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文档简介

1、第三节化学平衡,影响化学平衡的条件,介休一中 吴秀兰,设问,在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 为SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0， 生产过程中为了提高SO2的利用率 常常通入过量的空气，或者适当地降低温度.,催化剂,总结,可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来破坏旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。,实验探究: 1、向盛有4mL0.005mol/L FeCl3溶液的试 管中滴入3滴0.01mol/L KSCN溶液, 再加入3mL蒸馏水 2、将上述溶液均分于

2、三支试管a、b、c中， 在试管a中滴加4滴饱和FeCl3溶液 3、在试管b中滴加1滴1mol/L KSCN溶液, 4、比较a、b、c三支试管中溶液颜色的变化 5、向a、b两支试管中各滴入3滴6mol/L NaOH 溶液,静置,观察现象,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,从化学反应速率角度解释,实验探究: 1、向盛有4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入4mL蒸馏水混合,均分于三支试管a、b、c中 2、在试管a中滴加10滴浓硫酸溶液 3、在试管b中再滴加5滴6mol/L NaOH溶液 4、比较a、b、c三支试管中溶液颜色的变化,结论 在其他条件不

3、变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡发生移动,化学平衡向正 反应方向移动,化学平衡向逆 反应方向移动,V正V逆,V逆V正,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,逆反应方向,逆反应方向,减弱反应物浓度 减小的趋势,减弱生应物浓度 增大的趋势,作业:,1、讨论：在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度、生成物浓度都减小， V正、V逆如何变化？化学平衡将如何移动？,2、思考：可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl，若改变K-

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