沉淀溶解平衡.ppt

1、沉淀溶解平衡，讨论和观察，讨论到：(1)时如何判断氯化钠溶液是否已达到饱和。(3)可以采取什么措施从饱和氯化钠溶液中沉淀氯化钠固体？加热、浓缩、冷却、实验：向饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸，(2)氯化钠不再溶解在饱和氯化钠溶液中吗？可溶性电解质溶液中存在溶解平衡，但不溶性电解质在水中是否存在溶解平衡？(演示实验)(1)向含有一定量水的50毫升烧杯中加入少量二氧化铅(不溶于水)固体，用玻璃棒彻底搅拌，并静置一段时间。(2)取2mL上清液，加入试管，滴加硝酸银溶液，摇匀，观察实验现象。请用你的知识来思考：2 agno 3 pbi 2=2 aggi Pb(NO3)2，虽然不溶物质不溶于水，但它的溶解度不

2、是0。当上清液加入硝酸银溶液时会发生什么？如何表达这个反应的化学方程式？二氧化铅是不溶的，但是当它遇到硝酸银时，它的水溶液会沉淀。你的灵感是什么？产生黄色沉淀，应该是AgI沉淀。请运用您的知识思考：pbi 2(s)pb2i-2 agno 3=2no 3-2ag 2、vdissolved、VDI deposited、=、t、V、1，为什么会发生形成沉淀的离子反应，产品的溶解度更小，并建立AgI溶解的平衡。溶解AgI(s) Ag (aq) I-(aq)沉淀、1。沉淀溶解平衡，在水分子的作用下；2.在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀形成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡

3、。Fe(OH)3(S)固体在水中的沉淀和溶解平衡可表示为：3.溶解平衡的特征是逆的、等的、动态的、恒定的和可变的。4.离子反应形成不溶性电解质的极限。不溶性电解质的溶解度小于0.01克，离子反应生成不溶性电解质。认为反应已经完成，但溶液中有相应的离子。人们认为这个粒子不存在。(2)温度，(3)同离子效应，(2)影响沉淀和溶解平衡的因素，(1)物质的内在原因，抑制，(2)外在原因，(3)整理和总结，(2)浓度，(4)改变溶剂量，降低离子浓度等。通常，当温度升高时，溶解平衡向右移动，在电解液中，在一定温度下，实施例3360，向100毫升饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原始温度。以下判断

4、是正确的：a .溶液中Ca2的数量减少；溶液中的c(Ca2)增加；溶液的酸碱度保持不变；d .当温度降低时，固体沉淀；氢氧化钠固体沉淀；氢氧化钙固体沉淀；化学平衡常数增加。溶度积Ksp。根据化学平衡的研究方法，不溶性电解质在水中的溶解程度可以用平衡常数来描述，称之为溶度积常数或简称溶度积。几种不溶性电解质在25时的溶解平衡和溶度积：氯化银-氯化银-氯化银-氯化银-铁(OH)3(s)fe3o h-氢氧化镁(OH)2(s)Mg2OH-，KSP=碳(银)碳(氯)-KSP=碳(银)碳(溴)-KSP=碳(铁)C3(OH)-KSP=碳(Mg2) C2 (OH-)，2。表达式3360，KSP=碳(锰)锰(铝

5、)离子浓度系数的幂的乘积是常数，1.810-10，5.410-13，8.510-17，7.110-5，2.610-39，5.010-9，1.510-4，8.410-6，2.110-7，和也就是说，Ksp越大，溶解能力越强。对于相同类型的不溶性物质，不溶性电解质在水中的形成和溶解可以根据溶度积来判断：例如，3。溶度积规则，Qc=c(Mn)MC(Am)-n，Qc Ksp，溶液过饱和，Qc Ksp沉淀，溶液饱和，沉淀和如果你加入太多不溶性电解质，你可以继续溶解，直到它饱和。请用沉淀溶解平衡的知识、Qc和Ksp之间的关系以及所提供的信息来解释以下现象：信息：1。牙齿表面的釉质起着保护牙齿的作用，其主要

6、成分是Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)，它是一种KSP值为2.510-59的不溶性电解质；2.留在牙齿上的糖会通过发酵产生氢；3.Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更不溶。含氟牙膏的重要功能之一是预防和治疗龋齿。请解释原因。现象2:吃糖后不刷牙很容易形成蛀牙。ca5(po4)3oh(s)5ca 2(AQ)3po 4 3-(AQ)oh-(AQ)，f-(AQ) ca5 (po4) 3f (s)，“看”粒子，解决沉淀-溶解平衡问题的一般思路是：“找到”平衡，“认为”浓度和温度具有相同的离子效应。3.溶度积：Ksp，为了判断沉淀物的形成和溶解以及物质的溶解能力，请用化学平衡的特性来分析下面的说法是否正确：当沉淀溶解到最大程度时，沉淀溶解过程和离子结合成沉淀的情况不会改变。当沉淀和溶解的平衡建立时，溶液中离子的浓度不会改变。当相同质量的氯化银(过量)溶于少量水和盐酸中时，水中银离子的浓度低于盐酸中的浓度。众所周知，AgI的KSP值为8.510-17，AgCl的KSP值为1.810-10。在含0.01摩尔/升氯化钠和0.01摩尔/升氯化钠的溶液中，滴加硝酸银溶液，哪种沉淀物先沉淀？这两种沉淀物能有效分离吗？试着用计算来解释它。再见，溶解度的相对大小