《盐类的水解》公开课课件().ppt

1、文化基础组,第三节 盐类的水解,武威市凉州区职业中专,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（弱酸弱碱盐）,

2、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 等.NaCl和谷氨酸钠主要用于作食品调味剂,而Na2CO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作, 俗称纯碱.它明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？,溶液呈 性,纯水中加盐 c(H+)c(OH-), pH 7,溶液呈中性,常温下:纯水中,c(H+) c(OH-),=,=,pH 7,溶液呈 性,纯水中加酸 c(H+) c(OH-)，,pH 7，,纯水中加碱 c(H+) c(OH-)，pH 7，,？ ？ ？,温故思新,溶液呈 性,中,酸,碱,一.探究盐溶液的酸碱性:,选择合适的方

3、法测试下表所列盐溶液的酸碱性:,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH H2SO3 NaOH,HCl,NH3H2O,H2SO4,NH3H2O,HCl,NaOH,盐的 类型,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强碱 强酸盐,H2SO4,NaOH,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。,CH3COONa溶液呈碱性的原因？,试着仿照醋酸钠溶液，分

4、析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,NH4Cl= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,以NaCl为例分析溶液为什么显中性,NaCl= Na+ +Cl-,在氯化钠溶液中没有能够生成弱酸或者弱碱弱电解质的阴阳离子，所以不会对水的电离平衡产生破坏，对水的电离平衡没有影响，溶液中c(H+

5、)=c(OH-)，显中性,自主探究：,用上述分析方法解释碳酸钠溶液的酸碱性 并解释原因？,二、盐类的水解:,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐类水解反应的实质是什么？,思考,2.盐类水解反应的实质：,盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡促进水的电离。,3.水解的条件：,水解的规律：,酸性,碱性,弱酸,弱 酸 阴离子,水解,水解,中性,无,无,弱碱,弱 碱 阳离子,不水解,判断下列盐溶液呈什么性? a.(NH4)2SO4 、CuSO4 b.AlCl3、 Fe(NO3)2 c. K2S

6、O4 、NaNO3 d. (CH3COO)2Ca 哪种离子水解?,（酸性）,(碱性),（酸性）,例题：,(中性),a. NH4+ 、Cu2+ b.Al3+、Fe2+ d.CH3COO-,【课堂练习】,1. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,强化训练：,1. 下列溶液pH小于7的是.( ),A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡,B,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是.( ),A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁,AC,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是.( ),A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_,B,盐的组成与盐溶液酸碱性的