《物质的量浓度》PPT课件-第二课时.ppt

1、物质的量浓度,第 二 课 时,配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶的规格,常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液,1 配制溶液的试验仪器,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器）,4. 注意事项：,2 配制溶液的步骤,配制 100mL 1.00 mol/L NaCl溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称取 NaCl5.9g（因为托盘天平精确到0.1g）,m (NaCl) =0.1L1.

2、00 mol/L58.5g/mol = 5.85g,（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,3. 溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。,思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？,4. 转移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引

3、流。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,6. 摇匀,轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。,7.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。溶液的凹液面与刻度线正好相切。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：不能，必须重新配制,8. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，反复上下颠倒，摇匀 ，使得溶液

4、混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.,9. 装瓶贴签,容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,各步用到的主要仪器,1计算： 2称量：天平、药匙 3溶解：烧杯、玻璃棒 4转移：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 5洗涤：玻璃棒 6定容：胶头滴管 7摇匀： ,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,3 溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（） 2.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯

5、视刻度线（） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,看图,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,（,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量

6、取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,2-3 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,练习,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁