2019版高考化学大一轮复习第5讲离子反应课时达标

1、达到课时标准第五讲1.下面的离子方程式写得正确(b)A.将Cl2引入水中：Cl2 H2O=2h cl- clo-B.将稀硫酸和碘化钾溶液加入过氧化氢：H2O2 2h 2i-=I2 2h2o中C.以铜为电极的电解硫酸铜溶液：2cu 2 2 H2O 2 Cu O24hD.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2s2o 4=so 3s2h2o2.下面用来解释事实的等式是不正确的A.用浓盐酸测试氨：NH3氯化氢=NH4ClB.碳酸钠溶液是碱性的：一氧化碳H2O HCOC.当钢发生氧吸收腐蚀时，铁作为负极被氧化：Fe-3e-=Fe3D.含有石灰水的试剂瓶内壁长时间出现白色固体：氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙 H2

2、O对a项的分析表明，盐酸具有挥发性，挥发后的盐酸与氨反应生成氯化铵，氯化铵放出白烟，这是正确的；在第二项中，碳酸钠是一种强碱和弱酸盐，溶液中存在一氧化碳的水解平衡：一氧化碳H2O HCO氢氧-，使溶液呈碱性和正确；在第三项中，氧吸收腐蚀发生在钢中，铁作为负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2，这是错误的；第四项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。3.下列离子或分子群可以大量共存。当加入相应的试剂时，反应的离子方程式被正确地写成(B)选择离子或分子添加试剂加入试剂后反应的离子方程式A铵、铁、硫少量钡(OH)2溶液2NH+SO+Ba2 + 2OH-=BasO 4 + 2NH 3H

3、2OB钠离子、氢氧离子、氯离子少量的氢氧化镁溶液Mg2 + 2HCO+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2COC钾离子、NH3H2O、一氧化碳引入少量的二氧化碳2OH-+CO2=一氧化碳+H2ODFe2+、NO、HSO亚硫酸氢钠溶液HSO+氢+=SO2+H2O根据分析，A项中的许多离子可以共存，但当加入少量的Ba(OH)2溶液时，OH-首先与Fe2反应，所以反应的离子方程式为Fe2 SO2O Ba2OH-=baso 4Fe(OH)2 , A项不正确。B项中的大量离子可以共存。加入少量的氢氧化镁溶液后，氢氧化镁与Mg2+和HCO发生化学反应，B项正确。c项中的离子和分子可以大量共存。当引入少量

4、CO2时，CO2与NH3H2O反应。正确的离子方程式是2nh3h2o CO2=2nh co H2O，c项不正确。D项中的大量离子不能共存，因为HSO使溶液呈酸性。在酸性条件下，一氧化氮能氧化Fe2+，D项不正确。4.下列对应于化学反应的离子方程式写对了A.用KIO3: 5i- io 3h2o=3i2 6oh-B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH oh-NH3H2OC.向冷氨水中引入过量的SO2:SO2nh3h2o=HSONHd .向ba (oh) 2溶液中滴加一定量的亚硫酸氢钠溶液，当溶液中的oh-刚刚反应一半时：ba2oh-2h so=baso 42h2o5.下面的离

5、子方程式写得正确A.将等量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3ba 2 6oh-2al 3 3so=3baso 4；2al(OH)3B.溶解在氢碘酸中的三价铁：三价铁3h=三价铁3H2OC.加入到ho中的Na2O2固体：2ho 2o=4oh-18o 2D.向氯化铜溶液中加入亚硫酸氢钠溶液：Cu2hs-2h2o=铜(oh)22 H2S根据a项，由于ba2 so=baso4 ，3oh- Al3=al (oh) 3 ，Ba(OH)2与相同量的物质与明矾KAl(SO4)212H2O溶液混合：3ba2 6oh- 2al3 3。b项，因为生成的Fe3+能与I-:2fe 3 2i-=2fe 2 I2发生氧化还

6、原反应，错；c项，因为离子方程式中的氧化物不能分解，所以Na2O2的化学式应该写出来，O2应该生成，错了；d项，Cu2和hs-不会发生双重水解，但会发生反应：Cu2 hs-=cus h，错误。6.以下关于离子测试的陈述是正确的选择操作和现象结论A取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，形成白色沉淀，加入稀硝酸不溶该溶液含有银或硫B在试管中取少量溶液，滴加新的氯水，溶液由无色变为黄色该溶液含有溴-C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，稍加热，试管口的湿红色石蕊试纸变蓝该溶液含有NHD在试管中取少量溶液，加入新的氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变成红色原始溶液含有Fe2+7.只有钾离子、镁离子、铝

7、离子、铝离子、一氧化硅离子、二氧化硅离子、一氧化碳离子和二氧化硅离子可以溶解在水溶液中。一些学生对此解决方案做了以下实验：以下判断是正确的(二)A.沉淀物a是硅酸和硅酸镁的混合物B.k、AlO和SiO必须存在于溶液x中。C.气体甲必须是纯的D.溶液x中不得含有一氧化碳和二氧化硫分析表明，当加入盐酸时，溶液中必须含有至少一种一氧化碳和二氧化硫离子，产生的气体可以是二氧化碳或二氧化硫或它们的混合物。必须没有不能与一氧化碳或硫酸大量共存的离子，因此Mg2+和Al3+不存在，当加入盐酸时会发生沉淀，这表明必须有一氧化硅，硅酸是沉淀，当加入过量的氨水(提供羟基-)时会发生沉淀，这只能是氢氧化铝沉淀。结果

8、表明此时溶液中存在Al3，但原始溶液中一定不存在Al3，所以Al3是由AlO和盐酸反应生成的，所以AlO一定存在。为了保证溶液的电中性，只有钾是阳离子，所以钾必须存在。根据上面的推论，解必须包含钾、铝和硅，并且B项是正确的。8.(2018年黄冈高三第一次模拟)四种物质，A、B、C和D，分别含有下列阴离子和阳离子之一：钠、Ba2+、Al3+、NH、SO、HCO、NO和OH-。为了判断它们各自的组成，进行了以下实验，一些现象如下：室温下，溶液a和c呈碱性，0.1摩尔-1溶液的酸碱度 13；甲与乙、丙混合时产生白色沉淀，甲与乙混合时产生气体；过量的碳进入硼和丁，前者产生沉淀，后者产生刺激性气体。请回

9、答以下问题：(1)A是碳酸氢钠，测试A中阳离子的实验名称是火焰反应。(2)甲和乙反应的离子方程式是_ _ Al3HCO=Al(OH)33CO 2。(3)硼与过量碳反应生成的沉淀物是硫酸钡。(4)判断物质D中不存在一氧化氮(填写“A”、“B”、“C”或“D”)。为了确定该溶液中一氧化氮的浓度，进行了以下实验：将20.00毫升溶液放入锥形瓶中，加入过量的25.00毫升0.900摩尔升-1硫酸亚铁溶液和适量的稀硫酸溶液，并加入3克碳酸氢钠固体以除去空气。反应完成后，加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.120moll-1 K2Cr 2O 7溶液完成滴定。重复三次的平均消耗量为21.25毫升(反应顺序为一

10、氧化氮二氧化氢一氧化氮三氧化二铁Cr2O，二氧化二铁三氧化二铁Cr2O，无平衡)。溶液中一氧化氮的浓度计算为0.120摩尔-1(计算结果保留四个有效数字)。如果没有添加碳酸氢钠固体，测定结果将偏高(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)。分析(4)在与一氧化氮的反应中，氮(Fe2)的消耗量为(0.92510-3-60.1221.2510-3)摩尔=7.210-3摩尔，这可以从氮(Fe2)与氮(NO)=氮(Fe2 )=2.411的关系中得知9.有一种未知的无色溶液，可能只含有下列离子中的一部分(忽略水电离产生的氢、氢氧离子):氢、铵、钾、镁、铜、铝、一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫。现在取三个100毫

11、升溶液用于以下实验：(1)在第一批中加入足够的硝酸银溶液后，产生白色沉淀。向第二批中加入足量的氯化钡溶液后，产生白色沉淀，经洗涤和干燥后，沉淀质量为6.99克在第三部分中逐滴加入氢氧化钠溶液，测量沉淀与氢氧化钠溶液的体积关系，如图所示。根据以上实验，回答以下问题。(1)测定原始溶液含有Mg2、Al3和NH，Mg2Al3NH的摩尔比为112。(2)实验中加入的氢氧化钠浓度为碳(氢氧化钠)=2摩尔-1。(3)如果原溶液中一氧化氮的量为一氧化氮，一氧化氮的范围为一氧化氮0.01摩尔。溶液无色透明，因此Cu2+不能存在。(1)第一批加入足够量的硝酸银溶液后，出现白色沉淀，推测溶液中一定有一氧化碳等。根

12、据图像，Al3+被包含，并且铝离子和碳酸根离子经历双重水解并且不能共存，因此推断该溶液必须包含so而不是CO；在第二批中加入足够的氯化钡溶液后，产生白色沉淀。洗涤和干燥后，沉淀物的质量为6.99克，并推断出310-2摩尔的硫酸钡，所以n(so)=310-2摩尔；(3)在第三部分逐滴加入氢氧化钠溶液，测量沉淀与氢氧化钠溶液的体积关系。根据图像，在加入过量氢氧化钠的过程中，开始形成沉淀，表明没有氢，沉淀部分溶解，推测其一定含有Al3图像中有一个平台，当加入OH-时没有沉淀，表明存在NH:NH OH-=NH3H2O；最后，溶液中仍有沉淀，表明溶液中含有Mg2+，通过本实验无法判断其是否含钾。(1)确

13、定原始溶液含有Mg2+、Al3+和NH。从图中可以看出，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀最多，n mg (oh) 2 n al (oh) 3=0.02摩尔，氢氧化镁沉淀最少，因此n mg (oh) 2=0。因此，n al (oh) 3=0.02-0.01摩尔=0.01摩尔。根据铝原子的守恒，n (Al3 )=n al (oh) 3=0.01 mol，并且根据Al3 3oh-=al(OH)3，0.03mol OH-；根据镁原子的守恒，在原始溶液中，n (Mg2 )=n mg (oh) 2=0.01 mol，而根据Mg2 2oh-=mg(oh)2，则需要0.02mol oh-。生成最大量的沉淀物需要0.05

14、摩尔氢氧化钠，根据图像消耗25毫升氢氧化钠，因此c(氢氧化钠)=n/v=2摩尔-1；根据NH oh-=NH 3h2o，可获得NH的物质的量为0.01 L2 mol-1=0.02mol，因此n(Mg2):n(Al3):n(NH)=0.01mol:0.01mol:0.02mol=1:1:2。(2)根据(1)的分析，c(氢氧化钠)=n/v=0.05摩尔/0.025升=2摩尔/升.根据电荷守恒定律，阳离子的总电荷为n(Mg2)2n(Al3)3n(NH)1n(k)1=0.07mol n(k)，阴离子的总电荷为n (so) 2 n (no) 1=310-。0.07moln(k)=310-2moln(NO)

15、，由于k不能与中学里常见的物质反应产生特殊现象，只能通过火焰反应来判断，所以实验不能判断k是否存在，所以n(NO)0.01 mol。10.溶液a中有五种离子，包括Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO、CO、cl-、NO等，浓度为0.1mol-1，溶液体积为1 L。对溶液a进行了以下实验，整个过程如图所示(省略了一些产品)，溶液b和溶液a中的阴离子种类相同。请回答以下问题。(1)溶液a中含有的阴离子有_ _氯-，一氧化氮等。(2)反应的离子方程式为_ 3fe 2 4h no=3fe 3 no2h2o。(3)实心C可以是_ABC_(用字母填写)。A.硼镁氯C.碳酸镁原因是Fe33H2OFe(OH)33H消耗氢，平衡向前移动_ _(用必要的化学术语和词语表示)。(4)气体甲和气体乙引起的环境问题是酸雨或光化学烟雾(如果合理的话)(只写其中之一)。(5)如果在原始溶液中加入足够的氢氧化钠溶液，沉淀物将被过滤、洗涤、干燥，并在充分反应后燃烧至恒重，固体质量将为12g.结合框图分析表明，HCO和一氧化碳可以与盐酸反应生成CO2气体，但CO2不能在空气中转化为其他气体。Fe2、NO和H反应生成NO气体，常温下NO与空气中的O2反应生成NO2气体，符合课题要求。因此，判断溶液A含有Fe2和NO，因为HCO和CO不能与