2019版高考化学大一轮复习第15讲硫及其重要化合物考点2硫酸的性质硫及其化合物的相互转化考题集萃实战演练_第1页
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文档简介

1、第四章第十五届考试分数21.(2017海南卷)稀释Na2S溶液中分别通入足够量以下的气体，可使溶液混浊的是(b )甲组联赛克里斯蒂安分析了a项，CO与Na2S不反应，无明显现象，无错误的b项、二氧化硫有氧化性，与Na2S反应生成s单质，使溶液混浊，正确的c项、盐酸酸性强于H2S，因此HCl与Na2S反应生成臭蛋气味的气体h 22.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。制备Na2S2O35H2O反应原理： Na2SO3(aq) S(s)Na2S2O3(aq )实验步骤：称量na2so315g，放入圆底烧瓶中，加入蒸馏水80 mL。 另取5 g磨细的硫粉，用3 mL

2、乙醇淋湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置省略)，用水浴加热，微沸60分钟。热过滤，加热浓缩滤液水浴，冷却析出的Na2S2O35H2O，过滤、洗涤、干燥，得到制品。回答问题：(1)硫粉在反应前被乙醇润湿的目的是使硫粉容易分散在溶液中。(2)机器a的名称为冷却管，其作用为冷凝回流。(3)除产品中未反应的Na2SO3外，最有可能存在的无机杂质为_Na2SO4_。 检查该杂质是否存在的方法是将_少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，滤液中加入BaCl2溶液，如有白色沉淀，产品中含有Na2SO4_成分。(4)该实验一般在碱性环境下进行，否则产品变黄，其原因用离子方程式表示： _S2O 2

3、H=S SO2 H2O_。.产品纯度测定准确称量W g制品，用适量蒸馏水溶解，淀粉作指示剂，用0.100 0 molL-1碘标准溶液滴定。 反应原理为2S2O I2=S4O 2I-。滴定到终点时，溶液颜色的变化： _从无色变为蓝色，30_s不变色。(6)滴定开始和终点的液面位置如图所示，消耗碘的标准溶液的体积为_18.10_mL。 产品纯度为(Na2S2O35H2O相对分子量为m ) _ _ _ _ 100 %。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性强，在溶液中容易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_s2o 4cl2 5h2o=2so 8cl- 10h解析(1)由

4、于硫粉不易溶于水，微溶于乙醇，因此硫粉容易被乙醇浸润扩散到溶液中。 (2)装置内的机器a (冷却管)可以将挥发的乙醇冷凝回流到烧瓶中。 (3)反应物Na2SO3容易被空气中的氧氧化为Na2SO4，因此可能存在的无机杂质需要检查作为Na2SO4的产品中是否含有Na2SO4，即是否存在SO，防止SO的干扰，因此具有强氧化性(4)产品变黄，说明产品中含有硫杂质，是因为酸性环境下Na2S2O3不稳定，发生反应：2H S2O=S SO2 H2O。 (5)滴定终点后，过剩的单质碘会使无色淀粉溶液变蓝。 (6)因为开始读取值是0.00 mL，结束读取值是18.10mL，所以消耗碘标准溶液的体积是18.10mL。 根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，n (na2s2o 35 h2o )=2n (I

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