高二化学共价键的键能与化学反应热.ppt

1、共价键的键能与化学反应热,你知道吗？,实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。 如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？,（一）共价键的键能：,在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。,共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。,436KJmol-1,概念应用,已知在101kPa、298K条件下，使1molH2分子生成气态氢原子时需要吸收436KJ的能量，则H-H键的键能为 。,键长：成键两原子间的平均间距。,请认

2、真分析表3-5，思考共价键键能与键长的关系：,结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。,原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距键长越短。,试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。,结论：一般，结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。,（二）、键能与反应过程中能量变化的关系,P45 问题解决,反应物,生成物,反应物,生成物,氢原 子,氯原子,第一步:,旧键断裂,第二步,新键形成,一个化学反应的过程,本质 上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。,H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：,思考：共价键的键能与化学反

3、应热有何关系？,反应热和键能的关系,化学反应的过程就是折开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程 拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。 如果旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，即反应物的键能总和生成物的键能总和则为吸热反应。,放热反应的H为负值，H0； 吸热反应的H为正值， H0。 由键能求反应热的公式为： H =反应物的键能总和生成物的键能总和。 提醒：反应热H =生成物的总能量反应物的总能量。（正好与上面相反）,反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。,P46 问题解决,(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/m

4、ol=482kJ/mol,、（1） H = 946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol,2、H-X的键能分别是： HF = 567kj/mol HCl = 431kj/mol HBr = 366kj/mol HI = 298kj/mol 结论：键能越大，分子的稳定性越强。,四、原子晶体,1、什么叫原子晶体？ 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。 2、原子晶体的特点？ 由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。 3、常见哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。,金刚石晶体结构模型,SiO2晶体结构,P47 问题解决,结论：原子晶体中原子间的键长越长，键能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。,P47 整理与归纳,几种类型化学键的比较,金属离子和自由电子间的静电作用,没有方向性和饱和性,金属原子半径和价电子数,阴阳离子间的静电作用,没有方向性和饱和性,离子半径和离子电荷数,成键原子轨道的最大重叠,有方向性和饱和性,键长,整理与归纳 晶体比较和判断,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶