人教版高中化学必修一2.2《离子反应——离子反应及其发生的条件》课件优质课件-(共25张PPT)

1、离子反应及其发生的条件,第二节 离子反应 第二课时,博爱县第二中学 侯志强,复习提问,在下列物质中 CHCOOH HCl NaOHu (OH)2 AgCl NaCO CHOH HO SO F,属于电解质的是： 属于非电解质的是：,二、离子反应及其发生的条件,概念：有离子参加的反应， 称为离 子反应,思考？ 电解质在水溶液中的反应属于离子反应.是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?,学生实验 1、 Na2CO3溶液与KCl溶液反应 2、 Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应,Na+ CO32-,没有 变化,K+ Cl-,Na+ CO32-,K+ Cl-,实验探究1,没有发生化学反

2、应,Na2CO3溶液与KCl溶液反应,实验探究2,Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应,Na+ CO32-,Ba2+ Cl-,Na+ Cl-,CO32- Ba2+ 减少,Ba2+与CO32- 结 合生成难溶BaCO3,离子反应发生的本质是什么？,溶液中某些离子的减少,表示： Ba2+ + CO32- = BaCO3,1、概念 用实际参加反应的离子符号表 示反应的式子叫做离子方程式,问题,Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式该如何书写呢？,写：正确书写化学方程式,例： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,拆：把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写

3、成离子形式，难溶物质或难电离的物质（弱酸、弱碱、水）以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Na+CO32-+Ba2+2Cl- = BaCO3 +2Na+2Cl-,删:删去方程式两边不参加反应的离子：,2Na+CO32-+Ba2+2Cl- = BaCO3 +2Na+2Cl-,查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.,Ba2+ +CO32- = BaCO3 ,写 拆 删 查,关键,基础,途径,保证,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子

4、式；作生成物时，写分子式。 、可溶性盐:,易溶于水且易电离的物质（拆）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,哪些物质的化学式不拆？, 气体、单质、氧化物、 难电离物质 弱酸：HF , CH3COOH , H2CO3等 弱碱： NH3 H2O及难溶性碱 水 难溶的物质（沉淀）,练一练：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水

5、中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,从上面的离子方程式我们发现了什么？,2 、硫酸与氢氧化钠溶液中和,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式 ： H+ + OH- = H2O,中和反应的离子方程式都可表示为H+ + OH- = H2O吗？试举例说明。 H+ + OH- = H2O表示哪一类型中和反应的离子方程式？,表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应,离子反应发生的条件？,【实验3】：往盛有硫酸铜溶液的试管中加入氢氧化钠溶液。 现象： 化学反应： 实质:,试管中有蓝色沉淀生成。,铜离子和氢氧根离子

6、反应生成氢氧化铜的反应。,离子方程式： Cu2+2OH-=Cu(OH)2,CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,【实验4】：向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸。 现象： 化学反应： 实质：,试管中有气泡冒出,离子方程式：2H+CO32-=H2O+CO2,是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水的反应。,Na2CO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2,一开始溶液呈红色（酚酞遇碱变红），随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐消退直至变成无色。,氢离子和氢氧根离子生成水的反应,离子方程式 H+ + OH- = H2O,【实验5】：向盛有氢氧化钠稀溶液的试管里加入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。,现象：,本质：,化学反应：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,讨论,刚才的三个反应中那些离子没变化？哪些离子反应了？分别生成什么物质？,CuSO4+2NaOH=,Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl =,NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=,NaCl+H2O,离子反应发生的条件？,生成难溶物质（沉淀）： 如 BaSO4、Mg(OH)2等,生成挥发性物质（气体） 如 NH3、CO2、 SO2、H2S等,生成难电离的物质（弱