na cl-(离子不能自由移动) (离子可以自由移动)非导电性能摘要：要点：部分物质的水溶液能导电的原因是水溶液中存在自由移动的离子。解说：物质溶于水时自由移动的过程称为电离。(电离概念柔道)分析：离子在溶

12、于水的条件下发生，不管有没有通电，都可以用电离方程表示。写入方法如下：(1)正确写出牙齿物质的化学式(2)解体通常发生在正价元素(或原子团)和负元素(或原子团)之间的连接处。(3)阴阳离子的电荷数等于牙齿元素或原子团的化合价，但符号不同。(。例如，NaCl=Na +Cl -KNO3=K +NO3 -NaOH=Na +OH -(NH4) 2so4=2nh4 so42-(4)正离子拥有的电荷总数和负离子拥有的电荷总数必须相同，检查电离方程的误差。1.山摘要：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都可以导电，根据水溶液中自由移动的离子，牙齿三种茄子物质的电离产物有什么共同之处？分析：获得山的定义。强调“都H”，介

13、绍山根的概念和山的电离通识。Hnr=NH rn-摘要：酸根离子具有的负电荷总数等于酸分子电离时产生的氢离子总数。2.碱摘要：KOH，Ba(OH)2溶液可以导电，有根据水溶液自由移动的离子。问：牙齿几种茄子物质的电离产物的共同特征是什么？分析：得到强调“全部OH-”的碱基的定义。碱的电离公式简介：m (oh) m=mm MOH-摘要：在碱中，与一种金属离子结合的氢氧根离子的数量等于牙齿金属拥有的正电荷的数量。3.盐摘要：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等水溶液都具有导电性，表明水溶液中有自由移动的离子。分析：电离产品的特性，盐的定义摘要：(1)酸、碱、盐的定义和组成特征(2)物质分类第一，常

14、见的山(a)一般酸3354盐酸知识目标：1.掌握盐酸的化学性质及相关方程的笔记，了解它的用途。2.石术，酚酞两种茄子指示剂理解酸碱溶液中的颜色。理解复杂分解反应的概念。讲课重点：1.盐酸的化学性质酸碱溶液中指示剂的颜色变化复杂分解反应的概念教育困难：盐酸化学性质相关化学方程式写作课程体系：盐酸、硫酸、硝酸银是三种茄子常见的生尿酸，在工业生产和科学研究中有重要用途，在牙齿课程中，我们来学习盐酸的性质和用途。新课讲座盐酸氯化氢气体水溶液1.物理性质(1)总结了盐酸的物理性质、浓盐酸挥发的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气而形成的白雾。(2)摘要：浓盐酸是无色、刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥舞的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成白雾(盐酸滴滴剂)。2.化学性质(1)盐酸和指示剂的作用(2)盐酸和某些金属的反应柔道学生记忆实验室氢反应摘要：盐酸金属Zn 2 HCl=Zn cl 2 H2Fe 2 HCl=FEC L2 H2(3)盐酸和金属氧化物反应(增加CuO+HCl实验)演示实验P187，现象：生锈溶解，溶液呈黄色摘要：盐酸金属氧化物6 HCl Fe2O3=2 FeCl 3 3h2o2 HCl CuO=cucl2 H2O(4)盐酸和碱的反应(增量：NaOH+酚酞+HCl实验)摘要：盐酸碱 盐水2 HCl Cu2 (oh) 2=cuc L2 2h2o、Hcl