(11) 3-2 原子的结构

1、课题2 原子的结构,(第一课时),第三单元、物质构成的奥秘,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分化成原子，然后原子重新组合成新的分子。,学习目标： 1.认识原子是质子、中子和电子构成的。 2.了解相对原子质量的定义，并会查相 对原子质量。,1.掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？ 2.观察表格3-1，思考构成原子的各种粒 子间有什么样的关系？ 3.小组讨论，为什么原子不显电性？,自学指导1：,阅读课本53，2分钟后回答

2、下列问题：,我国成功爆炸第一颗原子弹,在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1.原子的构成：,2.观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题,1、不同种原子之间有哪些区别？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,不同原子的质子数、电子数不同。,不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数

3、,核电荷数质子数电子数,3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,讨论：,由于原子核和核外电子所带的电量相等、 电性相反，所以整个原子不显电性。,原子为什么不显电性？,自学指导2： 1、看书P56，知道什么是原子的相对原子质量。 2、阅读表格3-2，知道整个原子的主要质量集 中在哪里？ 3、学会查找常见元素的相对原子质量。,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26。,二、相对原子质量（Ar） :,、原 子 的 实 际 质 量:,.相 对 原 子 质 量（

4、Ar）:,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的 质量的1/12等于1.6610-27 kg,定义：_ _ _。,以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 比，作为这种原子的相对原子质量。,3、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：,单位：1（省略不写）,练习：,1.已知一个氧原子的质量是2.65710-26， 则氧原子的相对原子质量为多少？ （碳-12原子的质量：1.99310-26 ）,2.已知一个镁原子的质量是碳-12原子的质量的 两倍，求镁原子的相对原子质量为多少？,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,相对

5、原子质量=质子数+中子数,规律：_,我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。,原子构成的规律：,构成原子的粒子有质子、中子、电子 不同种类的原子质子数不同 质子数不 一 定 等于 中 子数 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子质量主要集中在原子核上 相等原子质量=质子数+中子数,当堂训练：,1、下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数 不一定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空 间里作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核 外电子数相同；,2、 铁原子

6、的相对原子质量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,C,B,3.组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13， 则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。 整个原子不显电性的原因是： _,B,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,课堂作业：,1化学变化中的最小粒子是( )。 A分子 B原子 C质子 D电子 2原子的质量主要集中在( )。 A质子 B中子 C电子 D原子核 3据报道，上海某医

7、院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。 下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A中子数为72 B质子数为72 C电子数为53 D质子数和中子数之和为125 4用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子 相对原子的质量是( )。 A12g B12 C1/12g D1/12,课题2 原子的结构,(第二课时),第三单元、物质构成的奥秘,学习目标： 1.知道原子的核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图涵义，知道原子 最外层电子数与元素性质的关系。 3.了解离子的形成,初步认识离子也是 构成物质的一种粒子。,自学指导： 1、看书P54-55

8、，了解原子核外电子的排布规律。 2、看图3-12，思考：每层最多可容纳几个电 子？最外层电子数不超过几个？ 3、练习画原子结构示意图，比较金属元素、非 金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有 什么不同，在化学变化中的电子电子得失情 况？,1、核外电子是分层排布的：,排布规律： 每层最多容纳电子数2n2个 最外层不超过8个电子,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？,2.元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系：,【结论】元素的化学性质主要由原子的最外层 电子数决定的。,结构,决定,

9、性质,NaCl,钠 + 氯气 氯化钠,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,Na,Na,Cl,Cl-,3、离子及离子化合物的形成：,（1）离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子。 （ 如：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ ) 带负电荷的原子叫做阴离子。 （ 如： O2-、Cl-、OH-、SO42- ),（2）离子化合物：由阴、阳离子靠静电作用而 形成的化合物。金属元素（ NH4+）+非金属元素,(如：NaCl 、CuSO4 ),（4）、离子符号的意义,(1) 表示一个氧离子 (2) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例： O2-,2O2-表示_,两个

10、氧离子,5.离子与原子的转化关系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原 子：质子数 = 电子数 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同 的( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,当堂训练：,3.在原子结构主要决定元素化学性质的是（ ） A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 4钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ） A.最外层电子数 B.质子数 C.电子层数 D.电子数 5已知R2+核外

11、有x个电子，则R原子内质子数为（ ） A.x B.x+2 C.x-2 D.x+4,D,B,B,6.碘原子的原子核内带53个的单位的正电荷，由此不能确定的是（ ） A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 7.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相 等的原子，其质子数为（ ） A 20 B 14 C 12 D 10 8.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A.23、53 B.26、30 C.26、56 D.23、46,B,C,C,9、六种粒子结构示意图分别为： (1)表示原子是_(填序号，下同) 。 (2)表示离子是 。

12、 (3)表示稀有气体元素原子的是_。 (4)表示化学性质相同的粒子是_。,A、C、F,B、D、E,C,B、C、G、E,4已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数 是_。(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得” 或“失”)_电子，形成_离子(填“阴”或 “阳”)，带_个单位的_电荷(填“正”或 “负”)，铝离子的符号表示为_。 (4)可以看出：原子在失去最外层电子或最外层得到电 子后，不会发生改变的有_。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,Al3,堂堂清：,1、根据下列粒子的结构示意图填空：,质子数相同的是_ 电子层排布相同的是_ 属于金属元素的是_ 化学性质相似的是_,2、一个碳-12原子的质量为mKg,某元素的原子质量为nKg，则该元素原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D.,3、某元素R的微粒的结构示意图为： 当x=10+y时，该粒子为_。 （填“阴离子”、“阳离子”或“原子” 下同），当x10+y时，该粒子为_。 当y=2时，x=_，该元素能形成 的离子符号为_。 若该结构示意图表示的粒子是R-