电离平衡复习.ppt

1、电离平衡,高二化学教研组,高二复习,1、电离：,化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,2、导电：,要有自由移动的带电微粒。,3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,强电解质：,弱电解质：,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,基本概念,4、电解质的强弱与溶液的导电性：,溶液的导电性的影响因素：,水溶液中自由移动的离子总浓度,离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数,与温度也有关,电离平衡,弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子

2、的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,表示方法：电离方程式,概念,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al（OH）3有酸式和碱式电离。,多元弱酸的酸式盐的电离方程式：,电解质电离方程式书写,在溶液中的电离方程式书写正确的是,（E）,讨论,1、属于弱电解质的电离过程,3、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒

3、数增多的方向；,电离平衡的特征,电离平衡移动的条件,升温：促进电离,温度,浓度,加与电离平衡相关的物质,加水稀释：促进电离,加少量醋酸钠固体,抑制电离,加少量氢氧化钠固体,促进电离,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是 弱电解质。 C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,水的电离和PH计算,高二复

4、习,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,(3 )影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使

5、水的电离左移 ， Kw不变 ,(H2O) 变小,B、温度,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH= - lgc（H+）,注意：pOH -采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -

6、，而是c（OH -）=1mol/L,计算方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。 若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,5、在不同的温度下，水的离子积 K 25 = 1 1014 ，K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是（ ）。 A水的PH值随温度升高而增大 B在35 时，c（H +） c (OH) C水在25 ，电离程度大 D水的电离是吸热的,D,5、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 PH 变为7，应采用的方法是 （ ）。 A加水稀释到1000 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml

7、0.005 mol / L的 Ba( OH )2溶液 D加入100 ml 0.05 mol / L的 NaOH溶液,C,应用举例：,31 盐类水解,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 强者定性！,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶

8、质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,3、水解反应的方程式书写,2、一般不用“ 、 ”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,4、水解平衡的影响因素,（一）内因：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,碱性强,、不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,、不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg

9、(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 - H2CO3,碱 性,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和NaHSO3 例外）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , ,、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点： 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,

10、加深,、浓度：,二、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl3 ：加少量稀盐酸,FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶,(二)、某些物质的用途,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,（2）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器,(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取,晶体只有在干燥的HC

11、l气流中加热，才能得到无水MgCl2,(五)、溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例：,1、一个不等式（除水外）,Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+,2、三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份 在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数=负电荷数,CO32 -和2 CO32 -不同:离子浓度、电荷

12、浓度。,（3）水电离的OH- 与H+守恒,Na+ = CH3COO - + CH3COOH,OH- = H+ + CH3COOH,Na+ + H+ = CH3COO - + OH-,溶质物料守恒式,溶剂物料守恒式,电荷守恒式,OH- = H+ + CH3COOH,NaHCO3溶液,Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -,Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -,Na2S溶液,Na3PO4溶液,Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - ,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2P

13、O4 - ,(六)、解释某些现象或事实,（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg + FeCl3,CaCO3 + NH4Cl,（2）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,化 学 多 媒 体 教 学,高二化学组,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定,1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程

14、式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,1mol 1mol 1mol,3、公式：,4、实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确中和反应是否恰好完全反应,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),二、指示剂的选择：,5、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,试剂：标准液、待测液、指示剂,2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）,1、原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对

15、溶液的酸碱性变化较灵敏,（3）、操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。,3、pH试纸（定量测定）,（1）、成分：含有多种指示剂,（2）、本身颜色：淡黄色,（1）强酸强碱间的滴定：,（2）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂,（3）强碱滴定弱酸,4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,三、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液

16、润洗滴定管23次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、算：整理数据进行计算。,8、记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶（ ） 5、滴定前仰