《第二章-化学物质及其变化》全章复习课件.ppt

1、必修I第二章化学物质及其变化、2-1物质的分类、2-2离子反应、2-3氧化还原反应、2-1物质的分类、一、简单的分类法及其应用、一、交叉分类法、氧酸、无氧酸、一元酸、二元化合物、酸、碱、盐、氧化物、单质、混合物、稀有气体、有机化合物金属氧化物：非金属氧化物：氧化物，CuO MgO CaO，有与CO2 SO2酸反应只生成盐和水的氧化物的2种元素，与碱反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物：两性氧化物：不氯氧化物：同时与碱和酸反应只生成盐和水的氧化物Al2O3、ZnO: Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O、SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3、Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、Mn

2、O。 1 .将离子化时生成的阳离子全部为氢离子(h )的化合物定义为酸、氧酸：一元酸3360、多元酸3360、难挥发酸3360、HCl、HBr、HNO3的HCl、HBr、HI、HF、H2S、HNO3 酸性强弱：强酸：氧化性酸3360、浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4、碱的分类、KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O、cu。 1 .定义：电离时生成的阴离子全部为氢氧化物离子的化合物，为NaOH (碱燃烧)、KOH、Ba(OH)2、二碱3360、一碱：多碱3360、fe(oh )即K Na NH4 Cu2 Ca2，NO3-、SO42-. 水：可溶性盐：难溶性盐：k

3、，Na， 在组成中是否可溶的可电离的h、OH-、复盐：不含可电离的氢离子和氢氧化物离子的盐. Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成阴离子除了酸离子之外还有氢氧化物离子，阳离子是金属离子(或NH4)的盐，Cu2(OH)2CO3是由两种以上的简单盐类构成的同晶型化合物1 .定义：阳离子由金属离子或NH4构成，阴离子由酸离子构成CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4、分散在微粒中的物质分散质微粒分布的物质分散剂、2、分散体系的分类：分散质、分散剂、气、液、固、气、液、固胶体(1-100nm )、浊液(100nm ) 三、胶体，2 .根据胶体的分类

4、、分散质微粒的构成，将粒子胶体： Fe(OH)3液溶胶： AgI胶体、Fe(OH)3胶体、固溶胶：着色玻璃、烟水晶、1 .定义：胶体、分散质微粒的直径在1nm100nm之间的分散体系作为胶体3 .胶体的性质，达尔现象(光学性质)，观察到一个光通过胶体时，从侧面发生胶体发光的“通路”。 棕色运动(动力学性质)，在超显微镜下观察胶体溶液的话，可以看到胶体粒子不断地进行不规则的运动。 透析、定义：利用半透膜将混在胶体中的离子或分子从胶体溶液中分离的操作称为透析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的小分子和离子可以透过半透膜。 应用：胶体的净化、纯化将胶体与溶液分离。 定义：通过施加电场，带电的胶

5、体粒子在分散剂中向电极(阴极或阳极)取向移动的现象称为电泳现象(电性质)，原因：粒子胶体粒子带同种电荷，胶体粒子带正电荷时向阴极移动，胶体粒子带负电荷时向阳极注意：胶体的胶体粒子有带电，有的有电泳现象，有的不带电，有的没有电泳现象(淀粉溶液等)。胶体凝聚，加入电解质溶液，加入带反电荷的胶体粒子，加热凝聚(长时间加热)，Fe(OH)3胶体粒子向阴极迁移带正电荷，1 .“纳米材料”是粒径为1 100nm的材料，纳米碳是形成的物质() 溶液因胶体能量产生的丁丹效应不能透过滤纸静置的话，黑沉淀a .b，2以下的事实关系到胶体的性质的是，() 盐卤点豆腐用明矾净水医药用三氯化铁止血河流入海口形成三角洲a

6、的只有c，2离子反应，另一方面盐在水中的电离，1 .电解质和非电解质，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，例如：判断电解质、铜片、石墨、石墨，2 .电解质的分类，电解质，分类基准：电解质在水溶液中电解程度的大小， 强电解质：弱电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质，水溶液中部分电离成离子的电解质，3 .电离和电离方程，电离：电解质溶解于水或热时，电离方程：电解质的电离用离子符号表示的方程。 Al2(SO4)3，Al3，SO42-，2，3，NH3.H2O，OH-，NH4，例：以下物质哪些属于电解质哪些属于强电解质，

7、哪些属于弱解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液(6)钠(nahco3)(7)fe(8)cu。 电解质： (1)、(2)、(3)、(4)、(6)、(8)、(9)、(13 )、非电解质： (10 )、(11 )、(12 )、弱电解质。 (2)实质：溶液中某种离子浓度的变化、2、离子方程式、用实际参加反应的离子符号表示反应的方程式、3、离子方程式的写入、删除、前提、关键、途径、保证、1、a .强酸： HCl HNO3 H2SO4等、b .强碱： n c .可溶性盐(熟记P110溶解性表)、(2).Ca(OH)2)生成物的情况下一般为沉淀，写入化学式(

8、CaSO4、Ag2SO4)。(3) .需要注意的是，以氨水为反应物时可以写成NH3.H2O，生成物时加热条件和浓度大时可以写成NH 3，2 .化学式表示的物质：a .难溶性的物质： BaSO4 Cu(OH)2)等，d .单质： e .氧化物： Na2O Fe2O3等，注意，练习1 :完成以下化学方程式，离子方程式，硫酸和氢氧化钠盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠，改写为H OH-=H2O的ba2co32-=baco3， 4、离子反应发生的条件、(1)生成沉淀： Ag Cl-=AgCl、(2)生成气体：2H CO32-=H2O CO2、(3) (4)氧化还原反应发生： Cu2 Fe=Fe2 Cu、例1

9、:离子方程式正误判定、铁和稀盐酸的反应2Fe 6H =2Fe3 3H2， 铝与稀盐酸的反应al3h=al3h2、2fecl3fe=3fecl2 CO32- 2H =H2O CO2、BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2、氢氧化钡与稀硫酸、Ba2 SO42-=BaSO4、ba2oh-h so42-=baso 4 2 .检查离子方程式是否同时满足质量保存和电荷保存.3.检查离子方程式中化学符号的使用是否正确.移动运用3 .判断离子是否能够大量共存，若有些离子能否在溶液中大量共存，它们之间是否发生反应离子之间如果没有反应就可以大量共存，否则就不能大量共存。 1 .离子间发生如下反应时，不能大量共

10、存，(1)难溶性物(例如Ba2和SO42-、CO32-； Ag和Cl-、I-、Br-、挥发性物质(例如h和HCO3-、CO32-； (3)难电离物质的生成(如h和OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-； OH-和h、HCO3-、引起(4)氧化还原反应、【添加隐含条件的应用规则】:溶液为无色透明时，溶液中必定没有有色离子：常见有色离子： Cu2、Fe3、Fe2、Mn :H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS、cc 例如OH-、HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.所有多元弱酸的酸性酸根(HCO3-、hso3等)。 生成Ca2

11、 Na SO42- NO3-、H K Cl- OH-、NH4 K OH- SO42-、H K HCO3- SO42-、Na K CO32- OH-、难溶性物CaCO3，1 .以下各组中的离子在溶液中大量共存的是()，d， a.khso 42-oh-b.naca2co32-no3- c.na HCl -的特征：仅限于得到氧而失去氧的反应，是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升降的观点来分析元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为判断氧化还原反应的依据。 从电子转移的观点来分析有电子转移(得失和偏差)的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 2、双线桥法、单桥法分析氧化还原反应，2kclo32kcl3o2、6e-、12e-、单线桥法只显示电子转移的数目(“得到、失去”电子不显示)。 MnO2 4HCl (浓度) mncl2cl2h2o，2e-、化价上升、氧化、12e-、化价降低、还原、23e-、化价降低、还原、丢失还原剂：定义：失去电子(或电子对错位)的物质。 关于概念，23e-、化价上升、被氧化、23e-、化价下降、被还原、反应时所含的元素化价下降、反应时所含的元素化价上升、氧化剂还原生成物：氧化剂被还原的生成物。得到氧化性：电子的能力(氧化剂的性质)、失去还原性：电子的能力(还原剂的性质)、